浙江舟山2025届高三化学下册二月考试题

1、对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是

A．苯和液溴反应制溴苯：+ Br2+HBr

B．硬脂酸甘油酯的皂化反应：+3NaOH+3C17H35COONa

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH=CH2↑+Br-+H2O

D．用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2⃗ +2CO2+2H2O

2、结构测定在研究和合成有机化合物中占有极其重要的地位。下列有关测定有机化合物结构方法的叙述不正确的是

A．红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类

B．质谱法可测定有机化合物的相对分子质量

C．核磁共振氢谱可确定有机化合物分子中H原子的个数及在碳骨架上的位置

D．在核磁共振氢谱中有5个吸收峰

3、下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol-1)燃烧热的热化学方程式的是(   )

A.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)   ΔH=-1299.6kJ·mol-1

B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1299.6kJ·mol-1

C.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-1299.6kJ·mol-1

D.C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1

4、乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，其结构简式：，易溶于水，能和碱反应。当1mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠

　A、2mol         B、3mol            C、4mol             D、5mol

5、下列说法正确的是(   )

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

6、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

8、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(   )

A．Mn2Bi   B．MnBi   C．MnBi3   D．Mn4Bi3

9、下列反应原理的应用，不正确的是（   ）

A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+  明矾净水

B.用化学平衡移动原理能解释加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.TiCl4＋(x＋2)H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl  制备TiO2粉末

D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用热的碱溶液清洗油污

10、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g） △H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高

B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小

D．升高温度，体系的颜色加深

11、下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是

A．在含等浓度的Fe3+、H+、Cu2+的溶液中加入铁粉： Fe3+、H+、Cu2+

B．在含等浓度的I-、S2-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、S2-

C．在含等浓度的AlO、CO、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO、CO

D．在含等浓度的Mg2+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Mg2+、NH、H+

12、向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

A．

B．

C．

D．

13、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A. 压强不变，充入氮气使容器体积增大    B. 将容器的体积缩小一半

C. 增加铁的量    D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

14、下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是

A．溴苯

B．氯乙烯

C．甲苯

D．乙炔

15、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.易溶于水，也易溶于有机溶剂

D.能发生加成反应，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成

16、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列电离方程式的书写正确的是(   )

A.NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na++H++SO

B.醋酸在水溶液中的电离：CH3COOH=H++CH3COO-

C.KHCO3在水溶液中的电离：KHCO3=HCO+K+

D.硫酸钠在水溶液中的电离：Na2SO4=2Na++S6++4O2-

18、一定温度下，体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp：a点＞b点＞c点

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

D．b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化

19、乙醇可以发生下列化学反应,在反应里乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是

A. 乙醇与金属钠反应   B. 乙醇与氢卤酸的取代反应

C. 乙醇的催化氧化反应   D. 乙醇和乙酸的酯化反应

20、关于反应，下列说法不正确的是

A．CO是氧化产物

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．发生氧化反应

D．生成时，转移电子

21、将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是（   ）

A.BaCl2 B.NaHCO3 C.Al(NO3)3 D.Na2SO4

22、下列说法中错误的是

A．图①中，距最近的可构成正八面体

B．图②中，每个晶胞平均含有4个

C．图③中，碳原子与键个数比为1：4

D．图④中，铜原子的配位数为8

23、25 ℃气态烃或混合烃与 O2 混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至 25 ℃，此时容 器内压强为原来的一半，再经 NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式不可能为（   ）

A. CH4   B. C2H6∶C3H6＝1∶1 的混合物

C. C3H6   D. C3H8

24、喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、(1)室温下，如果将 0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_______和________ 两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol．

(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C．c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+) D．c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_____，上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)_____；

②若上述关系中 D 是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____；

③若该溶液由体积相等的醋酸与 NaOH 溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)

(填“＞”“＜”“＝”，下同)_____c(NaOH)，混合后 c(CH3COO﹣)与 c(Na+)的关系是 c(CH3COO﹣)_____ c(Na+)．

(3)25℃时，向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的 pH 增大，主要原因是_____(填序号)

A.醋酸与醋酸钠发生反应

B.醋酸钠溶液水解显碱性，增加了 c(OH﹣)

C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(OH﹣)减小．

26、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。

(1)a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是__，该时间段内H2的平均反应速率是___。

(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)平衡时CO2的转化率是___；反应前后容器内的压强比是___。

