澳门2025届高三化学下册三月考试题

1、往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)

A．(V2－V1)/V1      B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)      D．V2/V1

2、下列有机化合物的分类正确的是

A． 苯的同系物

B． 醇

C． 醚

D． 芳香烃

3、我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其工作原理如图所示，下列说法正确的是下列说法正确的是

A．B极为电池的正极，发生还原反应

B．微生物膜的作用主要是提高B极的导电性

C．A极的电极反应式为

D．当除去0.1时，有0.4通过质子交换膜从A极向B极移动

4、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述正确的是

A. 此物质属于芳香烃，是苯的同系物

B. 所有碳原子可能在同一平面上

C. 常温下此分子为气态

D. 分子式为C25H20

5、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.向FeCl3溶液中加入金属铜： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

B.碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3 + 2H+=Mg2+ + CO2↑ + H2O

C.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：+ Ca2+ + OH− = CaCO3↓+ H2O

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：

6、燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：

下列有关说法正确的是(　   　)

A.T1>T2

B.T1时，b点对应状态的SO2转化率最高

C.T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高

D.减小压强可提高CO、SO2转化率

7、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A.加入水时，平衡向逆方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动

8、Ca+金属离子体系催化N2O和CO反应的过程不需要吸收能量，Ca+是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理如图所示，下列叙述不正确的是

A．该反应的决速步骤为

B．Ca+作该反应的催化剂时降低了反应的活化能

C．催化过程中N2O发生的反应为N2O+Ca+=N2+CaO+

D．N2O和CO反应的热化学方程式为

9、下列食物中的成分不属于天然高分子的是

A. 玉米中的淀粉   B. 菜心中的纤维素

C. 牛油中的脂肪   D. 鸡蛋中的蛋白质

10、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.8min时正反应速率等于逆反应速率

B.前20minA的平均反应速率为

C.该反应方程式中的，30min时改变的条件是增大压强

D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

11、一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)=·mol-1。下列说法正确的是

A．增大压强，平衡常数将增大

B．达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成2nmolCl2

C．达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大

D．温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同

12、下列说法不正确的是（    ）

A. NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零

B. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C. 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D. 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热

13、下列说法中错误的是

A．CH3OCC≡CCOCH3不饱和度为4，核磁共振氢谱有1组峰

B．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能不同

C．合成高分子的单体有三种

D．取代反应和消去反应均可以在有机化合物中引入卤素原子

14、在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是()

A.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小

B.稀释溶液，水解平衡常数增大

C.升高温度，减小

D.加入 CaCl2 固体，平衡向逆反应方向移动

15、明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是

A．c(K+)＞c()＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c()＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c()＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

16、常温下下列关系的表述中，正确的是（   ）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－     )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

17、下列说法正确的是

A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成

C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D．镀锌铁皮的镀层破损后，构成锌铁原电池，所以铁皮会加速腐蚀

18、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大 D.a>c＋d

19、常温下，向20 ml0.01 mol·L-1甲胺(CH3NH2)溶液中滴加 0.10 mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH[已知pH= 一lgc(H+)]与微粒浓度的关系如图所示。已知：甲胺在水中发生反应CH3NH2+H2O⇌CH3NH+OH- K=1 ×10-4，则图中横坐标x的值为

A.0 B.1 C.4 D.10

20、等物质的量的和溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3:2。下列说法正确的是

A．阴极反应为

B．阳极始终发生反应：

C．两极共生成两种气体

D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态

21、900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：+H2(g),一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%

B．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

C．反应在前20min内的平均反应速率

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30mol，则达到平衡前：

22、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是(   )

A.放电时，电流由石墨电极流出，经外电路流向磷酸铁锂电极

B.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C

C.充电时，总反应为M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6C

D.充电时，Li+移向石墨电极

23、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应：△H1=-57.3 kJ/mol

B.已知，则

C.CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则△H=+566.0 kJ/mol

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式为

24、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A. T1时，该反应的平衡常数为1

B. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1

25、常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为___________mol/L。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)④的水解平衡常数Kh=___________。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。

26、已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

（1）写出元素Y­的原子核外价电子排布图：      。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为   。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）     。

