广东茂名2025届高一化学下册二月考试题

1、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是  （   ）

A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

B.HX、HY、HZ都是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C.X－、Y－、Z－三种酸根离子均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－

D.三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c（X－）＞c（Y－）＞c（Z－）

2、下列操作不能达到实验目的的是

A.提纯蛋白质可以在蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，然后把沉淀溶于蒸馏水中

B.制乙酸乙酯时用饱和的碳酸钠吸收挥发出来的乙酸和乙醇

C.石蜡和氧化铝混合加热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成的气体中含有不饱和烃

D.淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却，加银氨溶液做银镜反应

3、在的平衡体系中，当分离出时，下列说法正确

A．单位时间单位体积内氮气与氢气的有效碰撞次数增加

B．平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率变化更显著

D．逆反应速率先变小后变大

4、“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（       ）

A．单质

B．原子

C．分子

D．元素

5、某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．该实验无法确定是否含有③

B．肯定不含的离子是①④⑤⑦

C．可能含有的离子是①③

D．肯定含有的离子是①②⑥

6、据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是（ ）

A．羟基硝酸铵中各原子共平面

B．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子

7、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A.X、Y、Z、M B.X、Z、M、Y C.M、Z、X、Y D.X、Z、Y、M

8、已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有c和d两种

B．b、c、d的二氯代物均只有三种

C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面

9、化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是

A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物。低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

D．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

10、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（  ）

A．碘   B．氟   C．铁   D．锌

11、下列物质溶于水，能使水的电离程度变小的是

A．

B．

C．

D．

12、下列分离或除杂所用试剂和方法正确的是

A．分离溶于水中的碘(乙醇、萃取)

B．除去苯甲酸中混有的NaCl(水、过滤)

C．制无水乙醇(新制CaO、蒸馏)

D．除去乙酸乙酯中的乙酸(NaOH、蒸馏)

13、环境污染已严重已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、在一定质量的烧瓶中盛l0g 11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，该醛为( )

A. 甲醛   B. 苯甲醛   C. 丙醛   D. 乙醛

15、为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有

A. 硝酸银溶液   B. 浓硫酸   C. 纯碱溶液   D. 碱石灰

16、下列有机反应属于取代反应的是

A.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

B.nCH2＝CH2

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

17、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（   ）

A.v (O2)=0.01 mol/(L·s) B.v (NO)=0.008 mol/(L·s)

C.v (H2O)=0.015 mol/(L·s) D.v (NH3)=0.002 mol/(L·s)

18、化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是

A．乙烯是一种植物生长的调节剂，可用于催熟果实

B．医用酒精是指体积分数为的乙醇溶液，常用作消毒剂

C．食醋是生活中常用的调味品，其中含有的乙酸

D．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

19、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol

B. ①的反应热为221 kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

20、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）

A.与

B.HCOOCH3与CH3CH2COOH

C.与CH3-CH=CH2

D.C6H5OH与C6H5CH2OH

21、室温下，往0.001mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是

A．往溶液中加入水

B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．往溶液中加入CH3COONa固体

D．往溶液中加入NaOH固体

22、各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是

A．粗铜电解精炼时，粗铜做阴极

B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。

C．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

23、下列有关图所示实验的叙述正确的是

A．用装置①来分离苯和水，振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B．用装置②蒸馏分离苯和溴苯，先通冷凝水后加热

C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作

D．装置④为制备混酸的操作

24、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小

B．HS﹣和HCl均是含一个非极性键的18电子微粒

C．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

D．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的极性分子

25、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________（填字母）。

26、（1）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：

①不会使臭氧层受损的物质是________。

A.CCl4  B.氟氯代烷  C.CO  D.CH4

②下列措施不利于环境保护的是________。

A.推广使用无铅汽油  B.提倡使用太阳能   C.推广使用无磷洗衣粉  D.大量使用私家车

③下列气体不属于大气污染物是________。

A.SO2  B.CO  C.N2  D.NO2

（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类在社会传统的玻璃、________和________三大硅酸盐产品的基础上，又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。

27、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。

28、常温下，有浓度均为0.1mol∙L﹣1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)④的水解平衡常数Kh=_______mol/L。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”、“＜”、“=”)。

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_______。

29、NH4Al(SO4)2和NaHCO3常作食品添加剂， NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)___________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)。

