浙江舟山2025届高三化学下册一月考试题

1、在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量和CO的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小

B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大

C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大

D．在内，

2、常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是

A．该反应的△H＞0

B．温度升高，活化分子百分数增大

C．反应达到平衡时，v(NO)=v(N2)

D．使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率

3、在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

A. 6 s   B. 4 s   C. 3 s   D. 2 s

4、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是

A.Brˉ→Br2 B.CaCO3→CaO C.Fe3+ →Fe2+ D.Na→Na2O2

5、已知X、Y均为第三周期元素，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

6、某无色溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种，离子浓度都为，往该溶液中加入和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是

A．原溶液肯定不含和

B．是否含需另做实验判断

C．若步骤中和溶液改用和盐酸的混合液，对溶液中离子的判断有影响

D．、、、肯定不存在，、肯定存在

7、在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）3Q（g）△H2．反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应． M的转化率与温度、压强的关系如图所示．

下列对W容器中进行的反应推断合理的是（  ）

A．x=2

B．平衡时， v 正 (B)：v 逆 (C)＝2：3

C．若保持容器容积不变，充入N，则C的物质的量减小

D. 若保持容器容积不变,充入Q,反应①的平衡常数不变

8、下列有关化学用语表达正确的是

A．甲烷的球棍模型：   

B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：   

C．过氧化氢的电子式为   

D．基态碳原子的轨道表示式：   

9、我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是

A．在考古时常利用判断文物所处的年代，与互为同位素

B．黄金、青铜、陶瓷都是含有金属元素的金属材料

C．丝绸中含有C、H、O、N等元素，可以发生水解反应

D．我国古代较早使用金属铜的主要原因是铜较易冶炼

10、打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是

A. 烧杯中有气泡产生 B. 试管内有黄绿色气体产生

C. 铁丝网的表面产生锈迹 D. 烧杯内溶液变红色

11、商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是

A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐

C．漂白粉消毒剂    D．小苏打

12、纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是

A.先将两种样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

B.用两小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打

C.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

D.分别用砂锅加热两种样品足够长的时间，没有固体残留的是小苏打

13、下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1

D.由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

14、下列试剂能鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯的是

A.新制的氢氧化铜 B.碳酸氢钠溶液

C.银氨溶液 D.酚酞溶液

15、根据下列实验所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　  　)

A. M点时,Y的转化率最大

B. 升高温度,平衡常数减小

C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D. W、M两点Y的正反应速率相同

17、某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)   ΔH＞0的下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速度增大

B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

18、下列实验装置或操作正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、苎烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图。下列关于苎烯的说法正确的是

A．分子中共含有4个π键

B．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而其使褪色

C．分子中所有碳原子可能在同一平面上

D．属于含有极性键和非极性键的非极性分子

20、碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。 下列有关说法错误的是

A．若制备1个CuCl2，上述转化过程中则需要1个O2参与

B．图中M、N分别为Fe3+、Fe2+

C．a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

21、下列说法不正确的是

A．某芳香烃的结构为，它的一氯代物有4种

B．中最多有14个碳原子共面

C．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯经可能有3种结构

D．已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有10种

22、下列实验及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)

24、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是(　　)

A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率

D.CO还原PbO2的反应ΔH＜0

25、根据题意回答问题：

（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)   盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸   盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸       盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。

（2）下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线），将对应的图像字母填写在下列横线上。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量     。

②醋酸溶液中滴入氨水至过量   。

③澄清石灰水中通入CO2至过量     。

（3）已知下表中的电离平衡常数，回答问题

① HSO的电离平衡常数表达式为：   。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为   。

26、镅(Am)是一种用途广泛的铜系元素。241Am的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am骨密度测定仪，检测人体是否缺钙：用241Am制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器(制作火警报警器的1片241Am我国批发价仅10元左右)。镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势(E/V)如下，图中2.62是Am4+/Am3+的标准电极电势，-2.07是Am3+/Am的标准电极电势，等等。一般而言，发生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。

试判断金属镅溶于过量稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在_____。简述理由_____。

附：E(H+/H2)=0V；E(Cl2/Cl-)=1.36V；E(O2/H2O)=1.23V。

27、请按要求作答：

I．现有：①硫酸铜溶液  ②CO2 ③石墨 ④KOH  ⑤CH3COOH ⑥NH3 ⑦NH3•H2O ⑧NaHCO3

其中属于强电解质的是__（填序号，下同），属于非电解质的是__。

II．常温下有浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

(1)上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）

(2)向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH/OH-）的值_____（“增大”、“减小”或“不变” ）

(3)若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于” ）

28、小芳同学设计了甲、乙两个实验，以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如图所示。操作过程是：分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到铁钉生锈

请你根据有关实验现象，填写相应内容：

(1)甲试管内液面上升，则发生了_________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，

两极的电极反应为：负极：_________________________________，

正极：_________________________________。

(2)乙试管内液面下降，则发生了_______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，

两极的电极反应为：负极：_________________________________，

正极：_________________________________。

29、本题为《化学与生活(选修1)》选做题

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：

A．葡萄糖 B．氨基酸   C．麻黄碱 D．阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是   ；

②人体内最重要的供能物质是 ；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是   ；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是   。

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为   ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的   。

A．锌块 B．铜块

（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。

①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确

的是   ；

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物

②下列做法可能会加重“雾霾”的是 ；

A．大量焚烧秸秆

B．在汽车尾气系统装置催化转化器

C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术

③下列处理垃圾的方法中，不正确的是   。

A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐   C．填埋废旧电池

30、关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，满足如下图像：

(1)根据图判断△H1   0,T3   T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/（L·min），N2的转化率为___________，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。

(3)若第（2）小问中反应体系达到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，则H2的转化率为___________（填“增大”“减小”或“不变”）

31、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为   。

②NO3－的空间构型   (用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为   。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为   。

③1molCO2中含有的σ键数目为 。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。

32、现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

33、(1)下图实验装置中，仪器①的名称是___________，仪器②的名称是___________。

(2)蒸馏时①中需加入___________，作用是___________。冷凝管的进水口是___________(a或b)

(3)用四氯化碳制取碘水中的碘时，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗___________(填“上”或“下”)口倒出。

34、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)，在773K时分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

计算：

(1)前10分钟内平均反应速率v(N2)=______。

(2)该温度下此反应的平衡常数K=_____。

(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，通过计算判断此时v正和v逆相对大小____。

35、I．目前工业上用氮气与氢气为原料合成氨，回答下列问题。

(1)当反应生成17g NH3时，放出46.2 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)下列叙述能说明合成氨反应已达平衡状态的有___________(填序号)。

A．N2浓度不再随时间而变化

B．N2的生成速率与NH3的消耗速率之比为1:2

C．H2的物质的量浓度等于NH3的物质的量浓度

D．H2的转化率不随时间变化而变化

(3)在一定温度下，将一定量NH3置于恒容密闭容器中分解，测得N2和H2的物质的量浓度随时间变化如图。

计算5min内用N2表示的化学反应速率为___________。

II．有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2 (g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2 (g)  ΔH=a kJ·mol-1

(4)进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a___________0 (填“＞”“＜”或“=”)，化学平衡常数K的表达式为___________。

②若在恒温条件下，增大压强，氮气的物质的量___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，氨气的物质的量浓度___________，平衡常数K___________。

36、某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：

已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳气体。请回答：

（1）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___。

（2）步骤④反应的离子方程式是___。

（3）已知：FeCO3(s) ⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因___。

（4）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___(填“深”或“浅”)，其原因是___。