台湾台南2025届高一化学下册一月考试题

1、下列含有极性键的非极性分子是

①CCl4 ②NH3   ③CH4   ④CO2   ⑤N2   ⑥H2S   ⑦SO2   ⑧CS2   ⑨H2O   ⑩HF

A．②③④⑥⑧

B．①③④⑤⑦

C．①③④⑧

D．以上均不是

2、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na+、NO五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)

A．CO NO   Na+

B．CO NO

C．SO   NO

D．NO

3、下列物质中，氯元素的化合价最高的是

A．NaCl

B．NaClO

C．

D．

4、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.1mol/LNa2S溶液中S2-和H2S的数目之和小于0.1NA

B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，当放出9.2kJ热量时，转移电子0.3NA

C.电解精炼粗铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA

D.0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA

5、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(   )

A.电子通过盐桥从乙池流向甲池

B.盐桥中的阳离子向甲池移动

C.开始时，银片上发生的反应是：

D.将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

6、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧   C．③④⑤⑥⑦⑧  D．②③⑤⑦⑧

7、对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N全部变成了P

B．反应已经停止

C．反应混合物中各组分的浓度不再改变

D．反应混合物中c(M)∶c(N)∶c(P)一定等于2∶1∶2

8、关于下图不正确的说法是(　　)

A. 此种最密堆积为面心立方最密堆积

B. 该种堆积方式称为铜型

C. 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示

D. 该种堆积方式称为镁型

9、下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（   ）

A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4CI晶体混合   B. 盐酸与NaOH溶液混合

C. 炽热的碳与二氧化碳反应   D. Al片投入盐酸中

10、下列有关说法正确的是

A．质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

C．取溴乙烷的水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀

D．汽油与水互不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

11、钴蓝是一种高性能的环保无毒无机颜料，其晶体结构如图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。下列说法错误的是

A．钴蓝晶体的化学式为

B．晶体中原子占据O原子形成的八面体空隙

C．晶胞中原子占据顶点和面心的位置

D．钴蓝晶体的密度为

12、下列说法正确的是（ ）

A. 石油是混合物，汽油是纯净物

B. 沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油

C. 分馏汽油和裂化汽油成分完全相同

D. 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程

13、下列说法正确的是（　　）

A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

14、下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、如图所示的装置中，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A．X为电源负极，Y为电源正极

B．a极的电极反应式为

C．当b极产生标准状况下气体时，极上有析出

D．通电一段时间后，溶液的增大

16、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为氢氧化钠溶液

C．d为阴离子交换膜

D．通入含丙、丁的稀溶液的目的是增强溶液的导电性

17、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有

①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④

18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

19、北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程，“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，有关说法正确的是

A.ETFE膜是由两种单体缩聚而成的

B.已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

C.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

D.用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂

20、一定质量的某有机物和足量钠反应，可得Va L气体，等质量的该有机物如果与足量NaHCO3反应，同温同压得到Vb L气体，若Va＝Vb，则该有机物可能是(   )

A．HOCH2COOH   B．HO—CH2CH2—CHO   C．HOOC—COOH  D．CH3COOH

21、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1

B．该晶体中Xn＋离子中n=3

C．该晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋离子包围

D．X元素的原子序数是19

22、常温下，用溶液吸收气体，溶液的随气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.时：

B.时：

C.时，

D.吸收的过程中可能会出现：

23、短周期主族元素的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和和Z分别位于同一主族，由三种元素形成的化合物M在工业上可用作漂白剂，结构如图所示。下列叙述错误的是

A．第一电离能：

B．原子半径：

C．的氧化物对应的水化物均为强酸

D．分别与L形成的最简单化合物中Z的沸点最高

24、100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A. 碳酸钠固体    B. 醋酸钠固体    C. 硫酸钠溶液    D. 硝酸钾溶液

25、计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液   D．加水

（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。

（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

26、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。

⑵NH2－的电子式为_______________。

⑶N3－有________个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。

27、Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1

(1)该元素的原子序数是_______。

(2)该元素属第_______周期第_______族。

(3)该元素的价电子排布式是_______。

Ⅱ.(1)写出Cu核外电子排布式_______，位于元素周期表的_______区。

(2)Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为_______(用分数表示)。

28、2020年，我国国产大飞机C919亮相飞行大会。下列是飞机部件和机上物品：

A．飞机驾驶舱的透明风挡            B．飞机轮胎的软性材料          C．飞机金属外壳

D．飞机座椅套                            E．机上餐食使用的食品保鲜膜

用以上一种部件或物品的字母标号填空：

(1)合金(硬铝)可用于制造________________。

(2)高强度玻璃可用于制造________________。

(3)橡胶可用于制造________________。

(4)合成纤维(维纶)可用于制造________________。

(5)塑料(聚乙烯)可用于制造________________。

29、请根据要求填空：

（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式：_________________________________。

（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。

将4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。

①在0~2 min 内，用Cl2 表示的反应速率为：v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1；

②达到平衡时，PCl3的转化率为___________________。

③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量________________。（填标号）

A.增大 B.减小   C.不变

30、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图是 。

（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是   。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l) ＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标号)

a．离子键   b．共价键 c．配位键 d．范德华力

（3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。

a．CF4 b．CH4c．NH4+d．H2O

31、在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________________。

（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

32、下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2OH

（1）写出化合物A、C中的官能团的名称   、 。

（2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为 。

（3） B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式： 。

（4） 草酸（乙二酸）与乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为__________。

（5） 苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为__________________________________。

33、在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如下图所示。

已知：制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)C中装有的试剂是________；

(2)D中所盛试剂是浓硫酸，作用是_________；

(3)E用的是_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集气体；

(4)F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为_________；

(5)在上述反应中，每消耗0.4molHCl，生成的Cl2的质量为________。

34、在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：

（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______

（2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数K=_______

（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）

（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g）  ∆H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-571.6kJ/mol

则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）  ∆H= __________。

35、(1)氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH__0(填“>”“<”或“=”)；

②过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热__(填“相等”或“不相等”)，原因是__；

③已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1

则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为__。

(2)在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则

①该反应的化学方程式为：___；

②t1s时反应物A的转化率为：___；

③0～t1s内A的反应速率为(假设t1=6)v(A)=___。

36、根据事实写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2（g）与 适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量。

___________________________________________________________________

(2)1molC（S）与 适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量。

__________________________________________________________________

(3)1molCu（S）与 适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量。

__________________________________________________________________

(4)1molN2（g）与 适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量。

_________________________________________________________________