河北雄安2025届高一化学下册三月考试题

1、已知：①

②

③

和在一定条件下可以合成甲醇：，则为

A. B.

C. D.

2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列说法错误的是

A. CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) 互为同系物

B. 高吸水性树脂属于功能高分子材料

C. 利用粮食酿酒，经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程

D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

4、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A、N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

5、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A．一个丙烯(C3H6)分子中含有 9个 σ键和 1个 π键

B．碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍

C．C-H 键比 Si-H 键键长更短，故 CH4比 SiH4 更稳定

D．由于孤电子对的存在，H2O 分子的键角小于 109°28′

6、以硅孔雀石[主要成分为、、含、、等杂质]为原料制备的工艺流程如下：

已知：。下列说法不正确的是

A．“酸浸”时，延长酸浸时间可提高铜元素的浸出率

B．与盐酸反应的离子方程式为：

C．加入试剂X前，溶液中主要存在的阳离子有：、、、

D．“加热脱水”时，加入的目的是利用生成的抑制水解

7、下列反应属于吸热反应的是

A. 酒精在氧气中燃烧   B. 氢气在氧气中燃烧

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应   D. 氢氧化钾溶液和硫酸中和

8、下列叙述中错误的是

A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

9、化学上常用“同位素示踪原子法”来判断反应的历程，下列用示踪原子表示不正确的是

A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4 NaOH +18O2↑

B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH218OH

C．14CO2与碳在高温下达到平衡后：14CO2+C2CO，14C存在于所有物质中

D．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=KCl+2Cl2 +Cl37Cl+3H2O

10、下列说法正确的是

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

11、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。实验测得有关数据如下表：

下列叙述正确的是 （ ）。

A.达平衡时氨气的体积分数：①＞③

B.三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C.放出热量关系：a ＜ b ＜92.4

D.H2的转化率：①＞ ②＞ ③

13、提纯表中所列物质的除杂试剂和分离方法的选择有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密用容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是

A．将炭块粉碎，可加快反应速率

B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动

C．增大的量，可以增大活化分子百分数

D．增大碳的量，可以提高的转化率

15、在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

16、制造尼龙—66的原料己二腈NC(CH2)4CN，传统上以乙炔和甲醛为原料经过很长路线才能合成。近年来将丙烯氰电解阴极加氢生成己二腈的电有机合成法在工业化生产中已经非常成熟。其总反应为：4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑。下列说法不正确的是

A．若电解过程有1mol电子转移，理论上阳极生成0.25mol气体

B．阳极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN

C．很多不能自发进行的氧化还原反应可以通过电解法来实现

D．与传统有机合成相比，电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高

17、“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（   ）

A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生成物、天然气

C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能

18、由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

A、消去→加成→水解   B、加成→消去→取代

C、消去→加成→消去   D、取代→消去→加成

19、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是

A．1mol CH4(g)＜ 1mol H2(g)

B．1mol H2O(s)＞ 1mol H2O(l)

C．1mol H2O(g)＜2mol H2O(g)

D．1mol金刚石(s)＞1mol二氧化碳(g)

20、下列表示正确的是

A．碳原子的核外电子排布图：

B．氨分子的球棍模型：

C．异丁烷的键线式：

D．23Na35Cl中质子数和中子数之比是15∶14

21、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如图(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是(　　)

A.原电池正极区，发生反应H2R+O2 = H2O2+R  R+2e-+2H+=H2R

B.工作一段时间后，负极区的pH变大

C.用该装置在铜上镀银，电极d为纯银

D.若消耗标准状况下112mL O2，则电解后恢复至常温CuSO4 溶液的pH约为1

22、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.咖啡酸分子中的所有原子都可能共面

B.苯乙醇能发生消去反应，且与互为同系物

C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

D.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

23、以、为原料合成涉及的主要反应如下：

①

②

③

不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．根据盖斯定律计算

B．选择合适的催化剂可以提高反应①的选择性，从而提高的平衡转化率

C．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

24、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）

25、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。

26、在密闭容器中进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=________________。

