广东广州2025届高一化学下册一月考试题

1、下列反应中属于吸热反应的是

A. 镁与盐酸反应放出氢气    B. 氢氧化钠与盐酸反应

C. 硫粉在空气中燃烧    D. 八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应

2、下列事实：

①溶液呈酸性；

②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；

③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；

④溶液中；

⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；

⑥蒸干溶液，往往得不到固体。

其中与盐类的水解有关的有

A．仅①②③⑤

B．仅②③④⑤⑥

C．仅①④⑤⑥

D．仅①②③④⑤

3、低碳烯烃(主要包含乙烯、丙烯、丁烯)是有机材料合成的最重要和最基本有机化工原料，也是现代化学工业的基石。下列有关低碳烯烃的说法不正确的是

A．2-甲基-2-丁烯存在顺反异构体

B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．石油通过裂化和裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯

D．的名称为2-甲基-1-丙烯

4、如图所示装置，若开始时a、b两端液面相平，放置一段时间后，下列有关叙述中正确的是(　　)

A.铁丝在两处的腐蚀速率：a>b

B.a、b两端相同的电极反应式为

C.一段时间后，a端液面高于b端液面

D.a处总反应为：

5、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 L1 mo/LCH3COOH溶液中含有NA个CH3COOH分子

B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA

C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

D．密闭容器中，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应达到平衡状态时，容器内的分子数目为2NA

6、如图是某活泼金属元素A与活泼非金属元素B形成的化合物晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

A．该晶胞是二维空间粒子非密置层的一层层堆积

B．若晶胞边长为a，则该晶体中A与B粒子之间的最短距离为

C．该晶胞中与A粒子最近且等距的A粒子有8个

D．该晶胞中A粒子、B粒子的配位数都是8

7、类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是

A．碳酸钙受热分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应

B．室温下，的溶液的，故的溶液的

C．溶液呈中性，故溶液也呈中性

D．工业上通过电解熔融的获得金属，故也可以通过电解熔融的获得金属

8、已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);   △H1=a kJ·mol-1

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);   △H3=c kJ·mol-1

（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是

A. a﹤b﹤0   B. b﹥d﹥0   C. 2c=d﹥0   D. 2a=b﹤0

9、工业上由G生产苯乙烯的原理为：。下列说法正确的是

A．G的结构简式中，表示乙基

B．苯乙烯与丙烯互为同系物

C．酸性高锰酸钾溶液可以鉴别G和苯乙烯

D．G和苯乙烯分子中共平面的原子数最多均为16

10、在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)，若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时，CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S的物质的量为7mol

D．达到平衡时CO的转化率为80%

11、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A. 反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

C. 体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D. 逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

12、我国科研团队借助氧化还原介质，将某锂离子电池的放电电压提高至以上，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．多孔碳电极上发生氧化反应

B．负极反应：

C．电极每减重，就有被固定

D．电子会在介质内通过

13、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分

D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解反应

14、已知热化学方程式：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）    ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-

D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1

15、铜锌原电池的装置如图1所示，下列说法不正确的是

A. 锌电极上发生氧化反应做还原剂被氧化

B. 电子流动方向由Zn经外电路到Cu

C. SO42- 向Cu极移动

D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小

16、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A. 发展氢能和太阳能

B. 限制塑料制品的使用

C. 提高原子利用率，发展绿色化学

D. 发展硅酸盐(水泥、玻璃和陶瓷)工业

17、下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是（   ）

A. 取代反应

B. 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反应

C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反应

D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反应

18、在25 ℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H= +56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

A.该反应是熵减反应 B.该反应是分解反应

C.该反应的焓变效应大于熵变效应 D.该反应的熵变效应大于焓变效应

19、下列各离子①H＋　②Cl-　③Al3+　④K+　⑤S2- ⑥OH-　⑦NO3-　⑧NH4+中，不影响水的电离平衡的是(　　)

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧

20、密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)达平衡时，B的浓度为0.6mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达新平衡时B的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数减小

