吉林通化2025届高三化学下册二月考试题

1、化学反应N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于

A.+(a-b-c) kJ·mol-1 B.+(b-a) kJ·mol-1 C.+(b+c-a) kJ·mol-1 D.+(a+b) kJ·mol-1

2、能正确表示下列变化的离子方程式是

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO

B.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO=BaSO4↓+H2O

C.MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

D.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+

3、现有浓度为1mol/L的五种溶液：①H2SO4；②HCl；③CH3COOH ；④NaOH ；⑤NH4Cl，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是(   )

A.①=②>③>⑤>④ B.⑤>③>②>④>①

C.①>②>③>⑤>④ D.⑤ >③>②=④>①

4、保护环境是可持续发展的重要课题。下列关于酸性废水处理的说法正确的是(  )

A.可加入粗盐 B.加入熟石灰 C.处理后pH不变 D.处理后pH降低

5、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（    ）                    

A. A    B. B    C. C    D. D

6、已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

B．该烃是苯的同系物

C．分子中最多有4个碳原子处于同一直线上

D．该烃的一氯代物只有两种

7、下列溶液一定呈碱性的是

A.酚酞显无色的溶液 B.pH＞7的溶液

C.甲基橙显黄色的溶液 D.c（H+）＜c（OH﹣）

8、已知可充电的钒锂电池的放电反应为，利用如图装置完成氢氧化铁胶体的电泳实验。下列说法正确的是

A.电子的移动方向为

B.一段时间后电极b附近颜色变深

C.钒锂电池中熔盐可以使用溶液代替

D.电池的正极反应为

9、现有下列各组物质：①乙烯和乙醇；②丙烯和2-丁烯；③甲苯和邻二甲苯；④甲醛和葡萄糖，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是

A．①②

B．②④

C．③④

D．都不是

10、某单烯烃加氢后产物的键线式为，考虑立体异构，则该烯烃有

A．4种

B．6种

C．7种

D．8种

11、下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是

A. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

B. 由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

C. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

D. 由于乙醇容易挥发，所以才有 “酒香不怕巷子深”的说法

12、某澄清透明溶液中只可能含Na+、K+、NH、Mg2+、Fe3+、SO、SO和Cl-中的几种(忽略水解或水的电离)。取300mL溶液，平均分成甲、乙、丙三等份，设计如下实验。下列说法正确的是

A．溶液可能含有Na+、K+、Fe3+

B．可能存在的离子可用焰色反应进一步检验确认

C．由于乙中加入的BaCl2溶液中含有Cl-，故不能确定原溶液中是否存在Cl-

D．溶液一定不含 NH、Fe3+、Na+、K+、SO、Cl-

13、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图甲，水合铜离子中只存在极性共价键、配位键

B．晶体的晶胞如图乙，与距离最近的组成正四面体

C．二氧化硅晶体如图丙，每个硅原子拥有四个键

D．丁为K的某种氧化物晶胞，其中黑球为，由图可知该晶体化学式为

14、下列说法正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D.蔗糖在一定条件下既能发生水解反应又能发生银镜反应

15、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下表：

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）=c（K＋）－c（A－）= mol·L—1

C．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）=c（A－）＞c（OH－） =c（H＋）

16、100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A. 加入适量的6 mol/L的盐酸    B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入适量的NaOH固体    D. 加入几滴氯化铜溶液

17、下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

18、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是

A．Fe(Al)：NaOH 溶液，过滤

B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸

C．NaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，分液

D．NaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

19、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：

（  ）

A.溶液中氢氧根离子浓度增大 B.溶液中钡离子浓度减少

C.溶液中钡离子数目减小 D.pH减小

20、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、常温下，用盐酸滴定一元碱溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．a点：

B．b点：

C．a、b、c点水的电离程度逐渐增大

D．常温下，的电离常数约为

22、化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化合成得到：

下列关于化合物X和Y说法正确的是

A．1 molY与足量的H2反应，最多消耗5 molH2

B．可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有X

C．一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应

D．1 mol Y与NaOH溶液反应时，最多能消耗2 mol NaOH

23、在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液pH与温度随氨水体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(   )

A.a点水的电离程度最大

B.b点：

C.25℃时，用n表示的的水解平衡常数为

D.d点

24、下列有关说法正确的是( )

A.Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H<0

B.25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后所得溶液显中性

C.25℃时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

D.用惰性电极电解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu(OH)2固体，则溶液恢复至原浓度.

