广东茂名2025届高一化学下册一月考试题

1、常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是 （   ）

A．铁       B．钠 C．镁       D．铜

2、现有几组混合物：①乙烷和乙烯；②乙酸乙酯和乙酸钠溶液；③乙醇和己醇；④碘化钠和单质碘；⑤粗苯甲酸。分离以上混合物的正确方法依次是

A．洗气、分液、蒸馏、萃取、重结晶

B．分液、蒸馏、萃取、洗气、过滤

C．蒸馏、萃取、重结晶、渗析、分液

D．萃取、重结晶、洗气、分液、蒸馏

3、H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ是吸热过程

B.过程Ⅲ一定是放热过程

C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

4、在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

图Ⅰ图Ⅱ

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1

B. 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆

D. 200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5

5、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A．

B．

C．

D．

6、下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃  

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

8、下列叙述正确的是(　　)

A. 次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)

D. 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍

9、利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．时，前内平均反应速率

B．温度，b点和d点的化学平衡常数：

C．若d点时仅缩小容器体积，体积分数和浓度均保持不变

D．反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化

10、下列有关实验的操作正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有0刻度：它们使用时均需水洗后再润洗

B．为观察条在气体中的燃烧，在一个底部铺有少量沙子的集气瓶中收集满气体，取一小段除去表面氧化膜的条用坩埚钳夹持伸入集气瓶中燃烧

C．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀硝酸

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的试纸上测值

11、有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，不能实现的是（　　）

A．降温

B．加压

C．加催化剂

D．减少Z

12、下列有关玻璃的说法中正确的是

A．玻璃属于晶体，有固定的熔沸点

B．钢化玻璃与普通玻璃的成分不同

C．在生产玻璃的过程中加入氧化亚铜，可制成蓝色玻璃

D．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

13、Na2O2可作为潜水员的供氧剂，0.5 mol Na2O2中含有的Na＋的数目为

A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．9.03×1023

D．1.204×1024

14、下列图示与对应叙述相符合的是(  )

A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

15、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（   ）

A. 盖斯定律   B. 勒夏特列原理

C. 阿伏加德罗定律   D. 质量守恒定律

16、下列说法中正确的是                                     (　   　)

A. NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D. 所有含氢元素的化合物中都存在氢键

17、用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量活性炭发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是

A．图1中A、B、C三点中只有A点

B．图2中

C．图2中的浓度

D．恒温恒容，向图2中G点的平衡体系中充入一定量，与原平衡相比，的平衡转化率减小

18、已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

A．四种分子中的化学键均是极性键     B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化

C．四种分子中既有σ键，又有π键  D．b、d分子中共价键的键能b大于d

19、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X的分子式为

B．Z可发生取代、氧化、加成反应

C．可用溶液鉴别   和Z

D．Z与足量的氢气加成后产物中有3个手性碳原子

20、下列实验操作正确的是（ ）

A.用向上排空气法收集氢气 B.往燃着的酒精灯中添加酒精

C.用丁达尔现象鉴别胶体和溶液 D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中

21、聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（ ）

A．过程①生成乙苯，反应类型为取代反应

B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面

C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应

D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色

22、下列说法中，正确的是

A．表示能级有两个轨道

B．处于最低能量的原子叫做基态原子

C．都是极性分子

D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化

23、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（   ）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

24、下列有关说法正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中水的电离程度相同

C．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H＜0

D．向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

25、在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）

（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（2）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（3）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。

（4）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

26、北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。

(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)       △H=+10.7kJ•mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       △H=-543kJ•mol-1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：____。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率a=____%，反应平衡常数K=____。

②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=____。

③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡____(填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”)。

④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是____。

A.容器中压强不变               B.容器中CO2的体积分数不变

C.v正(H2O)=v逆(H2O)            D.容器中混合气体的密度不变

⑤要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有____。

A.增大H2S的起始浓度       B.增大反应体系压强

C.使用高效催化剂             D.升高温度

27、现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①-OH _____________②-CHO __________③-COOH ______________

(2)在上述5种有机物中（填写序号）：

①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是 ________________________

③能发生水解反应的是___________④具有酸性且能发生酯化反应的是 ___________

⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 _____________

28、NH2OH (羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂，回答下列问题：

(1)NH2OH的电子式为_______。

(2)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式_______，NH2OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_______

29、第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：

（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．

（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 ．

（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是： ．

（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol﹣1，失去第二个电子为7 296kJ•mol﹣1，失去第三个电子为11 799kJ•mol﹣1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ．

30、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题:

（1）若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

①电解池中X极上的电极反应式为_______,在X极附近观察到的现象是_________

②Y电极上的电极反应式为_____________  检验该电极反应产物的方法及现象是__________ 

（2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

①X电极的材料是_________________电极反应式是_________________。

②Y电极的材料是___________电极反应式是__________________。（说明:杂质发生的电极反应不必写出） 

31、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

③反应在________温度下达到平衡。

32、在催化剂条件下利用反应进行脱硫具有广阔的工业化前景。请回答下列问题：

(1)在恒温恒压的容器中模拟回收硫，加入起始量均为，测得的平衡体积分数随和的投料比变化如图1：

①当投料比为2时，时测得转化率为，则用的生成速率表示的反应速率___________。

②当投料比为3时，的平衡体积分数对应的点是___________。

(2)恒温向体积均为的密闭容器通入和。反应体系总压强随时间的变化如图2：

①相对于Ⅰ，Ⅱ改变的外界条件是___________。

②的平衡转化率为___________，平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)若采用电解法处理尾气可制备保险粉()电解装置如图，则___________(填“”“”或“”)，生成的电极反应式为___________。

33、苯乙酮()是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。其实验室制备流程和有关数据如下所示：

回答下列问题：

(1)制备苯乙酮粗产品的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①装置X的名称_______。

②无水固体的作用是_______。

(2)操作3是依次用碱洗、水洗。利用NaOH溶液碱洗的目的是_______；

(3)操作4中加入无水的目的是_______。

(4)本实验苯乙酮的产率最接近于_______。

A．80%

B．70%

C．60%

D．50%

34、量取16.0mL 10.0mol•L﹣1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的HCl溶液各25mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积），请计算：

（1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）加入Al的质量至少有 。

35、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式___。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”)，理由是___。

②判断该反应达到平衡状态的依据是___(填字母)。

A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)=v逆(N2)

(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①图中A点v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②第10min时，外界改变的条件可能是___(填字母)。

A.加催化剂 B.增大C的物质的量 C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温

(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为___；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___(填字母)的能量变化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH

C.*OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH

36、铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。请回答下列问题：

(1)某同学根据氧化还原反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu设计如图所示的原电池。

①电极Y的材料为____(填化学式，下同)。

②盐桥中的阳离子向____溶液中移动。

(2)新型电池中的铝电池类型较多。

①Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，该电池反应原理为：2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O。放电时，Al电极附近溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)，当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为___mol。

②Li—Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源。已知FeS难溶于水，电池总反应为：2Li+FeSLi2S+Fe。充电时，阳极的电极反应式为___。