吉林辽源2025届高三化学下册三月考试题

1、已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是

A.x= 794.5

B.x= 1142.5

C.1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高

D.金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H =-790  kJ/mol

2、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是（ ）

A. 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B. 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

C. 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

3、分析如下实验操作，对平衡的影响说法正确的是

A．元素Cr的价电子数目为1

B．该实验反应属于氧化还原反应

C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

D．试管b中增大，平衡向逆向移动，平衡常数减小

4、下列反应属于吸热反应的是  （   ）

A. Al和稀盐酸反应   B. 稀盐酸和NaOH溶液反应   C. 煅烧石灰石   D. 燃烧

5、下列关于物质分类的说法正确的是

①漂白粉、冰醋酸都属于混合物 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③MgO、Na2O2均是碱性氧化物   ④煤的液化属于化学变化

⑤葡萄糖、油脂都不属于高分子化合物

A. ①②   B. ②④   C. ③⑤   D. ④⑤

6、下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（ ）

A. 质量是 4g

B. 体积是 33.6L

C. 电子数是 3

D. 分子数约为1.5×6.02×1023个

7、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-

C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成

D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

8、欲将转化为，则应加入的试剂为（ ）

A. H2O   B. H2SO3溶液   C. 碳酸溶液   D. 盐酸

9、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是配料( )

A. 高温会导致碘的损失   B. 碘酸钾可氧化氯化钠

C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾   D. 该碘盐中碘含量是指碘酸钾的含量

10、既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na2CO3 B.Al2O3 C.NO2 D.Ba(OH)2

11、下列变化中，由加成反应引起的是

A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色

B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色

12、以下各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO 和 N2

B．CH4和 CCl4

C．O3和 SO2

D．CO2和 N2O

13、右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是

A．N2 B．O2   C．NH3   D．CH4

14、下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是( )

A.蔗糖 B.淀粉 C.纤维素 D.油脂

15、下列化合物属于苯的同系物的是

A．

B．

C．

D．

16、高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是

A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

B．下与反应，达到平衡时，用表示该反应的平均速率为

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大

D．其他条件不变时，增加的用量，不能有效降低炼铁尾气中的含量

17、以惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出铜的质量为（       ）

A．0.64 g

B．1.28 g

C．2.56 g

D．5.12 g

18、中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是

A．青蒿素分子式为C15H22Os

B．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性

C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

19、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c()=c(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na＋)＞c()

20、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A. CO的燃烧热为-283kJ/mol

B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023

21、在密闭容器中加入镍粉后再充入一定量的CO气体，一定条件下，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．在100℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为1mol·L-1，则此时v正＞v逆

C．20℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数约为10-5

D．恒温恒压下，向容器中再充入少量CO，达到平衡时，CO的转化率将增大

22、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )

A．增大反应物的量   B．增加压强 C．升高温度 D．使用正催化剂

23、在某温度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入几滴FeSO4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(标准状况下)如表：

下列说法正确的是（       ）(忽略溶液的体积变化)

A．0～4min内的平均反应速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1

B．第8min时，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1

C．反应开始至2min时，H2O2转化率为75%

D．加入的FeSO4溶液越多，反应速率越快

24、在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出了一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸说法正确的是

A．聚乳酸是一种纯净物 

B．其聚合方式与聚苯乙烯相似

C．其单体为  

D．聚乳酸是一种线性高分子材料

25、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是   。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________   。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为__________mol。

26、简要回答下列问题。

(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是___。

(2)医疗上用“胃舒平：[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸(含盐酸)过多的原因是___。

(3)许多食品包装袋内附有一小包氧化钙，其中氧化钙的作用是___。

27、回答下列问题

(1)比稳定，其原因是___________。

(2)金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降，从原子结构角度解释原因___________。

(3)水晶中___________(填“是”或“否”)存在许多小分子(1个分子中含有一个硅原子与两个氧原子)，从微观结构解释原因__________。

(4)同为分子晶体，干冰中的配位数(一个分子周围最邻近的分子的数目)大于冰中水分子的配位数，其原因是___________。

28、磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2，同时还有SiO2等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。

回答下列问题：

(1)金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用______“理论”解释。

(2)SiO2硬而脆，其原因是______。

(3)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为______。

(4)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是______ (填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2，其原因为______。

(5)PO的空间构型为______，酸性条件下，PO可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有______种空间运动状态不同的电子。

29、很多有机物均能与溴反应，条件可以是光照催化剂，乙烷与溴蒸气反应的条件是______________（填序号）,苯与液溴反应的条件是___________（填序号）;苯酚与浓溴水反应类型是__________反应，化学方程式为___________________

30、按要求回答以下问题：

(1)已知MgCl2水解时会生成中间产物碱式氯化镁Mg(OH)Cl(白色，不溶于水)，写出该反应的离子方程式___________；

(2)由以下数据可知：

酸性比较：乙酸___________三氯乙酸(填“＞”、“＜”或“=”)，并说明原因：___________；

(3)向碘的四氯化碳溶液中加入一定量 KI水溶液，振荡后，四氯化碳层紫红色变浅，水层溶液显黄色，请从平衡和结构的角度解释产生该现象的原因：___________；

31、（1） 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

（2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。

② 该晶胞称为________(填序号)。

A．六方晶胞 B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞  D．简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。

32、咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

（1）咖啡酸的分子式是___，其中含氧官能团的名称为___、___。

（2）咖啡酸可以发生的反应是___（填写序号）。

①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④中和反应

（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗___molBr2。

（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式___。

（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为___。

33、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________（填正确答案标号）．

A．立即补加 B．冷却后补加   C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________________．

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______________．

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．

A．蒸馏烧瓶   B．温度计   C．吸滤瓶   D．冷凝管   E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是________（填正确答案标号）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

34、回答下列问题：

(1)时，的盐酸中由水电离出的为___________mol·L-1。

(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积___________，溶液中为___________mol·L-1。

(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。

35、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。

(1)A元素单质的结构式为___________；基态E元素原子价层电子排布图为___________。

(2)A的氢化物A2H4分子属于___________分子(填“极性或非极性”)；A与B形成的的空间构型为___________。

(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：___________。

(4)酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：___________。

(5)元素C和D组成的简单化合物空间构型为___________，基态F3+未成对电子数为___________个。

(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g·cm-3。

36、运用已学知识，结合题意，请回答下列问题：

(1)氯化亚砜()是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。

(2)溶于水生成()，关于分子的下列说法中正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子

B．它能与水形成分子间氢键

C．分子中含2个键

D．它溶于水电离产生离子键

(3)最简单的硼烷是，其分子结构如图(Ⅰ)所示，B原子的杂化方式为_______。是一种重要的储氢载体，中的阴离子空间构型是_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。