辽宁丹东2025届高三化学下册三月考试题

1、由绿矾()制备三草酸合铁酸钾晶体{}的流程如图

下列说法正确的是

A．“溶解”时加硫酸的目的是抑制水解

B．将“沉淀”所得的加入酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明产物中含

C．“氧化”过程中被还原为

D．隔绝空气加热，分解产物为、、、

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.原子半径: Z＞Y＞W

B.化合物M中W的原子满足8电子稳定结构

C.对应单质的熔点:  Z＞X＞Y

D.Z的氧化物对应的水化物为强酸

3、下列说法正确的是

A.向氯化钡溶液中通入SO2，有白色沉淀产生

B.可以用淀粉碘化钾溶液鉴别NO2和Br2

C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3

D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，说明镀锌层恰好反应完

4、在压强为2.20×104Kpa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水与CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是

A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

B．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

5、下列关于物质的结构和性质叙述正确的是

A．已知臭氧是极性很微弱的分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度

B．所有分子晶体中每个分子周围都有12个紧邻的分子

C．已知二茂铁熔点是(在时开始升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合

D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大一些

6、下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是（ ）

A.A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

C.A12O3和水共热 D.Al跟过量的NaOH溶液共热

7、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是( )

A.TiCl4为共价化合物

B.NaX随 X-半径增大，离子键减弱

C.NaX均为离子化合物

D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

8、探索二氧化碳在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中占95%。科学家利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

A.a室中OH-在电极板上被还原为氧气

B.b室发生反应的离子方程式为

C.电路中每有0.2 mol电子通过时，就有0.2 mol阳离子从c室移至b室

D.若用酸性氢氧燃料电池供电，则电池负极发生的反应为

9、在25ºC时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是

A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1

C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1

10、水的电离常数如下图中a、b两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数。下列说法正确的是

A. 图中温度T2>T1

B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

C. 图中五点的KW的关系：B>C>A>D=E

D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

11、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．检验淀粉溶液是否发生水解：取少量试液于试管中，加入碘水，看溶液是否变蓝

B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中

D．验证生成乙烯：浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体(C2H4、SO2、CO2等)通入溴水，观察溶液是否褪色

12、常温下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液，其中pH最小的是

A．CH3COONH4 B．Ba(OH)2 C．NH4A1(SO4)2 D．Na3PO4

13、已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变

B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68

14、下列关于酸式盐NaHY的水溶液的叙述中，正确的是

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度的关系可能

C．该溶液体系中一定存在方程式

D．若能水解，水解方程式为

15、常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是(　　)

A．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

B．pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

C．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

D．pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

16、以下实验或操作方法正确的是

A.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物

B.除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液

C.戊烷和2-甲基丁烷是同系物

D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的质量不同

17、下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量

B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率

C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

D.同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比

18、某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是

A．化学式是Al2Cl6

B．不存在离子键和非极性共价键

C．在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．在熔融状态下能导电

19、离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中存在手性碳原子

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有2种

D．中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为

20、在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A的浓度为0.50mol/L。在恒温下减小压强使容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列说法不正确的是

A．

B．平衡向右移动

C．B的转化率提高

D．C的体积分数增大

21、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝ckJ·mol-1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝dkJ·mol-1

下列关系式中正确的是(　　)

A.a<c<0 B.d<b<0 C.2a＝b<0 D.2c＝d>0

22、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B．由图可知反应的化学方程式为，且正反应吸热，a=1

C．若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B和0.2mol C，此时v正=v逆

D． 200℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时A的体积分数小于0.5

23、溶于水后加氨水先生成沉淀，再加氨水，因生成使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的溶于水后立即加溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每只生成2molAgCl。下列说法错误的是

A．表示成配合物结构形式为

B．通入空气后得到的溶液中含有

C．上述反应不涉及氧化还原反应

D．中提供孤电子对，提供空轨道

24、反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：C＞A

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

25、能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。

I.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三·五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。煤的气化反应主要是：

