江苏南京2025届高三化学下册二月考试题

1、下列为某有机物的结构简式，其正确的命名为 （ ）

A．2,3—二甲基—3—乙基丁烷

B．2,3—二甲基—2—乙基丁烷

C．2,3,3—三甲基戊烷

D．3,3,4—三甲基戊烷

2、常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　)

A.K＋、Fe2＋、、 B.Na＋、Cl－、、

C.Al3＋、、Cl－、 D.Na＋、、Br－、Cl－

3、等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。下列说法不正确的是

A．阴极反应为2H++2e-=H2↑

B．阳极先产生氯气后产生氧气

C．两极共生成H2、Cl2、O2三种气体

D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态

4、下列有关金属及其合金的说法错误的是（　　）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高

C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

5、一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A．能发生氧化、取代、加成反应

B．分子中含有2个手性碳原子

C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH

6、已知反应式：aA(g)＋bB(?)cC(s)＋2aD(g)。当反应达平衡时，c(A)＝0.5 mol/L，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，测得c(A)＝0.9 mol/L，下列说法错误的是

A.b>a B.D的体积分数增大

C.反应向逆反应方向移动 D.B的状态一定是气体

7、完成下列实验所用的仪器或装置(图中部分夹持装置略)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．基态Z原子的孤电子数是第四周期所有副族元素原子最多的

C．中σ键与π键数目之比为1∶2

D．B、C、D形成的简单氢化物原子个数相同

9、常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液的pH=12

B. b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c点时水的电离程度最大

D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

10、常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（   ）

A. 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%

B. 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动

C. 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小

D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大

11、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是    （    ）

A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应

C.a点是负极，b点是正极

D.铅笔端有少量的氯气产生

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

13、下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3

A．③⑤⑥   B．③④⑤⑥   C．③⑤   D．②③⑤

14、下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）

A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉

C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

15、等浓度的下列稀溶液：①硝酸钠、②氢氧化钡、③氢氧化钠、④碳酸钠、⑤碳酸，它们的pH由小到大排列正确的是

A．④②③①⑤

B．③①②④⑤

C．⑤①④③②

D．⑤①③②④

16、常温下，2 L 物质的量浓度为 0.5 mol·L-1 KOH 溶液含有

A.0.5 mol 的 K+ B.0.5 mol 的 H+ C.1.0 mol 的 H+ D.1.0 mol 的 OH－

17、我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”.所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消.碳循环过程中光合作用是必不可少的。下列判断正确的是

A．煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭

B．光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能

C．酒精、甲烷是友好的清洁能源

D．淀粉、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖

18、某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是

A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大

B. 电子移动方向：银→固体电解质→铂

C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变

D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

19、关于室温下相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是

A．氨水中的与溶液中的相同

B．温度均升高(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液不变，氨水增大

C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的仍相同

D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同

20、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼，下列说法正确的是

A. 电能全部转化为化学能

B. 反应溶液中Cu2+向阳极移动

C. 粗铜接电源正极，发生氧化反应

D. 利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属

21、常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是

①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的 H2SO4溶液 ③pH=12 的氨水 ④pH=12的NaOH溶液

A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④

B．将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

22、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应

C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强

D．反应结束后，可利用来计算反应热

23、磷化硼主要用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．B原子采取sp3杂化

B．该晶体属于分子晶体

C．该物质的化学式为BP

D．与P原子最近且等距离的B原子数为2

24、下列说法正确的是(　　)

A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

25、某化学小组在实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。

(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。

①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为______。

A. Na3N            B. Na2CO3          C. Na2O          D. NaOH

②该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。

(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。

26、发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)  △H1=＋67.7kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)  △H2=－534kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H3=－484kJ·mol－1

H2(g)＋F2(g)=2HF(g)  △H4=－538kJ·mol－1

试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式__________________________,写出N2H4与F2反应的热化学方式___________________。

27、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为_____。

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)       △H1=−195 kJ∙mol−1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)       △H2=−534.2 kJ∙mol−1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

28、回答下列问题：

（1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l)  ΔH1；

ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq)  ΔH3。

则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

（2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；

若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。

29、可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？

(1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；

(2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；

(3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。

30、回答下列问题。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。

(4)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键    B．非极性键     C．配位键    D．金属键

31、利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答下列问题：

①写出冰醋酸电离方程式____________

②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：__________（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）

(2)常温下，将0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，则该溶液中：

c(CH3COO−) + c(CH3COOH)= _______mol/L

c(H+) - c(CH3COO−)+ c(Na+) = _______mol/L 

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

32、2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一、甲烧和二氧化碳重整制合成气的反应为     。

已知：i.部分化学键键能数据如下表。

ii.副反应Ⅰ：     

副反应Ⅱ：     

(1)①___________，___________。

②副反应Ⅱ属于___________(选填“熵增”或“熵减”)反应。

(2)已知甲烷和二氧化碳重整制合成气反应的正反应速率，k为速率常数。900℃时，其他反应条件不变，只改变或时，正反应速率v的变化如图1所示。

①若和的分压均为p1时，a=___________，b=___________。

②若和的分压相等，分别为p2和p3两种情况下的正反应速率之比为___________。

(3)在一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的甲烷和二氧化碳，同时发生上述三个反应。反应过程中的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

值随压强升高而减小的原因为___________；图2中的温度由大到小为___________，其判断理由为___________。

33、

（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；

（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ；

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是 ；

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；

（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________

34、用20g烧碱配制成500mL溶液。

(1)所得溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算过程，下同)

(2)从中取出lmL，将其用水稀释到l00mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?

35、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO-、ClO-、HCO、CO、HC2O、C2O、S2-中结合H+的能力最弱的是__。

(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__(填字母)。

A.   B.

C. D.c(OH-)

(3)常温下在氯水溶液中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，要使其中HClO的浓度增大，可向其中加入适量的__固体。(填正确选项)

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2S D.NaHSE、NaOH

(4)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=__。

(5)分析以上数据，在常温下下列反应方程式不合理的是__。

A.2HCO+H2C2O4=C2O+2CO2↑+2H2O

B.HCO+H2C2O4=HC2O+CO2↑+H2O

C.2H2C2O4+CO=CO2↑+H2O+2HC2O

D.H2C2O4+CO=HCO+HC2O

(6)常温下的下列四种溶液中，由水电离的OH-浓度之比(①∶②∶③∶④)是__。

①pH=0醋酸；②0.1mol·L-1的盐酸；③0.01mol·L-1的NaOH溶液；④pH=11的氨水溶液；

36、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2O(g)的平均反应速率v(H2O)＝______mol/(L·min)，H2的转化率为___________，平衡时压强为起始时的______倍。

②下列措施中能使增大的是___________。

A、升高温度

B、充入He(g)，使体系压强增大

C、将H2O(g)从体系中分离

D、缩小容器体积

E、使用催化剂  

(2)①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正____v逆 (填＞，＝，＜)。

②上述反应平衡常数的表达式为_________________，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为____________。