广东中山2025届高一化学下册一月考试题

1、下列说法正确的是(   )

A.锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液可以使反应速率加快

B.将和氨水溶液各稀释10倍，两者的均减小到原来的

C.某反应的∆H=+100kJ/mol，则正反应的活化能比逆反应的小100kJ/mol

D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

2、下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法错误的是

A．基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是N

B．基态的核外电子排布式为

C．氧元素原子的价层电子轨道表示式为

D．钾的焰色为紫色与钾原子核外电子发生跃迁有关

4、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是

A．C2H2、C2H4O2   B．C2H4、C3H6O

C．C2H4、C2H6O D．C6H12O6、C2H4O2

5、下列有机物的命名正确的是

A．二甲苯

B． 3-甲基-1，3-丁二烯

C．苯甲酸甲酯

D．(CH3)3CCH2CH(CH3)2 2，2，4-三甲基戊烷

6、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；

2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1

则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（  ）

A．+519.4 kJ•mol﹣1   B．+259.7 kJ•mol﹣1

C．﹣259.7 kJ•mol﹣1   D．﹣519.4 kJ•mol﹣l

7、下列各项中的两种有机物不属于同分异构体的是（   ）

A.麦芽糖与蔗糖 B.CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO

C.淀粉和纤维素 D.乙酸与甲酸甲酯

8、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．我国科学家突破的人工合成淀粉技术有利于我国实现碳中和

B．明矾是一种良好的净水剂，但不能杀菌消毒

C．泡腾片可作环境消毒剂，使病毒失去生理活性

D．氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂，因氨气的沸点低

9、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（  ）

A. 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+   B. 原子半径：Ca＞S＞Cl

C. 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se   D. 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

10、下列有机物的命名正确的是

A．2，2-二甲基戊烷

B．1-甲基丙烷

C．2-乙基戊烷

D．2-甲基-3-丁烯

11、地壳中含量最高的金属元素是(  )

A.氧 B.铝 C.铁 D.硅

12、由下列实验操作及现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法不正确的是

A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入足量的新制悬浊液并加热，均能产生砖红色沉淀

B．蛋白质的一级结构决定蛋白质的性质和功能

C．酚醛树脂、锦纶、核糖核酸、腺嘌呤都是有机高分子化合物

D．聚合物()可由单体和加聚制得

14、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

C．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物平衡转化率

D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

15、下列关于氮及其化合物说法正确的是(   )

A.铵盐加热均可产生

B.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂

C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定

D.氨水呈碱性，不可做化肥，常将氨转化成各种固态铵肥加以使用

16、下面有关电化学的图示，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是

A. H2O是还原剂   B. NaH被还原

C. H2O失去电子   D. NaH发生氧化反应

18、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)        ΔH ＜ 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，K值增大

B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大

C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B．用电子式表示的形成过程：

C．的键电子云图形：

D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．用Fe作电极电解Na2SO4溶液：Fe＋2H2OH2↑＋Fe(OH)2↓

C．澄清石灰水中通入少量CO2：2OH-＋CO2=CO＋H2O

D．将少量SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl-

21、有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A.图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气

B.可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液

C.制备氯气时，二氧化锰作氧化剂

D.图中采用了向下排空气法收集氯气

22、下列对实验事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2(g)发生反应：。测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．达到平衡后再加热，平衡向正反应方向移动

C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的是B、D

D．达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，SO2的平衡转化率增大

25、从A甲烷  B乙醇  C乙酸  D淀粉 E油脂  F蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)天然气的主要成分是 ；

(2)属于糖类的是 ；

(3)花生油的主要成份属于 ；

(4)水解最终生成氨基酸的是 ；

(5)常用作燃料和医用消毒剂的是   ；

(6)可用于除去热水瓶内胆中水垢【主要成分：CaCO3、Mg(OH)2】的是 。

26、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是___________(填化学式)，③的基态原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)④、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。②③④三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)

(3)单质④有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填化学式)，原因是___________；④和⑤的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

27、二氧化氯是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品。制备时发生反应的离子方程式为___________。消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于时，去除率降低的可能原因是___________。

(2)电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，产生的电极反应式为___________。装置中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2 2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)

28、在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。

(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）。

(2)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显__________。

(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显__________，解释这一现象的离子方程式是__________________________。

29、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“ 中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c (Na+)_________c (CH3COO-)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__________，醋酸体积___________氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)______氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m_________n。

30、⑴随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 （化学式），该物质在人体内被氧化，为人提供能量，该反应过程可表示为   。

②维生素C也称   。它能使紫色石蕊溶液变红，说明维生素C具有   性，在人体中能使血液中Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有 性。维生素C的主要摄入途径是

31、[化学一选修5：有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：

（1）B中官能团的名称是   ；

（2）④的反应类型是   ；

（3）写出反应②的化学方程式   ；

（4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有   种；

将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式   ；

（5）写出满足下列条件的A的同分异构体  

Ⅰ．有两个取代基； Ⅱ．取代基在邻位。

（6）已知：。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

CH3CH2CHO→ 。

32、甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3=   ；反应③△H   0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

33、在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是___________________，小试管C的作用是______________________________。

(2)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_________________，E管中的反应开始后，在F出口处应______________________。

(3)反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释_____________________。

(4)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象______________________。

(5)若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H23FeO+H2O，FeO+H2Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为________(填序号)

①Fe ②Fe和Fe3O4　 ③FeO和Fe3O4  ④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe3O4

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉________g。(不考虑空气中的成分参与反应)

34、常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

（1）反应后溶液中n(OHˉ)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

35、氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol−1、 283.0 kJ·mol−1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式_____________。

(2)某科研小组研究臭氧氧化−−碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)  △H1＝-200.9 kJ•mol−1   Ea1＝3.2 kJ•mol−1

反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)  △H2＝-241.6 kJ•mol−1 Ea2＝58 kJ•mol−1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)⇌3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。

②下列说法正确的是________。

A.Q点一定为平衡状态点

B.其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

C.温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是____； SO2的平均反应速率为_____。

(3)燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 ________(填化学式)；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：______。

36、硫化镉()难溶于水，常作颜料、油漆的添加剂。实验室以镉铁矿(主要成分是、、及少量和)为原料制备高纯度和绿色净水剂的工艺流程如下：

已知如下信息：

①常温下，，可溶于水。

②此实验条件下，几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

请回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“沉镉”后滤液中时，_______。若滤渣2为的混合物，则“调”中需控制的最小值为_______。

(4)操作A包括过滤、洗涤、干燥等。验证沉淀是否洗净的操作是_______。

(5)一种制备的方法是在一定条件下，以铁片为阳极，电解溶液。写出电解时阳极的电极反应式_______。