吉林白城2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是（       ）

A．二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体

B．氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同

C．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物

D．天然油脂没有固定的熔沸点

3、下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（  ）

A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正反应速率越大，反应物的转化率越大

D．压强越大，活化分子百分数越大

4、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（    ）

A.4x+10 B.4x+8 C.4x+6 D.4x

5、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第3周期第Ⅷ族   B. 第3周期第ⅤB族

C. 第4周期第Ⅷ族   D. 第4周期第ⅤB族

6、化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是

A. 施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl 混合使用

B. 将Al2(SO4)3 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

C. 在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间不能食用醋等酸性食品

D. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

7、分子式为的醇和醚共有(不含立体结构)

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

8、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

A.2H2+O22H2O

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.CaO+CO2＝CaCO3

D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

9、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA

B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA

C. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

10、水溶液呈碱性的是

A．

B．

C．

D．

11、用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（C6H5COOK）和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。

下列说法正确的是（   ）

A.无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯

B.操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作II的名称为分液

C.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好

D.加入浓盐酸酸化的目的是为了将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸

12、谷氨酸有生发防脱、治疗皱纹等功效，工业上利用谷氨酸制备味精(主要成分为谷氨酸单钠)。下列有关说法正确的是

(谷氨酸单钠)、(谷氨酸)

A．谷氨酸分子式为

B．谷氨酸分子中有1个手性碳原子

C．谷氨酸能与NaOH、NaHCO3溶液反应，不能与盐酸反应

D．谷氨酸溶于热水不可能存在

13、某化学反应其△H= -250 kJ/mol，∆S=18 J/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(   )

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（   ）

A.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C.W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物

D.由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性

15、已知某有机化合物9.0g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重17.6g，该有机化合物的化学式是

A．

B．

C．

D．

16、提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子的数目之为0.2NA

B.1L 0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA

C.1L pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中了含有的H+数为0.05NA

18、25℃时，在浓度为的、、的溶液中，测得其分别为a、b、c(单位为)，下列判断正确的是

A．

B．

C．

D．

19、下列说法中，不正确的是(　　)

A. 利用盐析可以分离提纯蛋白质

B. 酶在高温或重金属盐作用下其催化效率会降低

C. DNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板

D. RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

20、500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

B．温度升高，反应速率加快，活化能不变

C．总反应的热化学方程式为

D．比和稳定

21、下列叙述中正确的是

A．金属在通常情况下都是固体

B．晶体中有阳离子不一定有阴离子

C．Mg晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强的作用

D．金属晶体发生形变时，其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在

22、“鲁米诺”是种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：

下列说法正确的是

A．X的分子中所有碳原子一定共面

B．一定条件X可以和乙醇发生缩聚反应

C．图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应

D．等物质的量的X、Y进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2：1

23、下列说法正确的是

A．键角：

B．的价层电子对数为5

C．不同状态的镁中电离最外层一个电子所需能量

D．的VSEPR模型和分子构型相同

24、中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α-Fe2O3纳米棒列阵上(α-Fe2O3/Amine-RGO/ CsPbBr3)，构筑Z-Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和H2O的反应路径如图所示。下列说法正确的是

A．该路径中能量转化形式为电能→化学能

B．“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应

C．该光催化转化反应可以阻止温室效应

D．该催化转化的总反应涉及共价键的断裂和形成

25、在密闭容器中发生如下反应C (s)+H2O(g )CO(g)+H2(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动)

(1)升高温度，平衡___________移动；

(2)增大压强，平衡___________移动；

(3)增大H2(g)浓度，平衡___________移动；加入C，平衡___________移动；

(4)加入催化剂，平衡___________移动。

(5)若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施___________。

26、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题：

(1)在一定温度下，向 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol C3H8(g)，发生反应：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g)  ΔH＞0，开始压强为 p0 MPa。

①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．n(C3H6):n(H2)=1:1

B．气体平均摩尔质量保持不变

C．气体密度保持不变

D．C3H8分解速率与 C3H6消耗速率相等

②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填字母标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．加催化剂 D．充入 C3H8

③经过 4 min，反应达到平衡，此时容器压强为 1.4 p0 MPa，则前 4 min 的平均反应速率 v(H2)=___________，该温度下反应的平衡常数 K=___________mol·L-1.