27、测量司机是否酒后驾驶的反应原理为：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O请回答下列问题：

（1）该反应涉及元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素在元素周期表中的位置为_____________________。

（2）对于Cr2(SO4)3的组成元素，电负性从小到大的顺序为________________。（用元素符号表示）

（3）CH3CHO中碳原子的轨道杂化类型有________种。

（4）钼(Mo)是与Cr同族的第五周期元素，则Mo原子的价电子排布式为_____________。

钼(Mo)、铬、锰的部分电离能如下表所示：

A是_____________ (填元素符号)。

（5）该反应每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH发生反应断裂σ键的数目为__________。

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为_____________；

28、白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_____ mol∙L−1。

(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈_____(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______(用文字和方程式说明)。

(3)用如图所示装置测定Zn和4.0 mol∙L−1、2.0 mol∙L−1醋酸的反应速率：

①仪器a的名称为_____。

②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为______。

③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_____(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。

29、I．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中___________；Na2CO3溶液中___________。

(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。

(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。

II．现有25℃时0.1mol/L的氨水溶液。

(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________。

(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=a mol/L，则c(SO)=___________ mol/L。

(6)现有浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。

III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。

(7)AgNO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________

(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)___________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。

(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。

(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O)___________ c(H2C2O4)(填“＞”、“＜”或“=”)

30、乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（1）该反应类型是_______________反应(填“取代”或“加成”)；

（2）乙酸有酸性，其官能团名称是_____________。

31、按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机物_______；

(2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______；

(3)分子式为C5H10O2，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物(不含立体异构)有_______种。

(4)分子式为C5H10且核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

(5)乙醛与银氨溶液反应化学方程式：_______。

32、（8分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中。在下图所示的转化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化学试剂：

用化学式填空：

①是_________ ②是_________③是_________ ④是_________

33、某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请据如下实验方案回答问题。

（1）操作1的名称是_____；

（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是__________；

（3）写出反应②的化学方程式：_______。

（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g， 则样品中NaCl的质量分数是多少___？（写出计算过程）

34、现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24L，B充分燃烧后气体总体积为2.34L(燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况)。通过计算，写出：

(1)烯烃R的分子式____________________。

(2)炔烃Q的分子式____________________。

(3)求2.24L B中烯烃R所允许的最大体积是_________L。

35、I.氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。

(1)已知下列热化学方程式：

① 

② 

③ 

、、三者的关系式为___________

(2)在一定温度下，向密闭恒容容器中充入，发生反应，10s时反应达平衡，此时的物质的量为1.2mol。则前10s内平均反应速率为___________。

II.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：

在一容积可变的密闭容器中充人和的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

(3)该反应的化学平衡常数表达式K=___________。

(4)图中A、B两点的正反应速率：___________，A、C两点的平衡常数：___________(填“>”“＜”或“=”)

(5)关于反应，下列不能作为反应达到化学平衡的标志是___________(填字母)。

A．的含量保持不变

B．

C．容器中的浓度与的浓度一定相等

D．容器中混合气体的密度保持不变

36、硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①不溶于，为密度比水大且不溶于水的液体；

②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂；

③在水溶液中受热易分解，在高于时易分解。

回答下列问题：

Ⅰ．制备溶液：反应原理：，反应缓慢。

(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B的试剂为________，三颈烧瓶内的导气管必须插入下层液体中，目的是_______。

(2)实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，当看到三颈烧瓶内______现象时说明该反应接近完全，熄灭装置A中的酒精灯，待D中无气泡时关闭。

Ⅱ．制备晶体：

保持关闭，维持三颈烧瓶内液温一段时间，使完全分解而除去，防止受热分解。然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，装置D中生成，放出。

(3)E吸收产生一种无污染气体，写出反应的离子方程式：___________。

滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。

Ⅲ．测定晶体中的含量：

(4)称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴_____ (填序号)溶液作指示剂，用标准溶液重复滴定3次，滴定时发生的反应为(白色)。当滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液血红色褪去，且内不变色。即到达滴定终点。滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。则样品中的质量分数为_____。(用含m、c、V的式子表示)

A．       B．        C．        D．       E．

(5)的化学性质与卤素离子相似，为探究还原性与还原性强弱，某同学设计了如图装置。

①则溶液a为________。

②一段时间后，当甲池中观察到________时，表明还原性强于还原性。