25、有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是__________________________（填序号,下同）。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_____________________。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用____________________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

26、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1) 可作净水剂，其理由是______。(用必要的方程式说明)；相同条件下，中______(填“=”、“﹥”或“﹤”)中。

(2)如图是电解质溶液的随温度变化的图象。

①其中符合的随温度变化的曲线是______(填字母)。

②20℃时，中______。(填精确值)

(3)室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______。

27、宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极。

（1）该燃料电池的正极是  （填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为   ；一段时间后，溶液的pH会   （填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为 。

（3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图所示，则铁电极上产生的气体为 （填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为 。

28、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变   B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为   ℃。

（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为   ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)•

29、按要求完成下列问题。

(1)已知H2A为二元弱酸，溶液M由20mL1mol·L-1NaHA溶液与20mL1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1

D．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)

(2)相同温度下同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，pH由大到小的顺序是___________。(填序号)

(3)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则溶液中由水电离出的c(H+)为___________mol/L。

30、(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______。

(2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

31、电化学在工业生产中具有重要作用。

(1)工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，阳极反应历程如图所示：

阳极反应历程可描述为：_______。

(2)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，此过程中腐蚀电池的正极反应式是_______。

(3)工业膜电极法制备的KMnO4常用于氧化还原滴定，该滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液测定K3[Fe(C2O4)3]样品的纯度。准确称取1.000gK3[Fe(C2O4)3]样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80oC，趁热用KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。反应离子方程式：+C2O+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)Mr[K3[Fe(C2O4)3]]=437，请完成下列问题：

①实验中配制100mL0.1000mol·L−1KMnO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管，还须_______。

②滴定终点的现象是_______。

③计算样品的纯度(写出计算过程)：_______。

④若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测样品的纯度会_______(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

32、一定条件下，乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：

其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如图所示。

(1)写出苯乙烯发生加聚反应的化学方程式_______。

(2)在甲催化剂的作用下，图中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率_______(“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。

(3)高于320℃时，乙苯的转化率降低的可能原因是_______。

33、某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；

B．量取25.00mL．待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加儒2～3滴酚酞；

C．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

E．把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。

据此实验光成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是__、__、__、__、B、__。（用序号字母填写）

（2）滴定管洗涤之前必须___，滴定过程中时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，滴定达到终点的标志是___。

（3）上述B步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）若第四次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示；则所滴NaOH溶液的体积为___mL。

（5）某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=___。

34、计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：

(1)c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液_______；

(2)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______；

(3)将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液_______；

(4)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_______；

(5)将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液_______。

35、(1)NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)   ∆H=-180.5 kJ/mol

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6 kJ/mol

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是___________。

(2)合成甲醇的反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ∆H= -90.8 kJ/mol，t℃下此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0 min后测得各组分的浓度如表：

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________。

②该时间段内反应速率v(H2)=___________。

③比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ___________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

④反应达到平衡后，保持其它条件不变，若将容器的体积扩大一倍，v正___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，v逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向___________(填“逆向”、“正向”或“不”)移动。

36、、金刚石、石墨、氯化钠和硼化镁的结构模型如图所示。

(1)固态属于___________(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

(2)金刚石中含有单键的数目约是___________。

(3)石墨是层状结构，图中仅表示出其中的一层结构，石墨层之间容易发生滑动，请说明原因___________。

(4)在氯化钠晶胞中，与每个等距离且最近的几个所围成的立体构型为___________(填字母)。

A．十二面体

B．正八面体

C．正六面体

D．正四面体

(5)在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体一层的微观结构图，则硼化镁的化学式为___________。