台湾台南2025届高一化学下册三月考试题

1、弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、及少量不溶性杂质)制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“氨浸”过程中，发生的离子反应为

B．“氨浸”后的滤液中存在的阳离子主要有：、

C．“氧化除”过程中，每生成，消耗

D．“蒸氨”后的滤液中不含有

2、下列各组物质，属于官能团异构的是

A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2   B. CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3   D. CH3CH2CH2COOH 和CH3CH(CH3)COOH

3、关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（  ）

A. 苯分子中的原子位于同一平面

B. 苯的结构简式可表示为

C. 苯中碳碳键键角为60°

D. 苯燃烧时能产生大量黑烟

4、氨气可用于合成化肥，在农业上应用广泛。下列关于氨气性质的描述不正确的是

A. 无色   B. 氧化性   C. 密度比空气小   D. 极易溶于水

5、除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是 （        ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是

A.红色、黑色、白色 B.红色、白色、白色

C.红色、红色、红色 D.黑色、红色、白色

8、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（        ）

A．汽油和煤油（蒸馏）

B．食盐中的沙子（溶解过滤）

C．氯化钠和水（过滤）

D．花生油和水（分液）

9、下列判断正确的是

A．若甲表示反应，则温度：

B．若乙表示恒温恒容条件下的反应，则A点为平衡状态

C．若丙表示反应，则曲线M表示对平衡转化率的影响

D．若丁表示反应，则内

10、下列有机物中，有三种不同类型的氢原子的是

A．

B．

C．CH3CH2OH

D．

11、根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应为放热反应

C．如果发生图示的逆反应，反应条件一定加热

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

12、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．NaHCO3溶液：HCO+H2OCO+H3O+

B．碳酸氢钠和氯化氨溶液：HCO+NH=NH3•H2O+CO2↑

C．Na2CO3溶液：CO+2H2OH2CO3+2OH-

D．NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3• HDO +D+

13、《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指

A. 油脂   B. 油漆   C. 石油   D. 煤焦油

14、下列原子中第一电离能最大的（ ）

A. Na   B. Li   C. Be   D. Mg

15、我国嫦娥五号探测器带回1.731的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是

A．原子半径大小顺序为X＜Y＜Z＜W

B．第一电离能大小顺序为X＜Y＜Z＜W

C．电负性大小顺序为X＜Y＜Z＜W

D．最高正化合价大小顺序为X＜Y＜Z＜W

16、贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称锏()一镍()合金材料有较大贮氢容量，其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是

A．高温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．低温、低压

17、在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?)⇌ xC(g)△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4。下列判断不正确的是（  ）

A、x=2

B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

18、下列说法正确的是

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．恒温下进行的反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大

C．常温下，不能自发进行，则其

D．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

19、下列说法中错误的是

A．图1表示钢铁发生吸氧腐蚀

B．图2表示钢铁发生析氢腐蚀

C．图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

D．图4表示钢闸门作为阴极而受到保护

20、“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A. 采取低碳、节俭的生活方式   B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置

C. 深入农村和社区宣传环保知识   D. 绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

21、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol炭粉和2molNO2发生反应：。反应过程中CO2的物质的量随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0~12min，反应的平均速率

B．该温度下，反应的平衡常数

C．平衡时，

D．当容器中气体的密度不再发生变化时，可以判断反应到达平衡

22、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是

A．该化合物化学式可表示为LiAlSi

B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架

D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个

23、人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（ ）

A.成人缺碘会引起甲状腺肿大 B.儿童缺碘会导致失明

C.缺铁会产生缺铁性贫血 D.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长

24、次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸。可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜、阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A．与足量反应生成

B．阴极的电极反应式为

C．若撤去阳膜a会导致生成的纯度降低

D．当有(标准状况)生成时理论上通过阴膜的离子为

25、合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于氮与氢气合成氨的有关问题，请回答：

(1)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(2)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“＜”“＞”或“=”)；

②400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_______。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

