广东广州2025届高一化学下册二月考试题

1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%，取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/L KOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（   ）

A. 1 g   B. 3.725g   C. 0.797g   D. 2.836g

2、已知在1×103Pa、298K条件下，4g氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l) △H＝－242 kJ·mol－1

D.H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1

3、下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比HCl的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④HF、NH3都极易溶于水

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②③④

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（   ）

A.使甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

B.能与Al反应放出H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C.=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Ba2+

D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CrO42-、ClO-

5、下列说法中正确的是

A．分子间作用力越大，分子越稳定

B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大

D．分子间只存在范德华力，不存在化学键

6、由O2、NO2 和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示，在该电 池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是

A.电子由负载流向石墨I

B.Y可能为NO

C.石墨I上发生还原反应

D.石墨II上的电极反应： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－

7、根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．第34号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第35号元素的最高化合价是+7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

8、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（   ）

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

9、下列有关实验室制取并检验氯水性质的实验原理和装置能够达到实验目的的是

A．用装置甲制备

B．用装置乙除去中的气体

C．用装置丙干燥

D．用装置丁验证氯水的漂白性

10、下列关于反应热的说法正确的是(　　)

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

C. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D. 由热化学方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量

11、某种单烯烃与H2加成后的产物是(CH3)2CHCH2CH(CH3)C(CH3)3则该烯烃的结构可能有(   )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

12、反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经a min后SO3(g)的浓度变化情况如下图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则a等于

A．5

B．2.5

C．0.1

D．10

13、已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度下于恒容密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 (   )

A.增加水蒸气浓度，平衡正向移动，K增大

B.减小c(H2)，正反应速率增加、逆反应速率减小

C.更换高效催化剂，α(CO)增大

D.换成恒压容器，充入一定量的氮气，n(H2)不变

14、在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

下列说法不正确的是(　　)

A. 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C. 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D. 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

15、下列说法中正确的是 (  )。

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

16、下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是

A．冰晶体中只存在分子间作用力

B．沸点：金刚石＞干冰＞冰

C．冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp3杂化

D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有4个

17、NaC1是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.a离子为Na+

B.水合b离子的图示不科学

C.溶液中含有NA个Na+

D.室温下测定该NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解导致

18、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是

A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)

B．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

D．c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

19、一定条件下反应：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

20、钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钉(Ru)基催化剂催化(g)和(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，反应机理如图，下列说法正确的是

A．图示中物质II为该反应的催化剂

B．图示中参与循环的物质只有和

C．反应的活化能为62.4

D．该反应的热化学方程式为

21、25℃时，用1.00 mol/LNaOH溶液调节100 mL某二元弱酸H2A的pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表c(A2-)，曲线③代表c(HA-)，H2A的

B．在Y点溶液中，

C．X点溶液中，

D．0.1000 mol/LNaHA溶液中，

22、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应

C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

23、在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的中间体Q。下列说法正确的是

A．N存在顺反异构体

B．可用饱和溶液鉴别M和N

C．与M具有相同官能团的芳香族化合物还有4种

D．Q分子与足量氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子

24、一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小

B．时刻平均反应速率：

C．时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D．时刻后，恒温压缩容器体积，转化率增大、平衡常数不变

25、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)；相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的锌粒，反应过程中产生H2的速率ν(甲)_______ν(乙)，产生H2的总量为V(甲)________V(乙)。

26、在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO2为主。

（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS________0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。

设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是________。

27、X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置_______________。

(2)Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。

(3)X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________。

(4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_____（“高”或“低”），原因是_______。

（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程__________。

（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

AB(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式：________；

②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为______________________________。

28、在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。

29、良好的生态环境可以提升生活质量

①目前列入我国空气量报告的項目主霣为SO2、_________ 和可吸入顆粒物。

②往燃料中加入___________________（填化学式），可大大减少产物中的SO2，写出该燃煤脱硫过程的总反应方程式_______________。

③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降饪人体免疫力的_______（填名称）；有来自天然大理石的具有放射性的 （填名称）。

④自来水生产过種中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，毎种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、____________。其中混凝剂可以用明矾，写出明钒净水的离子方程式________________。

⑤光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的。工业上课用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质。请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式________________。

⑥工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________（填字母）。

A．用中和法除去废水中的酸

B．用混凝剂除去废水中的重金厲离子

C．用氯气除去废水中的悬浮物

⑦漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是_______________，漂由粉的有效成份是______________（填化学式），治理废水中的重金属污染物可用________法。例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为___________（填化学式）而除去。

⑧将CO2和H2按物质的量1:4混合，在适当条件下反应可获得CH4。写出该反应的化学方程式____________。

30、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由强到弱的顺序为____________________。

（3）室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（_______）。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，H+的数目亦増大

D．溶液中不变

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好中和

（4）物质的量浓度相同的四种溶液CH3COONa b．Na2SO3  c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)

（5）物质的量浓度相同的四种溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的顺序是_______________(用编号填写)

（6）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式____________________________________。

（7）下列化学方程式一定错误的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是（____）。

A. 加水稀释后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%

31、某食品包装袋上的相关信息显示如表：

表中所列配料中，属于调味剂的是______(填序号，下同)，富含糖类的是______，属于着色剂的是______，富含油脂的是______。

32、回答下列问题

(1)已知NaCl的熔点为801℃，而(可简写为)的熔点为-65℃，室温下呈液体状态，是一种重要的室温离子液体。试解释为什么熔点远低于NaCl。_______。

(2)实验室中常用氨水吸收过量的。现有一瓶500ml已经吸收的氨水溶液，将其均分成A、B两份，对其进行如下实验分析(吸收前后溶液体积不变)；

a.向A中加入足量的NaOH溶液并加热，将生成的气体先通过碱石灰，再通入盛有过量无水的装置C中，测量得反应前后装置C增重6.80g。

b.向B中加入足量稀硫酸并加热，将生成的气体先通过浓硫酸，再通入盛有过量碱石灰的装置D中，测量得反应前后装置D增重19.2g。

试回答以下问题：

①原溶液中亚硫酸铵与亚硫酸氢铵物质的量的之比是_______

②用来吸收的氨水原物质的量浓度为_______

33、某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学反应为__________________________，该反应应在装置____中进行。

（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O2的装置最好选择_______。

（3）装置C的作用是___________________。

（4）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

34、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，

c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/（L·min）。求：

（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol；

（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·min）；

（3）x的值为________。

35、工业上以软锰矿(主要成分为，另含有少量铁、铝等金属化合物)为原料制得高纯，然后再继续制取，其流程如下：

(1)实验室配制往往会加入稀硫酸，原因是：_______。(结合离子方程式进行解释)

(2)由滤液制取高纯的过程中，有一步是加入氨水调节溶液pH，除去溶液中的、(使其浓度小于)，pH范围为_______。(已知：，，时开始沉淀)

(3)由高纯生产的化学方程式为_______。

(4)在溶液中通入过量气体，则X是_______(填化学式)，此时的理论利用率为_______。(百分数保留1位小数)

(5)操作Ⅱ是为了从溶液中将X与进行分离，则操作Ⅱ应为_______。

(6)该流程中可以循环利用的物质是_______。

36、叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：

(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。

(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。

(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。

(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。

(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。

①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。

②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。

(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。