(3)若将NH4Al(SO4)2溶液和NaHCO3液混合，可能观察到的现象是___________。

(4)室温时，向100 mL0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴 加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a 、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________ (填字母)。 在a点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

30、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)，在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1 = -49.5 kJ· mol−1

Ⅱ.CO2(g)+ H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2 = +40.9 kJ· mol−1

Ⅲ.CO (g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH3 = -90.4 kJ· mol−1

回答下列问题：

(1)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CO (g)和CH3OH (g)的物质的量分别为ɑ mol、b mol，此时H2O(g)的浓度为________ mol﹒L−1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K为________。

(2)如图为合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.6时，体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系，图中的压强由大到小的顺序为________。

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B” )

A.COCO2CH3OH+H2O

B.CO2COCH3OH

(4)如图为一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。

①温度为470K时，图中P点的v正________ v逆。(填“＞”“＜”或“=”)

②下列说法错误的是________。(填标号)

A.增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率

B.490K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使反应Ⅰ的平衡正向移动

C.490K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低

D.490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使反应Ⅲ的平衡逆向移动

31、2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪院士诞辰100周年纪念日，社会各界举行了各式各样的纪念活动。已知钪(Sc)是17种稀土元素之一，钪单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题：

(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有___________种。

(2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________。

(3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。

①该配合物分子中碳原子的杂化方式为___________；与Sc原子形成配位键的N原子个数为___________。

②该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为___________。

32、某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________

（2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。

（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______

③定容时，俯视液面______．

④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________

33、同学们在实验室中用如图装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。(部分夹持仪器已省略)

(1)仪器的名称是___________。

(2)欲验证氮元素的非金属性强于碳元素，应选择的装置是___________(填字母)和C，发生装置中的药品是___________(填字母(可选药品：A.石灰石B.亚硫酸钠C.木炭D.硫酸E.硝酸F.盐酸)。C装置中，右侧试管中的试剂是___________。

(3)元素、、的非金属性由强到弱的顺序是___________，验证该结论时，装置是制取___________(化学式)的发生装置。装有溶液的试管中的现象是溶液由无色变为___________色，有关反应的化学方程式是___________。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序？___________(填“能”和“不能”)

34、一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和 3.2 molH2进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，反应2min后，测得N2的物质的量为0.2 mol。

(1)写出该反应的平衡常数表达式 K = ___，温度升高时，该反应的平衡常数___（填“增大”“减小”或“不变”），2min内，H2的物质的量减少了___mol，NH3的物质的量增加了___mol，该温度下，计算此反应的平衡常数为___。

(2)在2分钟内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为___。

(3)达平衡后将容器的体积缩小为原来的一半，则H2的浓度将___（填“增大”“减小”或“不变”）。

35、含氮化合物和含碳化合物对环境、生产和人类生命活动有很大影响。请回答下列有关问题：

(1)用CH4将氮氧化合物还原为无毒气体，可改善汽车尾气对环境的影响。相关反应历程如图所示。

①反应a加入催化剂，可使Ea1_______ (填“增大”“减小”或“不变”)；相同条件下，反应速率b比a_______(填“快”或“慢”)，原因是_______；反应 CH4(g) +2NO2(g) ═ N2(g) +2H2O(g)+CO2(g)  ∆H ═_____kJ·mol -1(用含∆H1、∆H2的代数式表示)。

②T℃时，向恒容密闭容器加入一定量的CH4和NO2，下列能表明反应CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +2H2O(g) +CO2(g)  已达到平衡状态的是_______。

A.容器内气体颜色保持不变 B.v正(N2) = 2v逆(NO2)

C.容器内压强保持不变     D.容器内混合气体的密度保持不变

(2)反应CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)  ∆H＜0是一种碳资源化处理的途径，在不同温度下，向容积为2 L的密闭容器内加入4mol的CO和8mol H2，CH3OH的物质的量随时间的变化情况如图：

①T1_______T2，(填“＞”或“＜”)。

②T1时，前3min内用H2表示的反应速率v(H2)为_______( 保留两位有效数字)，T2时，反应的化学平衡常数K ═_______。

③若容器容积不变，可增加氢气平衡转化率的措施有_______(任填一项)。

④已知：v正═k正x (CO) x2(H2) ，v逆 ═k逆x (CH3OH)，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，c点时v正：v逆═_______。

36、（1）在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是____。

（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：

a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。

①能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有____(填字母，下同)；

②能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有___；

③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有____。