吉林白山2025届高一化学下册二月考试题

1、在一定条件下，能说明可逆反应达到平衡状态的是

A．正反应速率逐渐增大的状态

B．正、逆反应速率相等的状态

C．逆反应速率逐渐减小的状态

D．正、逆反应速率不相等的状态

2、关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（  ）

A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快

B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，正反应速率和逆反应速率相等

D．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度相同

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.20 g D2O中含有的中子数为8NA

B.常温下，1L pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA

C.标准状况下，1.12L乙烯中所含σ键数目为2NA

D.6.0g石英晶体中，硅氧键数目为0.2NA

4、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a＞f

B．第一电离能：d＞c

C．气态氢化物的稳定性：f ＞e

D．a和b形成的化合物可能含有共价键

5、下列关于化学键的叙述正确的是(　　)

A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B. 两个原子之间的相互作用叫化学键

C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

6、关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（       ）

A．两者对应反应的△H均小于0

B．两者的单位均为kJ/mol，但mol-1的含义不同

C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变

D．两者的数值均随反应物改变而改变

7、下列实验方案合理的是

A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

C．用甲基橙检验溶液的酸碱性

D．制备FeCl3溶液时，先将固体FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释

8、室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O(s) (s)受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。下列判断错误的是(   )

A.△H2<△H3 B.△H1<△H3 C.△H1-△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3

9、下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、关于溴乙烷分子的说法正确的是

A．分子中共含有8个极性键

B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键

D．分子中含有1个π键

11、下列反应：①NH3+H+⇌NH(平衡常数为K1)②Ag++Cl-⇌AgCl(平衡常数为K2)③Ag++2NH3⇌Ag(NH3)(平衡常数为K3)①、②、③的平衡常数关系为K1＞ K3＞ K2.下列事实或现象推测合理的是

A．氯化银可溶于盐酸溶液

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

12、如图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的表情、文字组成的。下列关于苯的说法正确的是( )

A.苯通常是无色、有特殊气味的气体 B.苯中含有单、双键交替的结构

C.该分子中12个原子全部在一个平面上 D.苯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

13、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（   ）

A. 增大O2 的物质的量浓度   B. 增大反应容积

C. 移去部分H2O(g)   D. 降低体系温度

14、下列关于晶体的说法，不正确的是

①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键；

⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；

A．①②③

B．②③⑦

C．④⑤⑥

D．②③④

15、一定条件下，烯烃分子间可发生类似于“交换舞件"的烯烃复分解反应。这一过程可以用化学方程式表示为：

   +

据此判断，下列反应的方程式不正确的是

A．   +    +

B．   +

C．n      

D．   

16、下列说法正确的是

A．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠

B．明矾具有很强的杀菌消毒作用，因此可以用作净水剂

C．用覆铜板制作印刷电路板就是利用铁单质还原性比铜强的原理

D．合金的熔点一定比各成分金属的低

17、下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中: c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)

B. 将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③

D. 常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①

18、已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-350.5kJ·mol-1

Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1

则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（   ）

A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1

19、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

20、光导纤维的主要成分是（ ）

A．纯硅 B．玻璃 C．纯SiO2   D． 沙子

21、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是

A．乙池中CuSO4溶液的浓度减小

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)

C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

22、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)

C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

23、中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．化合物1与反应生成化合物2的过程中有两个过渡态、，说明这一过程包含两个基元反应

B．化合物是该过程的催化剂

C．该过程的决速步为过程②

D．过程①的热化学方程式为   

24、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是(　　)

A.Z的熔点较高

B.Z可以表示为M2Y

C.Z一定溶于水

D.M形成＋2价的阳离子

25、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______(填氧化、还原)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

