台湾连江2025届高一化学下册一月考试题

1、下列物质的立体结构与NH3相同的是

A. H2O   B. H3O+   C. CH4   D. CO2

2、下列反应的方程式不正确的是

A．石灰石与醋酸反应：+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．铜片上电镀银的阳极反应式为：Ag-e-═Ag+

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

3、下列元素中，位于第三周期的是

A. 锂 B. 溴 C. 氧 D. 氯

4、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　 ②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；　 ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④

5、水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是（ ）

A. 铁 B. 氮气 C. 氯化钠 D. 蔗糖

6、室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

7、火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1;H2O(g)=H2O (l)△H2=﹣44kJ•mol﹣1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(   )

A.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63 kJ•mol﹣1

B.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

C.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

D.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1

8、在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（　　）

A. 平衡向逆反应方向移动    B. a+b＜c+d

C. X的体积分数增大    D. X的转化率减小

9、天然橡胶在硫化前受热易熔化、发粘，弹性差，硫化后硬度增大，弹性变好，不易老化。硫化前后，橡胶（   ）

A．由链状分子变成网状分子

B．由大分子变为小分子

C．由小分子变成大分子

D．由有机物变成无机物

10、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应之一，其它条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是

A. 使用催化剂   B. 减小反应体系的压强

C. 降低反应体系的温度   D. 将SO3从体系中分离出来

11、下列物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）

A.小苏打——Na2CO3 B.铁黑——Fe2O3

C.明矾——Al2(SO4)3 D.烧碱——NaOH

12、已知某有机物的分子式为C8H10O，其分子中含有2个-CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色，则该有机物的结构式共有（　　）

A.2种 B.4种 C.6种 D.8种

13、在含有酚酞的0.5 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色

B．变浅

C．变深

D．不变

14、GMA可用作粉末涂料，离子交换树脂和印刷油墨的黏合剂等，可通过下列反应制备如图，下列说法正确的是

A．该反应属于加成反应

B．有机物b可以发生取代，加成，氧化，水解，消去反应。

C．与a互为同分异构体的羧酸有2种

D．GMA能与NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、溴水反应。

15、是一系列具有合成价值的高烯丙胺类化合物(Ph代表苯基、Ar代表芳香基)，以羰基钼[]为催化剂合成该物质的反应机理如图所示：

下列说法正确的是

A．催化剂中不含配位键

B．该反应机理不涉及非极性键的断裂和形成

C．与在该条件下反应可合成

D．炭基钼催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

16、一定压强下，对于反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ∆H= -37.0kJ·mol-1，SO2的平衡转化率[]与投料比的比值、温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该反应逆反应的活化能E＜|∆H|

B.温度相同时时，yl>y2

C.CO的平衡转化率：N＜M

D.逆反应速率：N>P

17、能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是

A．氟原子结构示意图：

B．甲烷分子的比例模型：

C．H2O的电子式：

D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p6

18、用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，CN-与阳极产生的ClO-反应生成无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．除去CN-的反应为：2CN- +5ClO- +2H+ =N2↑+2 CO2↑+ 5Cl- + H2O

C．阳极的电极反应式为Cl- +2OH- -2e- = ClO-+H2O

D．阴极的电极反应式为2H2O +2e- = H2↑+2OH-

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol中含σ键的个数为5NA

B．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子数小于4.5NA

C．0.5mol中S的价层电子对数为1.5NA

D．0.02mol与0.01mol在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.04NA

20、一种药物中间体的结构如图所示。下列说法正确的是       

A．分子式为C12H8O3

B．该化合物所有原子一定共平面

C．二氯代物有9种

D．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

21、下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

22、常温下，丙烯酸的电离常数。向溶液中滴加溶液，测得溶液温度(T)与NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法错误的是

A．a点对应的溶液

B．b点对应的溶液中：

C．若温度保持298K，则的点在b和c之间

D．c点对应的溶液中：

23、关于以下三种有机物的说法正确的是

A．甲、乙、丙不是同分异构体关系

B．乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C．丙分子中所有碳原子可能共平面

D．环己烯与丙互为同系物

24、下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是

A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子化合物通过聚合而制得的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂

C．对于一种高分子材料，n是一个整数，因而它的相对分子质量是确定的

D．有机高分子化合物都是混合物

25、根据所学内容填空：

(1)有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是___________填序号，下同，既有键又有键的是___________。