（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）      ，原因是     。

（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：      。

（5）R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是     。

A．[R(H2O)6]Cl3   B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：   ，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：   。

（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为   g·cm-3（用字母表示）。

27、醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) _______________________。

(2)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___________ 。

A．两溶液的pH相同               

B．两溶液的导电能力相同       

C．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同   

D．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是_________。

A．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

B．0.1 mol·L-1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

C．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO‾)/[c(OH－).c(CH3COOH)]不变

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH＞7

(4)25 ℃时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H＋浓度之比是________________。

28、铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是     。

电解液中H2SO4的浓度将变     ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗的硫酸物质的量为     。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成     。B电极上生成   ，充电完成后，重新放电，A电极为     极。

29、请推断下列化合物的化学式：

（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ____________；若XY2是共价化合物其化学式是 _____________。

（2）第三周期元素X、Y两种元素的原子序数之差为4，它们可以组成XY型化合物，其化学式为 ____________ 。

（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为 ____________ 。

（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 ____________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是 _____________。

30、按要求填空：

(1)官能团的名称是_______或肽键；

(2)CH3(CH2)2 CHO 的名称为_______；

(3)2，3，3－三甲基－1－戊烯的键线式_______；

(4)天然橡胶的主要成分为顺式聚异戊二烯，其结构简式为_______；

(5)金刚烷是一种环状烃()，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。

(6)某同学向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色，这是由于醛基具有还原性，可被氧化成羧基，请尝试写出方程式_______。

31、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。

已知:CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)    ΔH1 = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)    ΔH2 = －566.0 kJ·mol－1

(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______

(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为___ kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是_____L，转移电子____mol

32、现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若B是有色物质，A、C、D均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色__________（填“变深”、“变浅”或“不变”），而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，平衡__________移动(填“向左”、“向右”、或“不”)。

33、过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下操作与装置(部分固定装置略)制备过氯化钙。

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(2)用恒压分液漏斗盛装H2O2和浓氨水相比用普通分液漏斗盛装的好处是_______。

(3)该反应常用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；其二，_______；

(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的试剂为_______。

(5)过氧化钙产品纯度测定实验步骤如下：

第一步：准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；

第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；

第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

①滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是_______。

②滴定终点的现象为_______。

③产品的纯度为_______(用字母表示)。

④若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度_______(填“偏低”“不变”或“偏高”)

34、由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

(1)如图表示反应的能量变化。

已知断开键、键和键分别需要消耗和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出能量______kJ能量。

(2)已知某温度下的溶解热为 (吸热)

写出该温度下钠在氯气中燃烧的热化学方程式___________。

(3)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。)请计算：

①该反应放出的热量____J。

②反应的_____。

35、稀土元素，指元素周期表中第ⅢB族原子序数分别为21、39的钪、钇和57~71的镧系元素(用表示)，共17种元素，简称稀土(或R)。铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为。工业上利用氟碳铈矿提取的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)焙烧前将矿石粉碎处理，目的是_______。

(2)过程1发生主要反应的化学方程式为_______。

(3)在实验室进行操作a、b、c时，都使用到的玻璃仪器有_______。

(4)有同学认为酸浸过程中用盐酸不好，原因是_______。

(5)已知25℃时，的，当时，_______(填“是”或“否”)沉淀完全。

(6)加热和的固体混合物可得固体无水，原因是_______(请从平衡移动原理的角度解释)。

(7)酸浸过程可以用代替盐酸。近期科学家报告了一种直接电化学合成的方法，装置如下图所示。

①b极的电极反应式为_______；

②每生产0.17t，理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

36、I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

(1)在、250℃时，将和加入aL刚性容器中充分反应，测得体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得体积分数为0.025，可判断合成氨反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)我国科学家研究了在铁掺杂纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=___________eV。

II.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，ABC三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(3)该反应的化学方程式为___________，此反应平衡常数表达式为K=___________。

(4)该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：

①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是___________。

②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是(填标号)________。

a.体系压强不变

b.气体的平均摩尔质量保持不变

c.气体的密度保持不变

d.A的消耗速率等于B的生成速率