D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D浓度增大

21、五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是

A．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道

B．Z在周期表中的位置为第2周期第VIIA族

C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2

D．元素L、M可形成离子化合物

22、下列各组物质中，所含分子数相同的是( )

A. 10g H2和10g O2

B. 7g N2和11g CO2

C. 9g H2O和0.5mol Br2

D. 224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

23、已知：①H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）  ΔH1=-57.3kJ·mol−1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）  ΔH2=-241.8 kJ·mol−1，下列有关说法不正确的是

A.向含0.1mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L−1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）　ΔH=-114.6kJ·mol−1

C.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2

D.1L 1mol/L醋酸和1L 1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ

24、由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示．下列说法正确的是

A．反应①为加成反应

B．含苯环且苯环上只有两个链状取代基的b的同分异构体有12种(不考虑顺反异构)

C．b和d中手性碳原子的个数均为4

D．c与d的结构相似，两者互为同系物

25、常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

(1)的电离平衡常数表达式K=_______，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_______。

(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为_______(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)；pH相等的H2SO3、H2CO3、HClO的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(3)、、结合的能力由强到弱的顺序为_______；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______；向溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______。

26、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A．明矾  B. C. D．熟石灰 E.水玻璃

（1）使焙制糕点松软可以添加_________；

（2）要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；

（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；

（4）可用作防火材料的是_________；

（5）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用__________。

27、氮元素可形成丰富多彩的物质。

(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点高于O2的沸点

C．CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化

D．HCOOH在水中的溶解度大，与氢键有关

(2)在配合物中，微粒NH3、NH、NH2OH中不能作为配体的是___________。

(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有___________。

(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

28、下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；

②电极b上发生的电极反应为___________________；

③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；

④电极c的质量变化是_____g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）

甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

29、维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。

(1)维生素C的相对分子质量为_______，含氧的质量分数为_______(保留四位有效数字)。

(2)维生素C含有的官能团的名称为_______。

(3)维生素C易溶于水，可能的原因是_______。

(4)维生素C具有较强的还原性，向碘和淀粉的混合液中加入过量的维生素C，可以观察到的现象是_______。

30、在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______。

(2)降低温度，该反应的K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，二氧化硫的转化率_______，化学反应速率_______。

31、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH=______(用含E1、E2的代数式表示)；

(2)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是___________。

(3)已知红磷比白磷稳定，则反应:

P4(白磷，s)＋5O2(g) = 2P2O5(s)　ΔH1；

4P(红磷，s)＋5O2(g) = 2P2O5(s)　ΔH2；

ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298 K、101 kPa时，已知：

2H2O(g)= O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g) = 4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2   B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2   D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l) = 2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝________。

32、学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为_____(用系统命名法命名)。

(2)有机物中官能团的名称为_____。

(3)和的关系为_____(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于_____(填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有_____个C原子共平面，最多有_____个原子在同一直线上；1mol该物质与H2反应，最多消耗_____molH2。

33、溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：

按下列合成步骤回答问题：

(1)仪器a的名称为___。

(2)向a装置中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液溴，发生反应的方程式___，该反应类型为__。

(3)反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：

①向其中加入适量___(填试剂名称)，然后___(填操作名称)除去FeBr3。

②9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是___。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是___。

(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___(填标号)。

(5)最终得到产品11mL，本实验的产率是___。

34、（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

35、I.FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

(1)该反应中的还原剂是___，当生成标况下3.36L气体时，转移的电子数为___。

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___(填字母)。

A．亚硝酸盐被氧化

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

II.二氧化氯(ClO2)气体也是一种常用的自来水消毒剂。

(3)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠(NaClO3)，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___。

(4)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：

①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：___。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，该水样中ClO2的浓度是____mg·L-1。

36、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： 。

回答下列问题：

(1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________，该反应的平衡常数的表达式为___________。

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。

(3)在某容积可变的密闭容器中，通入相同物质的量的、，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=___________，判断的依据是___________。影响a的因素有___________。