广东揭阳2025届高一化学下册二月考试题

1、从环境保护角度分析，人类最理想的能源是(      )

A．氢气

B．煤炭

C．石油

D．核能

2、结构为的高分子化合物常被用来制作泡沫塑料制品，其单体是

A．苯乙烯

B．乙苯

C．二苯乙烯

D．苯乙炔

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.4g羟基中含有的电子数为1.8NA

B．1mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA

C．0.5mol戊烷中含有的极性键数目为5NA

D．标准状况下，11.2L二氯甲烷中所含有的原子数目为2.5NA

4、同分异构现象在有机化合物中十分普遍。若物质m和n互为同分异构体，则下列说法错误的是

A．m和n的分子式一定相同

B．m和n一定都是有机物

C．m和n含有的元素一定相同

D．m和n的相对分子质量一定相同

5、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是

A．电负性最大的元素位于周期表的左下角

B．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的

C．2s轨道在空间呈哑铃形

D．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族

6、为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是取少量溴乙烷，然后

①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

A．③⑤④①

B．③①⑤②④

C．①③②④⑤

D．④①⑤③②

7、下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解  

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

8、0.1 mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

9、一定条件下，将与以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不变

B．混合气体颜色保持不变

C．反应速率

D．和的体积分数之比保持不变

10、为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是

A．X和Y可形成共价化合物

B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物

D．若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构

11、下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液

B. c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液

C. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

D. 非电解质溶于水得到的溶液

12、用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

13、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B. 1 L浓度均为 0.1 mol·L－1 CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

14、用如图实验装置进行相应的实验(部分夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是

A．图 1 所示装置可用于测定乙醇的分子结构

B．图 2 所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物

C．图 3 所示装置可用于实验室制备和分离乙酸乙酯

D．图 4 所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯

15、下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是

A.脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O

B.剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大

C.人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化

D.煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力

16、利用工业废气中的CO、CO2合成有机物可以实现“碳中和”。

已知：①

②

③

下列有关说法错误的是

A．由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应

B．反应②中断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量

C．

D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能

17、为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．CuO

D．K2CO3

18、图象是学习化学的重要工具，下列有关图象的分析正确的是

A．图①可以表示反应   

B．图②表示   ，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态

C．图③可以表示反应   的反应速率随压强变化的关系

D．图④可以表示反应   ，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图象

19、如图所示的曲线： 表示其他条件一定，2NO + O22NO2（该反应为放热）反应达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点， 其中表示未达到平衡状态，且 v正＞v逆 的点是（   ）

A. a点   B. b点   C. c点   D. d点

20、下列方程式书写正确的是

A. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣

B. 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl—+ClO—

C. 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)

D. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑

21、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是

A.两种不同元素的原子 B.两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子

22、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：

下列说法错误的是

A．a=3.0

B．b=5.0

C．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快

D．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率

23、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2Cu＋H2O，在该反应中

A. CuO作还原剂   B. CuO作氧化剂

C. 铜元素化合价降低   D. 氧元素化合价降低

24、下列说法不正确的是

A．SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都满足8电子稳定结构

B．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂

C．SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立体构型不都相同

D．过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成

25、根据有机物在化学反应中断键的位置，可以准确分析产物结构并判断反应类型。有机物A中只含有C、H、O三种元素，它的球棍模型如下：

（1）A的分子式为_______，写出碳原子数比A少的A的一种同系物的结构简式____。

（2）工业中采取烯烃水化法制取A，该烯烃的结构简式为_______。

（3）A与乙酸、浓硫酸共热反应，断裂的化学键为_______（填序号，下同），该反应的有机产物中官能团的名称为_______。

（4）在Cu催化和加热条件下，A与O2反应断裂①、③两处共价键，写出该反应的化学方程式_______。

（5）A与亚硫酞氯（SOCl2）在一定条件下反应生成一种一氯代烃，A 断裂的共价键为_______，该反应类型为_______。

26、（1）实验室在配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量的___，目的是防止Fe2+水解，还要加入少量的___，目的是___。

