山东菏泽2025届高三化学下册二月考试题

1、如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g） 2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（   ）

A. 达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

B. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

C. 如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

D. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4

2、下列叙述不正确的是

A．乙烷和苯均可以与氯气发生取代反应

B．聚乙烯可用作食品包装材料

C．环己烷与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D．煤油和甘油属于同一类的有机物

3、关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是

A. 同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大

B. 同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小

C. 同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径

D. 同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径

4、下列实验操作、现象以及得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质属于碱的是

A．

B．

C．

D．

6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A.晶体熔点：SiO2＞MgO＞NH3＞H2O

B.键角：CO2＞BF3＞NH3＞H2O

C.晶格能：Al2O3＞MgCl2＞MgO＞NaCl

D.硬度：晶体硅＞纯铁＞生铁＞钠

7、如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500 mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是

A.图中B极同电源正极相连

B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液

C.电解后溶液的pH减小

D.B电极有氧气生成

8、阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示,下列有关说法正确的是（  ）

A.阿托酸的分子式为C9H6O2

B.阿托酸分子中所有原子可能处于同一平面

C.在一定条件下，1mol阿托酸最多能和5molH2发生反应

D.阿托酸能发生取代、加成、水解反应

9、下列关于苯酚、苯甲醇的说法正确的是

A．苯甲醇、苯酚都能与反应生成氢气

B．可用稀溴水检验苯甲醇中的苯酚

C．苯甲醇、苯酚互为同系物

D．可用紫色石蕊试液验证苯酚溶液的弱酸性

10、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（ ）

A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

B. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

11、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A. 纤维素    B. 塑料    C. 蛋白质    D. 油脂

12、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H2

③Sn(s、灰) Sn(s、白)   △H3=+2.1kJ/mol

下列说法正确的是（  ）

A.△H1>△H2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

D.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

13、CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O       △H＞0。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，下列对实验现象的分析中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大

C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连

D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色

15、下列说法错误的是（ ）

A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性

B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

16、我国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。下列有关说法正确的是（ ）

A．青蒿素易溶于水  

B．青蒿素可与NaOH溶液反应

C．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应  

D．青蒿素有11中一氯代物

17、已知100℃时Kw=10-12，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为

A．1：1

B．99：101

C．99：110

D．1：100

18、下列有关元素与物质分类说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成

C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

19、在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。若维持体积和温度不变按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是

A. 8molA+4molB   B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D

C. 6molC+2molD+2molB   D. 6mol C+2mol D

20、按如图装置进行实验，下列推断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、钴是重要的过渡元素，能形成多种稳定的配合物。CoCl3·6NH3是一种重要的配合物，研究分子结构发现其络离子形状为正八面体。取1 mol该配合物，加入足量硝酸银溶液，产生x mol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是

A．Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族

B．配合物中络离子化学式为[Co(NH3)6]3+

C．x≤3

D．若晶体Co为A1型密堆积，晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为a×1010pm

22、在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是

A.x+y >z B.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

23、下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是

A．溶液中c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-)

B．溶液pH＜7

C．稀释时，溶液中c(H+)减小

D．溶液中c(H2A) =c(A2-)

24、下列关于水的说法正确的是

A. 水由氢元素和氧元素组成

B. H2O分子由2个氢元素和1个氧元素组成

C. H2O可以电离出H+和OH-，所以H2O是电解质

D. 从海水中获得纯净水，可以通过蒸馏的方法

25、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的pH值。___________

26、回答下列问题：

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成和液态，放出22.7 kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________。

(2)若将设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：__________________

(3)一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充4.0 mol 和6.0 mol NO，在催化剂作用下发生反应：   ；测得相关数据如下表。

①0~5 min，用NO的浓度变化表示的反应速率为______。

②20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入2.0 mol 和3.0 mol NO，反应再次达到平衡时，的转化率比原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变"，下同)，化学平衡常数比原平衡___________。

(4)从某些反应看，和、和、和、和两两类似。据此判断下列反应正确的是_____(填选项字母)。

a．

b．

c．

d．

A．只有a

B．只有c

C．a和b

D．都正确

(5)联氨(化学式为，二元弱碱)是重要的火箭燃料，在水中的电离方程式与氨相似。若的，，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________。

27、通入溶液中，产生蓝色沉淀；若继续通入氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色溶液。发生如下反应：   

(1)该反应平衡常数的表达式___________。

(2)时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中的变化。_________

(3)向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀，原因是：___________。

(4)在绝热密闭容器中，加入、和进行上述反应，随时间的变化如下图所示，先增大后减小的原因：___________。

28、溴乙烷与水溶液共热发生的反应类型是_______反应，或叫_______反应，溴乙烷与的乙醇溶液共热发生的反应类型是_______反应。

29、回答下列问题：

(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4kJ·mol-1。反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为___。

(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为___。

30、（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常数K，则K＝___(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。

A．升高温度   B．增大压强

C．再充入一定量的CO2  D．再加入一定量铁粉

31、NH4Al(SO4)2和NaHCO3常作食品添加剂， NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)___________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)。

(3)若将NH4Al(SO4)2溶液和NaHCO3液混合，可能观察到的现象是___________。

(4)室温时，向100 mL0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴 加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a 、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________ (填字母)。 在a点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

32、为了减少 CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)；  H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)；  H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)；  H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中 △H＝__________。

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式____________________________________________。

(3)往 1L 体积不变的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数 K＝1(方程式中各物质前化学计量数为最简比)，则 t℃时 CO 的转化率为____；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________ (填“变大”、 “不变”或“变小”)，平衡将向__________ (填“正”或“逆”)方向移动。

33、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

(1)常温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_______。

(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是_______。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。过滤后，滤液用 0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2+2S2=S4+2I-)

①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______。

34、（1）等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝_______mol/L，此时温度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

35、工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。

②常温下，，。

回答下列问题：

(1)对菱镁矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因_______。

(2)在“浸出液”中加入“”的作用是_______。

(3)加入氨水调节溶液pH的范围_______。

(4)加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时[]，则_______。

(5)“沉锰”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为_______；实验室可利用溶液来检验是否反应完全：，如何确定已完全反应_______。

36、2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，感动国人。《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用的矿物颜料有关。回答下列问题：

(1)石青，又名矿石蓝，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，该基态铜离子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，CN-中C原子的杂化方式_______，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为_______。

(3)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu+。

(4)Cu2+可与H2O、Cl-、NH3等配体形成配位数为4的配离子，如[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-、[Cu(NH3)4]2+。某同学按如图步骤完成实验：

①CuCl2溶液中的铜主要以[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-形式存在。常温下，将CuCl2溶于浓盐酸中，测定平衡体系中：[Cu(H2O)4]2+浓度为amol•L-1、Cl-浓度为bmol•L-1、[CuCl4]2-浓度为cmol•L-1，Cl-的转化率为_______(用a、b、c中的字母表示)。

②[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，但溶液I却呈黄绿色，其原因是_______，为了能观察到溶液I中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，可采取的方法是_______。