（2）写出一种加快该化学反应的反应速率的方法_____________________。

（3）该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________________。

a.容器中压强不变   b.混合气体中c（CO）不变

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）

（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），则该反应的反应温度为_______________________℃。

27、计算25℃时下列溶液的pH。

(1)pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=______。

(2)0.001 mol/L的盐酸，pH=______。

(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH=_____。

(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____。

28、现有下列4种重要的有机物：

①         ② CH3CH2CHO  ③ CH2=CHCH3   ④

（1）能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是______（填序号）

（2）能与浓溴水发生取代反应的是______。

（3）①在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。

（4）③与溴水反应的化学方程式是_______。

29、对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)，最多_______个原子共平面。

(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。

(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应，1mol对苯二甲酸_______(填能或不能)与2mol乙醇完全酯化。

(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”)

30、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。

（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入b气体的电极是原电池的_________极（填“正”“负”），其电极反应式为_________________。

（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，U形管中氯化钠溶液的体积为800mL（氯化钠足量），且在电解过程中溶液体积变化忽略不计，产生的气体全部逸出，则在石墨电极a产生的气体为____________（填化学式），该气体在标况下的体积为___________。在电解后将U型管中溶液混合均匀，其pH为_______。

31、现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：

①CH3COOH②NaOH③NH3•H2O④H2SO4⑤CH3COONa

(1)浓度均为0.1mol•L-1的五种溶液中导电能力最强的是______(填序号)。

(2)pH=10的②③⑤三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为______(填序号)。

(3)等体积的pH=2的①④两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_____(填序号)。

(4)溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为_____。

(5)室温下，pH=2的H2SO4溶液V1mL和pH=11的氢氧化钠溶液V2mL混合，恰好完全反应，=_____。

32、常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)请写出H2A的电离方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L   B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

33、下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

①称量m g样品灼烧。装置如下：

请回答下列问题：

(1)连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性___。

(2)A瓶内所盛试剂是___溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）___。

(3)步骤②中加入双氧水的离子方程式为___。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

(4)连续操作1为___、洗涤、___、称量；连续操作2为洗涤、___、称量。

(5)从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是___。

A．NaOH溶液、稀硫酸       B．Ba（OH)2溶液、盐酸

C．氨水、稀硫酸                    D．NaOH溶液、盐酸

(6)求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）___。

34、工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。

(1)将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。

①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是___________。

②电解时，阳极的电极反应式为___________。

③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是___________。

(2)测定产品的纯度。

称取2.5000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。(反应原理为)

①滴定终点的现象是___________。

②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。

A．装液前，滴定管没有用标准液润洗

B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液

C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为30.00mL。计算该产品的质量分数___________(写出计算过程)。

35、氢、碳、氮、氧、氯、铂等的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Pt原子的核外电子排布式为5d96s1，则Pt在元素周期表中处于_______区_______族。

(2)我国科学家徐光宪从光谱数据归纳出下列近似规律：

对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。

注：n的取值与电子层数相同，l取0、1、2、3、4……表示s、p、d、f的电子。

则能量高低：原子的6s_______4f(填“＞”“＜”或“=”)

(3)二氨二氯铂有两种结构，两种异构体可用下列方法识别。

已知：NCl3易水解：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)；

产物中采取sp3杂化的原子是_______；其组成的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)；二氨二氯铂中Pt原子与Cl、N原子形成的空间结构为_______(填“三角锥形”“四面体形”或“平面形”)。

(4)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体为2，3-二氨基甲苯(B)，两者中沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。

(5)NH4Cl的晶胞结构如图，虽然NH体积相对较小，但可与Cl-形成氢键。

①一个NH4Cl晶胞中能形成_______个氢键。

②NH4Cl晶胞的密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏伽德罗常数的值，氮氢键的键长为anm，则Cl-形成的氢键的键长为_______nm。

36、Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：

(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：

①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了___________。

②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。

(2)Fe、都能被硝酸氧化。中氮原子轨道的杂化类型为___________。

(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。