26、有四组物质，请按要求回答下列问题

(1)同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是________ (填数字符号)．

(2)同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是____ (填数字符号)。

(3)写出第①组X与Y反应的离子方程式______________。

(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是________。

(5)第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是________。

27、下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Kap）

请回答下面问题:

(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。

A.升高温度     B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体        D.加少量冰醋酸

(2)HCOONH4的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH4水解的离子反应方程式____________。

(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO42-物质的量浓度达到0.05mol·L-1，则此时溶液中CO32-物质的量浓度应_____________mol·L-1。

28、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）F基态原子核外价电子排布式是________________

（2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

（4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

  AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol

  2BO2(g) B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol

写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

（5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

（6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________ 

（7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

（8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

29、能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是___________。

A．放电时，电能转化为化学能

B．是负极

C．得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

(2)如图所示为燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：___________ (填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________；当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，消耗的质量为___________g。

(3)用上述燃料电池连接成如下装置。

乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作___________极，写出乙池总反应的离子方程式___________。

(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生___________腐蚀，写出碳棒的电极反应式：___________。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的___________极(填“正”或“负”)可防止铁腐蚀，该种防护方法叫___________。

(5)若乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，则当甲池中消耗标准状况下时，乙装置中阳极室溶液质量减少___________克。

(6)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为___________。

(7)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为，下列说法正确的是___________。

A．该电池的电解液可以是稀硫酸

B．放电时，若消耗时，转移电子

C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路

D．放电时，锂电极作正极

30、已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

(1)按要求书写下列图式。

①B原子的结构示意图：________；          

②C原子的电子排布图：________；

③D原子的核外电子排布式：________；      

④B离子的电子式：________。

(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：___________(至少写出5种)。

(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(至少写出2个)。

(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。

31、(1)乙酸的官能团结构简式为________。

(2)下列可用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。

A.稀硫酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

A.CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH2BrCH2Br

(4)写出正丁烷的同分异构体的结构简式________。

(5)写出苯与溴单质在FeBr3催化下的化学方程式________

32、常温下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中 =1×10-8。

(1)常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ___________；

(2)写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：___________；

(3)pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：___________。

33、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是_______；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_______(写出一条即可)。

(2)装置乙的作用是_______。

(3)装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。写出反应的化学方程式：_______。

(4)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_______洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取2.48g粗产品溶于水，用0.20 mol/L 的KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O被氧化为SO时消耗高锰酸钾溶液的体积为40.00mL。则：

①该反应的离子方程式为：_______，滴定终点的现象为：_______。

②产品中Na2S2O3·5H2O(M=248g/mol)的质量分数为_______。

③若酸式滴定管未用标准液润洗，测定结果将_______(填偏高、偏低或无影响)。

34、一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

请回答下列问题：

（1）x的值是___。

（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

（3）60s时，PCl5的转化率是__。

（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。

35、按要求完成下列填空：

(1)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的I个数为_______。

(2)某晶体结构如图，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。该晶体属于_______晶体，化学式为_______。

(3)已知：

计算的反应热为_______ kJ∙mol-1

36、氮是最重要的生命必需元素之一，与之相关的碱较多。部分碱在常温下的电离平衡常数如下表。

回答以下问题：

(1)常温下，氨水的电离度为_______。

(2)液氨能发生类似于水的自偶电离：，基于此，液氨可以与亚硫酰氯( )发生氨解反应生成，则另一产物为_______。

(3)用化学用语表示羟胺溶液显碱性的原因_______，据此分析羟胺的小于甲胺的原因_______(从电负性、电子云密度角度作答)。

(4)常温时，浓度相同的①   ②   ③   ④   ⑤溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(5)用的标准盐酸滴定的溶液，滴加标准盐酸的体积为V(mL)。下列说法正确的是

A．当时，反应的离子方程式为

B．滴定过程中，应选用酚酞作指示剂

C．当时，溶液呈中性

D．常温下，反应的平衡常数