反应I      ；

反应II      ，在850℃时，。

(1)①反应I的正反应的活化能和的大小关系为_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是_______(填“正”或“逆”)反应速率；

②将一定量和的混合气体放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应II(初始温度850℃)，以下可作为可逆反应II达到平衡标志的是_______。

A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时

B.当时

C.当时

D.当混合气的压强不随时间而变化时

③若要提高反应II中的平衡转化率，可以采取的措施有_______。

A.加入选择性好的催化剂       B.不断散热

C.不断充入水蒸气             D.增加在原料气中的含量

(2)850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入、、和，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x、y应满足的条件是_______。

II.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

(3)a、b、c从大到小依次为_______。

(4)某温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，请计算，条件下的化学平衡常数_______。

26、按系统命名法给下列有机物命名：

(1)的名称是___________。

(2)的名称是__________。

27、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为______；

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；

(3)当乙池中B极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为______(标准状况下)，丙池中D极析出______g铜；

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；丙中溶液的将______。

28、已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ•mol-1

②P（S，红磷）+O2(g)=P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___。

29、全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：

回答下列问题：

(1)钒在元素周期表中的位置是______，同周期中的基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的原子的价电子排布式是______。

(2)硫酸是铅蓄电池的电解质，在铅蓄电池中负极的电极反应式是________。

(3)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则b电极的反应式是_______。若有0.2mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量______(填“增加”或“减少”)质量为______。

(4)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的______极，电极反应式为______。

30、近年来，乳酸[]成为人们的研究热点之一，乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。

请回答下列有关问题：

(1)淀粉遇到单质碘呈_______色。

(2)葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，写出葡萄糖的结构简式_______。

(3)在一定条件下，下列物质能与葡萄糖发生反应的是_______。

A．乙醇

B．NaOH溶液

C．悬浊液

D．

(4)乳酸在一定条件下可发生多种反应。

①乳酸发生消去反应的产物可使的溶液褪色，写出乳酸发生消去反应的化学方程式_______。

②乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式_______。

③乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物(聚乳酸)，写出该反应的化学方程式_______。

(5)1mol乳酸分别与足量的Na、NaOH、反应时，消耗三种物质的物质的量之比为_______。

31、各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有_____个。

(4)超高热导率半导体材料－砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞的棱长为acm，则晶胞的密度为______g•cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。

32、（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为   ，1个分子中含有 个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为 ；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有  (填物质编号)，HCHO分子的立体构型为    。

33、CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

(1)仪器a的名称为____。

(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为____，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是____。

(3)为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，___，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是___。

(4)用“间接碘量法”测定2.0g废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成250mL，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(涉及的反应有：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=S4O+2I-)

①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好____(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。

②废铜屑中铜的百分含量为____。

34、已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

35、硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

Ⅰ．

(1)下列物品或设施：

①陶瓷餐具 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。

直接使用了硅单质的是(用序号填空)___________。

Ⅱ．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。

(2)写出简单气态氢化物B的结构式：___________。

(3)写出 SO2转化为A的化学方程式：___________。

(4)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色

①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液

体现了SO2还原性的是(用序号填空)___________。

写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：___________。

(5)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是___________

(6)若32.0 g Cu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44 L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为___________。

36、填空

I.锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期去除锅炉水垢。

(1)水垢中的Mg(OH)2可直接用盐酸除去，反应的离子方程式是_______；由于Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)_______，若向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是_______。

(2)水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除。应用平衡移动原理分析、解释上述过程(用离子方程式表示)：_______。

II.根据表中所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

(3)写出(I)中离子方程式： _________

(4)比较溶液(II)、(Ⅲ)中c(NH)的大小关系是(II)_______(III)(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)溶液(Ⅱ)中各离子浓度由大到小的顺序是_______

(6)溶液(I)和(Ⅱ)中由水电离出的c(H+)之比是_______

Ⅲ.海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。

(7)图是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从_______(填b或d)口导出；阳离子交换膜的作用是_______；电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为_______。