山东济宁2025届高三化学下册二月考试题

1、常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错 误的是（ ）

A.曲线 M 表示 pH 与 lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

B.Ka2(H2Y)＝10－4.3

C.d 点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)

D.交点 e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

2、下列化学用语表述正确的是

A．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：

B．碳化硅的分子式：SiC

C．硫原子的价层电子排布式：3s23p4

D．砷原子的结构示意图：

3、下列说法错误的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

4、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)  

△H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示

下列说法正确的是（ ）

A．m＞n           

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q＜0           

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

5、下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是

A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

B.向饱和水溶液中加入固体，值变大

C.向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀

D.含有和固体的悬浊液：

6、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．在0~50 min之间，pH=2和pH= 10时R的降解百分率相等

B．由图可知，溶液酸性越强，R的降解速率越大

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之间，pH= 10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

7、氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸。在催化剂条件下，氨催化氧化生成，进而继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。。工业上将含废气通入溶液中可获得和，也可在催化剂条件下向废气中通入转化为无毒无害的气体排放。对于反应，下列说法正确的是

A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行

B．用表示键能之和，该反应(生成物)(反应物)

C．分离出，平衡右移，正反应速率增大

D．使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变

8、室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.酸性强弱：HX>HY>HZ

B.P点对应的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制

D.HZ的电离方程式为：HZH+＋Z－

9、某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（ ）

A．5-乙基-2-己烯

B．3-甲基庚烯  

C．3-甲基-5-庚烯

D．5-甲基-2-庚烯

10、下列说法正确的是

A. 对不纯的固体有机物进行提纯，常选用蒸馏的方法

B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

D. 与都是α-氨基酸且互为同系物

11、水污染主要来自 ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖  ④城市生活污水的大量排放  ⑤农业生产中农药、化肥使用不当

A． ④⑤   B．①②③ C ．②④⑤   D． ②③④⑤

12、在25℃，101kPa条件下，下列熵值的大小比较正确的是

A．S(1molH2)＞S(1molSO2)

B．S(2molH2)＞S(3molH2)

C．S(2molNaCl)＜S(1molCl2)

D．S(1molCaO)＞S(1molCaCO3)

13、下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是

A．共价键的极性：

B．元素的第一电离能：

C．卤素单质的熔点：

D．羧酸的酸性：

14、室温下，下列关于铁化合物的实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（   ）

A.M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

B.M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜

C.M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOH

D.去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红

16、下列发生的变化属于氧化还原反应的是

A.炉火照天地，红星乱紫烟 B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间

C.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D.只要功夫深，铁杵磨成针

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数大于0.1NA

B．1.0molH2和1.0molI2充入恒容的密闭容器中充分反应，则生成的HI分子数为2NA

C．在0.2mol·L-1NaCN的溶液中，所含CN-数目可能为0.2NA

D．粗铜精炼时，每生成0.25molCu，此时转移的电子数为0.5NA

18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

19、下列有关实验说法，不正确的是

A．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液后显淡红色

B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

D．抽滤完毕，应先关闭水龙头，后断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管

20、下列各组物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和溴乙烷   B. 溴苯和环己烷   C. 苯和乙醛   D. 丙烯和乙醇

21、化合物X是合成某种药物的中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．X的分子式为C17H14O3

B．X能与NaHCO3溶液反应

C．X分子中存在手性碳原子

D．一定条件下，X能发生加成、氧化、取代反应

22、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中正确的是

A．Na2CO3是碱       B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐      D．Na2CO3是碳酸盐

23、2NO2(红棕色)N2O4(无色)  △H<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是

A.b点达到了平衡状态

B.d点：v(正)>v(逆)

C.若在c点将温度降低，其透光率将增大

D.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉

24、下列物质一定属于同系物的是

A.①和② B.④和⑥ C.⑤和⑦ D.④和⑧

25、绿水青山就是金山银山，环保工作逐渐上升为当前工作中的重中之重。回答下列问题：

(1)某工厂排出的澄清废水中含有重金属离子，且能使pH试纸变红，该废水中可能含有的离子组是___________(填字母)。向该废水中加入适量的可溶性的硫化物，可除去其中的金属离子，离子方程式为___________。

a.、、、   b.、、、

c.、、、   d.、、、

(2)利用电化学原理可除去工业废气、废水中部分有害物质。

①利用图1装置，可同时除去工业废气中的和，反应原理是。该装置的能量转化方式是___________，电极M为装置的___________(填“阴”“阳”“正”“负”)极，N极的电极反应式为___________。