(2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为的是___________。

a.PCl3 b.SiF4 c.CH2F2 d.P4 e.CH4 f.NH3

(3)下列分子或离子中不存在配位键的是___________。

a．H3O+ b.c．Fe(SCN)2+ d.Ni(CO)4 e.]2+

(4)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(5)丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________。

(6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(化学式)。

26、150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _______, 反应达到平衡后V(NH3)= _______L，该反应中N2转化率为______。

（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；

①充入NH3时，混合气体的密度将_________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _______；

A.容器不再与外界发生热交换  

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时

D.当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式:   __________。

27、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多、)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_______；氯化铵溶液能够利用酸性做金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：_______。

(2)常温下，在的溶液中水电离出来的_______。

(3)常温下，将某一元酸(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的如表所示：

①从甲组情况分析，如何由a的数值判断是强酸还是弱酸？_______。

②乙组混合溶液中和的大小关系是______(填字母)。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：_______。

28、去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。

(1)物理吸附法

用活性面料负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：

①纳米二氧化钛投加量为___________时，砷的吸附量可达最大。随着纳米二氧化钛投加量继续增大，砷的吸附量反而减小，可能的原因是___________。

②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是___________。

(2)化学氧化法

该方法须将废水中的As(Ⅲ)用空气或铁离子氧化为As(Ⅴ)，然后再去除，为了探究As(Ⅲ)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(Ⅲ)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：

①pH在3~4时浓度变化的主要原因为___________。

②由实验可知废水中的As(Ⅲ)主要被___________氧化为As(Ⅴ)，理由为___________。

29、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)1 min时，v(正)___________v(逆)，2 min时，v(正)___________v(逆)。(填“”或“”或“”)。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，则___________中反应更快。

(5)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______(填“变大”或“不变”或“变小”)。

30、一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。

(1)已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=-283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=-723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=-870.3kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：____。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)       ΔH＞0，请你分析该反应是否能自发进行?____(填“是”或“否”)，依据是____。

31、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为___________________。

（2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________________________。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________（标准状况下）。

32、温室气体的捕获与利用是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要手段。

(1)利用催化剂可使和合成甲烷，其反应机理如图1，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______(填化学式)。

(2)25℃时，溶液中主要存在两种化学平衡：a.        b.

已知0.10 溶液中两个反应的转化率随温度变化如图2(不考虑相互影响)，则该溶液中与的浓度之和为_______。

(3)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是缓冲体系。已知正常体温时，的，血液中，则血液的pH约为_______(已知：)。

(4)利用太阳能电池将转化为CO的原理如图3。

①阴极为_______极(填“P”或“N”)，电极反应式为_______。

②每转移1 mol 时，阳极电解质溶液的质量减少_______g。

33、用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）实验装置：反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为_______。

（2）药品用量：将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_______。

（3）制备FeSO4溶液：保持温度70~80 ℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤。

（4）制备(NH4)xFe(SO4)y·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80 ℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为_______。

（5）测定化学式：将一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，并加热，生NH3 1.12 L（标准状况），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0 g。通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式。（写出计算过程）_______

34、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

(1)此电池放电时_____（填正极或负极）发生还原反应，该物质是_____（填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为__________（用含“a、x”的表达式表示）。

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H+)=________。

35、通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：

I.铅蓄电池性能优良、用途广泛，充、放电时的工作示意图如下，电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(1)下列说法正确的是___________(填序号)

a. 该电池为二次电池，充、放电反应互为可逆反应

b. K与N连接时，H+向Pb电极移动

c. K与M连接时，所用电源的a极为负极

d. K与M连接时，电子流向为Pb→a→b→PbO2→Pb

(2)K与M连接时，Pb电极上电极反应式为___________

(3) K与N连接时，当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为___________mol

II.常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1的MOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。

请回答下列问题：

(4)请写出MOH的电离方程式___________。

(5)滴定到B点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(6)C点所对应溶液的PH＜7，用离子方程式解释其原因___________。

36、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100mL)。

I．实验步骤：

(1)配制100mL待测液。量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。

(4)滴定终点的现象是___________。

Ⅱ．数据记录：

Ⅲ．数据处理：

某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积mLmL。

(5)指出他的计算的不合理之处：___________。该白醋的总酸度为___________g/100mL。(醋酸相对分子量为60)

Ⅳ．误差

(6)下列说法中测定结果偏小的为___________(填序号)。

①用甲基橙作指示剂

②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出

③锥形瓶用待测液润洗

④锥形瓶不干燥，有少量水

⑤配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na2O

⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数