(2)某科研机构利用 CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

图中“(i)”的化学方程式为___________。该工艺采用的催化剂为___________。

27、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号填空)。

(2)上述元素形成的三种化合物熔点如下表：

请解释其熔点变化原因___________(用对应微粒的化学式回答)。

(3)j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在。因此j的单质具有良好的___________。

(4)用高能射线照射液态时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。该阳离子的化学式___________(填微粒符号)；释放出来的电子可以被若干分子形成的“网”捕获而形成合电子，你认为分子间能形成“网”的原因___________。

(5)a和b能形成多种化合物，其中化合物中存在一种大派键，请写出该派键___________

(6)k常用作光敏材料，基态k原子的核外电子排布式为___________；的空间构型是___________。

28、性质比较：

(1)半径比较Al___________S、Al3+___________S2-(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)

(2)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________

(3)稳定性比较NH3、H2O、HF，___________，解释原因___________

(4)酸性强弱比较HClO4、HClO3___________，解释原因___________

29、化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：

(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________，写出有关反应的化学方程式

______________________________________________________________．

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________

(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是______________．

(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？__________________________.

(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)．经充分燃烧后，

E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为______________．

(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定________________________．

30、对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

（1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。

（2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。

（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

31、常温下，有浓度均为0.5mol•L﹣1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是___________。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是___________。

(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值___________(填“增大”，“减小”或“不变”)

(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

32、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是_______(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_______(填序号)。

(3)B和液溴反应的化学方程式是_______

33、天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO3含量的测定常用KMnO4化还原滴定。简化流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是_______(一条即可)。

(2)加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是_______。

(3)“过滤”后还需用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合，解释用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤的原因_______。

(4)“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO4微溶于水，保证CaC2O4完全转化成H2C2O4)，获得的H2C2O4溶液用c mol/L KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为V mL。

①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、_______；

②滴定终点的现象为_______；

③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能_______(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)；

④样品中的钙含量为_______%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。

34、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。

(2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2

则△H1____△H2

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1

2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2

2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3

则2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)反应的△H的表达式为：△H＝____。

(4)已知热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝﹣48kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝+18kJ/mol

写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO2(g)的热化学方程式________________。

(5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(6)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1　

②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)  ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1　

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________________________。

35、H2O2是一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2 (l)＝ H2O(1) +O2(g)   △H＝-98 kJ/mol，K= 2.88×1020。回答问题：

(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2 对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_______。

(2)纯H2O2 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2 剧烈分解：H2O2(l)＝H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗 34g H2O2，理论上______(填“放出”或“吸收”)热量________98 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)纯H2O2 相对稳定，实验表明在 54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是 H2O2 分解反应的_______(填编号)。

a.ΔH比较小 b.K不够大 c.速率比较小   d.活化能比较大

(4)铜单质不溶于稀硫酸，向铜和稀硫酸的混合物中加入3% H2O2 溶液，可观察到铜溶解，溶液变蓝，实验室测得6.4g铜溶解放出24.258KJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。

(5)向 H2O2 稀溶液中滴加数滴含 Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中 Mn2+起______作用。某组实验数据如下：

0-30 min H2O2 反应的平均速率 v＝_____mol /(L·min) 。

36、按要求回答下列问题。

(1)化学反应的能量变化如图所示，该反应生成的热化学方程式是___________。

(2)在1800K时，

则反应的___________，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为。

①写出稀硫酸与稀烧碱溶液反应表示中和热的热化学方程式___________。

②用如图所示装置测定中和热，碎泡沫塑料的主要作用是___________。

③下列关于中和热的说法正确的是___________(填字母)。

A．用稀盐酸和代替稀盐酸与NaOH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同

B．测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌

C．测定中和热时，温度计测量盐酸的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液的温度，实验准确度更高

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等