②利用图2所示装置可处理含铜()的酸性废水而得到铜单质，则碳棒乙接电源___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________，溶液在电解过程中浓度逐渐增大，则离子交换膜Q为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

26、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_________。

A．KMnO4   B．H2O2 C．氯水   D．HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO   D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白CuI色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)

①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。

27、回答下列问题：

Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)

②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______。

③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为__（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）____c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）____c（OH﹣）。

28、(1)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种只含叁键且无支链链烃的结构简式___________。

(2)苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式___________。

(3)烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯(脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯________(填稳定或不稳定)。

(4)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_______________事实(填入序号)。

a．苯不能使溴水褪色   b．苯能与H2发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体  d．邻二溴苯只有一种

(5)实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是______________和__________。

(6)该反应的化学方程式是____________________。

29、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)①一般情况下，合金比纯金属硬度_______(填“大”或“小”)。

②早在商代，我国就已经使用青铜器。青铜是_______合金。

(2)_______腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

(3)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑。铁锅的锈蚀主要属于_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为_______。

(4)光导纤维的成分是_______(填化学式)。

(5)三大合成材料是_______、合成纤维和合成橡胶。

30、已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。其理由是______。

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。

(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积______。(填：前者多，后者多，一样多)

(4)100℃时，由水电离出H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。

A.K+、Cl-、NO、S2-

B.K+、Fe2+、I-、SO

C.Na+、SO、NO、Cl-

D.OH-、NH、HCO、Na+

31、下边是日照2017年9月11日的空气质量日报

（1）首要污染物是__________________。

（2）污染指数是__________________。

（3）能引起光化学烟雾的是_____________（从表中选）。

（4）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_______（填序号）。

a.燃放烟花爆竹 b.露天焚烧落叶 c.为城市主干道洒水保洁

32、请按要求填空：

(1)氨气的电子式是_______；

(2)乙醛的结构简式_______；

(3)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式_______；

(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是_______；

33、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度。

①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol/L的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，Na2S2O3被I2氧化为Na2S4O6。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________。

(2)步聚②中碘水放在______(“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。

(3)步聚③达到滴定终点的判断_____________。

(4)已知消耗标准液实验数据如表：

则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_____________。

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B.达到滴定终点时，仰视读数

C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

34、（1）蛋白质主要是由_____、_____、_____、_____四种元素组成，它们的一级结构是多个不同的氨基酸通过_________结合而成的。已知某蛋白质含氮的质量分数为15%，若成人每天排出尿素[化学式为CO（NH2）2]23克，则每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均值为______克。

（2）用5.0千克含淀粉80%（质量分数）的玉米制取葡萄糖，反应的方程式为________________，若转化率为90%，可以制得葡萄糖的质量是______千克。

35、目前，消除二氧化硫()和氮氧化物()对大气污染有多种方法。

(1)处理的一种方法是利用氨气还原法将还原为和。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________。

(2)全钒氧化还原液流电池，是优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：。放电过程中，向___________迁移(填“正极区”或“负极区”)，其正极反应式为___________。充电时阴极反应式为___________。

(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

②若在一定温度下，将2molNO，1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则前20min内用CO2的浓度变化表示的反应平均速率为___________。

③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填序号)。

A．加入催化剂  B．降低温度  C．缩小容器体积  D．增加的量

(4)利用、的催化作用，常温下将转化而实现的处理(总反应为)。已知，含的废气通入含、的溶液时，其中一个反应的离子方程式为，则另一反应的离子方程式为___________。

36、回答下列问题。

(1)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是___________。

A．Na2S

B．NH3

C．KOH

D．NH4Cl

(2)0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________。

①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．②③

B．②④

C．①④

D．①③

(3)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___________。

A．1mol•L﹣1氢氰酸(HCN)溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10mL1mol•L﹣1HCN恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

(4)溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是___________。

A．90℃的纯水pH=7

B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离

C．电解质溶液中都存在水的电离平衡

D．室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同

(5)室温下，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是___________。

A．V=0时：c(H+)＞c(Cl﹣)=c(CH3COOH)

B．V=10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(H+)

C．V=20mL时：c(Na+)＜c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)

D．加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20mL

(6)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

①相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液中的c()___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中的c()。

②浓度均为0.1mol•L﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：

i．其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___________，导致pH随温度变化的原因是___________。

ii．20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液中2c()﹣c()﹣3c(A13+)=___________mol•L﹣1(填精确数值表达式)。

③室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

④难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(A13+)=0.1mol•L﹣1，使Al3+开始沉淀的pH为___________。[25℃时，Al(OH)3的Ksp=1×10﹣34]

⑤向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl﹣)升高的原因：___________。