26、化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。

(1)可以正确描述碳原子结构的是_______

A．原子结构示意图：

B．原子核外能量最高的电子云图像：

C．碳-12原子：

D．原子的轨道表示式：

(2)下列有关微粒的描述正确的是_______

A．羟基的电子式：

B．乙炔的分子式：

C．的球棍模型：

D．乙烯的结构简式：

(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。

(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。

(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。

27、《化学与生活》

（1）国庆是传统的节日。在外地的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆。

① 航空旅行舒适快捷。制造飞机轮胎的主要材料是       （填字母）。

a．铝合金 b．橡胶     c．玻璃

② 铁路是主要的交通工具。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和   （填字母）。

a．黏土   b．纯碱   c．石英

③ 轮船也是重要的交通工具。为保护钢板不受腐蚀，在船尾钢板上镶嵌的金属块是     （填字母）。

a．铜块 b．锌块 c．锡块

（2）国庆节期间聚会要注意饮食健康，保证身体健康。

①平时要多喝水。水在人体中有重要的生理功能。下列物质在人体中可以水解的是 （填字母）

a．葡萄糖 b．氨基酸   c．油脂

②合理选择饮食。鸡、鸭、鱼、肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和   ；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是   ；蔬菜和水果富含维生素C，是人体所必须的。医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是      。

③橙汁是家宴的常用饮品。某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是 。

④饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al（OH）3]可治疗胃酸过多，写出Al（OH）3与胃酸反应的离子方程式     。

（3）国庆期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。

①蓝天白云是假日出行的最佳天气，“阅兵蓝”为2015年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是     （填字母）。

a．N2 b． NO2 c．CO2

②用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是    。

③私家车给假日旅游带来方便，但添堵、污染不可回避。汽车尾气中的CO和NO2在催化剂的作用下可转化为无害气体排出，其化学方程式为    。

28、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________。

29、沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．

（1）粗制晶体中常含有杂质．

①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ．

A.          氯水       

然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．

A.NaOH           

（2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知时．

（3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______

（4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

30、（1）CH3COONa的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________________； 溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为________________；

（2）氯化铝水溶液呈________性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的pH _____7，该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

31、我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。

（1）反应的热化学方程式为：_____________。

（2）又已知H2O（液）=H2O（气） △H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为_____________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_____________。

32、橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含碳88.2%、氢11.8%，此烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的34倍，求它的分子式，此物质0.5mol能与160g溴单质起加成反应，在生成物中溴原子是分布在不同的碳原子上的，进一步研究时，又知溴代物结构上有一个碳原子是在支链上，根据这些条件，写出该碳氢化合物的分子式、结构简式并用系统命名法命名。______、______、_______。

33、某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

(1)如图实验装置中仪器a的名称___。

(2)若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热△H1=___(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g⋅cm−3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ⋅g−1⋅℃−1)。

(3)甲同学预计△H1≠△H2，其依据是____。

34、某温度(T℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝____；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______。

35、关于第Ⅳ族的元素——碳（）、硅（）、锗（）、锡（）和铅（），它们可形成许多结构各异的物质。回答下列问题：

(1)基态原子的价电子轨道表示式为______，有______种不同运动状态的电子。

(2)中原子的杂化类型是______，的空间结构是______。

(3)1999年，科学家成功地将一个原子“装入”了一个的空腔内，得到了“世界上最小的氦气球”（如图所示，产物记为）。则中，与之间的作用力为______。

(4)第Ⅳ族的金属元素可形成、和等阴离子，根据等电子体原理判断，中的键角为______。

(5)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成碳，碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，碳的密度约为金刚石的一半，碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。则碳晶胞的棱长是金刚石晶胞棱长的______倍。

(6)与碱金属形成的盐具有特别的意义，他们能在低温时转变为超导材料。与形成的一种超导材料的晶胞如图所示，图中白球表示，黑球表示钾原子。

①该材料的化学式是____________。

②已知晶胞边长为，则该超导材料的理论密度为____________（写出表达式）。

36、(1)2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型乙醇电池，该电池采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池示意图如图所示：

写出该电池负极的电极反应式：____。

(2)图中X为电源，Y为浸透滴有酚酞试液的饱和食盐水的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。电解一段时间后，Z产生280 mL的气体(标准状况下)，此时Z中溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则溶液中氢离子的物质的量是____，需加入____g的____(填化学式)可使溶液复原。

(3)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：

①银制器皿久置表面变黑是因为表面生成了Ag2S，该现象属于____腐蚀。

②在如图所示的原电池装置中，负极的电极反应为____，电池总反应为____，当电路中通过0.1 mol e-时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为____。

③电解NO制备NH4NO3原理如图所示，接电源负极的电极为____(填X或Y)，Y电极反应式为____，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为____。