（2）氯化铝溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是___，原因是___。

（3）若要制取无水氯化镁，需要将水合氯化镁（MgCl2·6H2O）晶体在___加热蒸干，原因是___。

27、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

（1）[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__（填元素符号），配位数是__。

（2）1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___；含有π键的数目为__。

（3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。

（4）Cr原子的外围电子排布式是__。

28、请按下列要求填空：

(1)系统命名为：_______；

(2)羟基的电子式：_______；

(3)写出溴乙烷在水溶液中的反应方程式：_______，反应类型_______。

(4)写出溴乙烷在乙醇溶液中的反应方程式_______，反应类型_______。

(5)现有下列3种重要的有机物：

a．   b．   c．

①与新制氢氧化铜反应的方程式_______。

②能与浓硝酸反应生成的方程式是_______。

③滴浓溴水产生白色沉淀的方程式是：_______。

(6)用银镜反应检验乙醛的方程式：_______。

29、NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。

①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_______。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式_______。

(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收，反应方程式为：。含的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______ (已知的电离常数，的电离常数。可使溶液A和溶液B的相等的方法是_______。

A.向溶液A中加适量NaOH                            B.向溶液A中加适量水

C.向溶液B中加适量NaOH                            D.向溶液B中加适量水

(3)烟气中的会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收的过程中，常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数随变化的关系如图所示：

①图中时，溶液中离子浓度关系正确的是_______。

A.

B.

C.

D.

②由上图可以判断NaHSO3溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，试通过计算解释其原因_______。

30、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO2 和1 molCO后，该反应的v正 __v逆(填“大于”“小于”“等于”)。

31、（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素   D、阿司匹林

①富含维生素的是________；

②用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的是_________；

③用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是________；

④能起镇热解痛作用的是_______ ；

（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

①下列物质中含有机高分子材料的是_________________ ；

A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、玻璃

②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是____________；

A.铁质篮球架刷油漆  

B.改变金属内部结构制成不锈钢.

C.在地下钢铁管道上连接铜块

③某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为__________的试管中铁钉锈蚀速度最快。

随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

①下列属于室内空气污染的是____________ (填字母)；

A．CO2   B．甲醛 C．N2

②按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_______________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_______；

A．用氯气除去废水中的悬浮物  

B．用中和法除去废水中的酸

C．用混凝剂（如：明矾）除去废水中的重金属离子

32、异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

已知：①，

②．

回答下列问题：

（1）A 的名称（系统命名）是   ．

（2）B 的结构简式是 ．

（3）上述物质中互为同系物的是   （填化合物代号）．

（4）F 生成PHB 的化学方程式是   ．

（5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有   种（不考虑立体异构）．

（6）F 除了合成PHB 外，还可经过   （填反应类型）、聚合三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）．

33、亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验。

①称取样品10.00g，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如下表：

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。

(2)在进行滴定操作时，溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液时，___________，说明达到滴定终点。

(3)请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：___________。

实验测得该样品中的质量分数为___________(精确到小数点后两位)。

(4)以下操作会造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

a.滴定管未用标准溶液润洗

b.锥形瓶未用待测液润洗

c.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

d. 标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数

e.滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定

(5)经分析，有同学指出：即使操作规范，该方案仍然会造成测定结果偏低，他的理由是_____。

34、(1)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1 mol Br2(g)参与反应时释放出125 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)18 g葡萄糖(C6H12O6)与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为_______。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______。

(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______。

35、依据物质结构与性质回答下列有关问题。

(1)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

每个晶胞中个数为_______(用x表示)，1个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为_______。

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点显著差异的原因_______.

(3)Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是_______，未成对电子数是_______。

(4)常温下为液体，能与、等互溶，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)图1为NiO晶胞，与距离最近的有_______个。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，填充其中(如图2)，该“单分子层”面积密度为，则的半径为_______cm(用m、表示)。

36、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH>0

反应Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(l)HCHO(g)＋H2O(g)ΔH<0

反应Ⅲ：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH<0

副反应：反应Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH<0

（1）在恒温恒压下的密闭容器中，充入1mol的甲醇，发生反应I，若起始压强为p0=aPa，达到平衡时甲醇的转化率为50%，计算反应平衡常数Kp=___(结果用含a的式子表示)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其他反应)。

（2）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ：CH3OH→·H＋·CH2OH

历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO

历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO

历程ⅳ：·H＋·H→H2

如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

①从平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___。

②反应历程ⅰ的活化能___(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)活化能。

③650～750℃，反应历程ⅱ的速率反应___历程ⅲ的速率。