吉林白山2025届高一化学下册一月考试题

1、下列分子中的所有碳原子可能处在同一平面上的是

A. ①②③   B. ①②⑤⑥   C. ①②④⑤   D. ①②③⑤

2、水玻璃的主要成分是

A. 碳酸钠    B. 碳酸氢钠    C. 硅酸钠    D. 氢氧化钠

3、25℃时，0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是(  )

A. 酸的强度：HF>H2CO3

B. 由水电离产生的c(H+)：①=②

C. 溶液中离子的总浓度：①>③

D. ④的溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1

4、2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合辱路线如下：

下列说法正确的是

A. ①、②反应依次为加成反应、取代反应

B. 上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C. 青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

D. 蒿甲醚的化学式为C16H24O5

5、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的键数目为

B．晶体中含有的键数目为

C．中杂化的原子数目为

D．中含有的配位键数目为

6、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列的叙述正确的是(  )

A. B.平衡向右移动

C.B的转化率提高 D.C的百分含量增大

7、在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是(   )

A.的溶液中：、、、

B.无色透明的酸性溶液中：、、、

C.饱和溶液中：、、、

D.水电离产生的的溶液中：、、、

8、近年来，“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾以工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是(   )

A.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极

B.电解时，阳极反应是：I--6e-＋3H2O=IO＋6H＋

C.当电解过程中转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g

D.电解时，在阳极上产生氢气

9、在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ②④

10、下列说法中正确的是（ ）

A.物质燃烧放出的热量是燃烧热

B.相同条件下，1molH2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O（l）放出的热量数值相等

C.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热

D.1molH2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热

11、A是短周期元素的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（　　）

A.X元素可能为Al

B.X元素可能为Br2

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②应为氧化还原反应

12、下列变化中，不属于化学变化的是

A. SO2使品红溶液褪色   B. 氯水使有色布条褪色

C. 活性炭使红墨水褪色   D. 漂白粉使某些染料褪色

13、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(   )

A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B. 激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理

C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

14、下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③使用催化剂可提高转化率

④化学反应的实质是原子间的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

⑥化学反应的前提是活化分子有合理取向时的有效碰撞

A. ①③④⑤   B. ②③⑥   C. ④⑤⑥   D. ②④⑤

15、有4种燃料电池：A 固体氧化物燃料电池，B 碱性氢氧燃料电池，C 质子交换膜燃料电池，D 熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

A. B. C. D.

16、化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是(   )

A.碳、氮原子的杂化类型相同

B.氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化

C.1 mol A分子中所含σ键的数目为10NA

D.编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内

17、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是

① ② ③ ④   ⑤   ⑥

A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥

18、下列方程式正确的是

A．

B．H2燃烧热的热化学方程式：

C．

D．由， 可知：

19、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)   △H = ―Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为

A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ   B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ   C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ   D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ

20、55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44. 8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为

A. 1：1   B. 1:2   C. 1:3   D. 2:3

21、MFC—电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(•OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．电子移动方向为a→Y，X→b

B．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2

C．乙池可在酸性较弱的环境中使用

D．理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有4molH+从M室移动到N室

22、关于 的说法中正确的是

A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子中共平面的原子数目最多为14

C．分子中的苯环由单、双键交替组成

D．苯环上的一氯取代物共有4种

23、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)

A.c1：c2＝3：1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C.X、Y的转化率相等

D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

24、有机物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.X的分子式为C19H16O3

B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生加成反应

D.X有1个手性碳原子

25、苹果酸是一种无色针状结晶，无臭，几乎存在于一切果实中，以仁果类中最多，是人体内部循环的重要中间产物，易被人体吸收，因此作为性能优异的食品添加剂和功能性食品广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域。苹果酸的结构简式为。

(1)苹果酸中含有的官能团的名称是________、________。

(2)苹果酸的分子式为____________。

(3)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果酸可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应

B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化

D．与乙醇在一定条件下酯化

26、 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片上冒H2气泡。则连接后的装置叫_______。

电极反应式：锌板：_______；铜板：_______。

（2）在B图中a、b均是惰性电极，加以必要的连接后，使a极析出铜， b极放出气体。该装置叫_______。

电极反应式：a极_______b极：_______。

经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值_______（填 “升高、降低或不变”），加入一定量的_______后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

27、现有下列物质：I．苛性钾溶液   II．   III．   IV．   V．碘水 VI．   VII．氯化钡

(1)上述物质中属于强电解质的有______(填标号，下同)，属于弱电解质的有______(填标号)。

(2)为得到浓度较大的Ⅴ，实验室在配制Ⅴ时，常加入，该过程存在如下平衡：。若向V中加入一定量的四氯化碳，该反应的平衡将______(填“正向移动”或“逆向移动”)。

(3)常温下，将的I与IV溶液混合，所得溶液的，忽略溶液混合时体积的变化，则______。

(4)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅵ溶液。

①盛装Ⅵ溶液的滴定管为______(填“a”或“b”)。

②若用酚酞作指示剂，到达滴定终点时的现象为______。

③平行滴定三次所得的实验数据如下表：

VI溶液的浓度为______。

④下列操作使测定结果偏大的是______(填标号)。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡

C．到达滴定终点时仰视读数

28、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

(1)S2Cl2的结构式为_____，其化学键类型有_____(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)．

(2)电负性：S_____(填“＞”或“＜”)Cl，S2Cl2中硫的化合价为_____．

(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为_____，每个S原子有_____对弧电子对．

29、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

(1)25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是___________(填字母)

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.c(CH3COOH) d.醋酸电离平衡常数

(3)HClO4、H2SO4、HCI和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(见下表)，下列说法不正确的是___________。

A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数

B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++

D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

(4)亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2，K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大___________。

②写出亚磷酸的电离方程式(2步)___________。

③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案反应的化学方程式为___________。

30、室温下，50 mL pH = 1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。求：

（1）原混合液中SO42- 和Cl-的物质的量  ，  

（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度  

31、已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是    。

（2）K的电子排布式是      。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是   ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是    。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是  ；1 mol该分子中含有σ键的数目是      。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是      ，Z原子的配位数是     。

32、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为   。

（2）Fe元素位于周期表的   区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为   ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为   和 (填化学式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有   。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为   。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为   (写2种)。

33、某学生用0.2000 mol∙L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol∙L−1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2～3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是：_______。

(4)以下是实验数据记录表

根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______ mol∙L−1

34、在300℃时，将压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min时，容器中剩余，回答下列问题：

(1)2min时的物质的量浓度是_______。

(2)2min内平均反应速率：_______。

(3)发生反应前容器中压强与发生反应后容器中压强之比为_______。

35、海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：

Ⅰ.下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(1)由无水 MgCl2制取金属镁的常用工业方法是_______(用化学方程式表示)。

(2)步骤①已经获得 Br2，步骤②又将 Br2还原为 Br-，其目的是_______。写出步骤②反应的离子方程式_______。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_______。

Ⅱ.海带灰中富含以 I-形式存在的碘元素。实验室提取 I2的途径如图所示：

(3)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。

(4)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后再加入 CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4层呈_______色。

36、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)铜元素在元素周期表中的位置为____，基态Cu原子核外有___种不同运动状态的电子。

(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

②X中采用sp3杂化的非金属原子有___(填元素名称)。

③分子中的大Π键可用符号Π表示，其中m为参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数，则苯分子中的大π键表示为____。

(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是___，Y的沸点比水低的主要原因是____。

(4)向蓝色[Cu(H2O)4]2+硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O____NH3(填“大于”或“小于”)。