山东青岛2025届高三化学下册三月考试题

1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(   )

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%  

D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

2、有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是  （  ）

A. 物质丙能与氢氧化钠溶液反应

B. 甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 反应（2）属于取代反应

D. 步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

3、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A.Y位于第二周期第VIA 族

B.XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个

C.X单质存在能导电的混合型晶体

D.Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体

4、某学生欲完成反应2Ag+2HCl = 2AgCl↓＋H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列有关元素周期表的说法中不正确的是（ ）

A. 元素周期表中的每一个横行为一个周期

B. 元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数

C. 电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期

D. 除短周期外，其他周期均为18种元素

6、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)       △H= +206kJ / mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g)      △H= +247kJ / mol

C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为

A．797.5 kJ / mol        B．900.5 kJ / mol   

C．962.5 kJ / mol        D．1595 kJ / mol

7、硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．硫元素与氯元素均属于p区元素

B．与结构相似，熔沸点：

C．为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．与分子中的硫原子均采取杂化

8、用石墨电极电解1L0.2mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是

A．电解过程中，阳极区溶液的pH减小

B．电解过程中，硫酸根离子向阴极迁移

C．电解一段时间后，向溶液中加入硫酸铜固体可以使溶液复原

D．电解过程中，每当电路中有1mol电子通过时，阴极质量增加32g

9、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.花生油、牛油都属于酯类

B.丝绸、棉都属于蛋白质

C.甘油、葡萄糖都属于糖类

D.氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料

10、下列分子中的所有原子一定共面的是

A.CH3CH3 B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH2=CH2

11、在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的反应。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

12、下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛、乙酸的是(  )

A.新制的氢氧化铜悬浊液 B.碳酸钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.石蕊试液

13、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A. 用核磁共振氢谱不能鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇

B. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色

C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

14、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　 ）

A.甲中负极反应式为

B.乙中阳极反应式为

C.丙中向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

15、酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ）

A. 酚酞与水可以形成氢键   B. 酚酞的分子式为C20H14O4

C. 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇   D. 酚酞在一定条件下能够发生加成反应

16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性

17、下列叙述正确的有几项（   ）

①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质       

②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质  

④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质    

⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．

A. 1项   B. 2项   C. 3项   D. 4项

18、已知常温下，浓度为0.1mol·L-1下列溶液的电离平衡常数如下表所示：

下列有关说法错误的是

A．NH4HCO3溶液显碱性

B．常温时，等物质的量浓度溶液pH大小：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

C．向0.1mol·L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，增大

D．向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3

19、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(    )

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3—、Fe2＋

B. 0.1 mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3—

C. 0.1 mol•L-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3—

20、分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有（    ）

A.11种 B.12种 C.13种 D.14种

21、下列说法正确的是（   ）

A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是放热反应

B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.物质燃烧都需要氧气

D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

22、在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A. 图中P1＞P2

B. M点HCl的转化率为10%

C. 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大

D. 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%

23、碳化钙(CaC2)是电石的主要成分，主要用于生产乙快。其晶胞如图所示，已知晶胞参数a=39nm，c=64nm，晶胞中A原子的分数坐标为(0，0，0.406)。下列说法错误的是

A．碳化钙晶体中含有离子键、σ键、π键

B．B原子的分数坐标为(0，0.5，0.906)

C．C中两个碳原子中心距离约为7.3nm

D．与Ca2+距离最近的C有6个

24、NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：

第1步： ；

第2步： ；

第3步： 。

下列说法正确的是

A．三步基元反应都是放热反应

B．第1步是总反应的决速步

C．该过程共有三种中间产物

D．总反应的焓变为

25、(1)某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为______。

(2)芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极的电极反应式为_____。

②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）______导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______。已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1，则该燃料电池工作产生27g H2O（l）时，理论上有______ kJ的能量转化为电能。

26、按要求回答下列问题：

(1)2，2，3，3－四甲基丁烷的键线式为___________；其一氯代物有___________几种。

(2)α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式为。其分子为___________；分子中的碳原子有___________种杂化方式。

(3)中含氧官能团的名称为___________。

(4)为了检验1－溴丁烷中溴元素，下列实验操作正确顺序是___________(填序号)

①加热煮沸   ②加入硝酸银溶液   ③取少量1－溴丁烷   ④加入足量稀硝酸酸化  ⑤加入氢氧化钠溶液   ⑥冷却

(5)写出的水解反应的化学方程式___________

(6)写出苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式___________

27、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是___________(填化学式)，③的基态原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)④、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。②③④三种元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)

(3)单质④有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填化学式)，原因是___________；④和⑤的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

28、某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。

（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号，下同)；处于s区的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作两个－NH2取代HCHO中的两个氢，其中N的杂化类型为______杂化；在CO(NH2)2晶体中存在________（填序号）。

A．非极性键 B. 极性键   C.氢键   D.范德华力

（3）CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。

29、(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是__________________，原因是_______(用离子方程式表示)。

②若微热溶液，观察到的现象是__________________，原因是____________________。

(2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

① 若加入AgNO3固体，c(I-)__________。

② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)__________。

30、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

① ② ③CH4   ④  ⑤

⑥

⑩

（1）上述表示方法中属于结构简式的为__________；

属于结构式的为________；

属于键线式的为________；

属于比例模型的为________；

属于球棍模型的为________。

（2）写出⑨的分子式：________。

（3）写出⑩中官能团的电子式：________、________。

（4）②的分子式为________，最简式为________。

31、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。

(1)乙烯在一定条件下与水反应可以生成乙醇，写出该反应的化学方程式___________，反应类型为___________。

(2)聚乙烯塑料常用于制作食品包装袋，写出聚乙烯的结构简式___________。

(3)有关苯的转化关系如图所示，请回答下列问题：

①反应I、II、III、IV中属于取代反应的是___________(填序号)。

②反应I的化学方程式为___________。

③反应III中有机产物的结构简式为：___________。

④反应IV中苯能与___________反应生成环己烷。

32、按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______；

(2)苯分子中有_______个原子在同一个平面内；

(3)键线式的系统命名为_______；

(4)1mol结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为_______；

(5)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______；

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.与NaOH溶液反应   D.与钠反应

(6)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是_______(填字母)。

A.①②③④⑤   B.⑥③⑤①   C.②③①   D.②③⑤①

33、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中Cr2O72-的浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应的离子方程式为_______。

（3）对比实验①和②的结果可得出结论______。实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=_____(用代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如了下假设，请你完成假设二：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：___________；

······

34、某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的变化量如图所示。

(1)混合物中BaCl2的质量至少为________g

(2)X的最大值为________L。

35、二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源，可由合成气(CO、H2)来制备，反应原理如下：

反应Ⅰ：     CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             ΔH1

反应Ⅱ：   2CH3OHCH3OCH3(g) +H2(g)       ΔH2

回答下列问题：

(1)上述反应符合“原子经济性”原则的是______________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(2)图1中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是____________________由合成气(CO、H2)制备CH3OH(g)的热化学方程式为__________________________，该反应自发进行的条件为_________(填“低温”或“高温”)。

(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入2mol CO和4mol H2合成CH3OCH3(g)，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图2所示：

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH＜0一定达到平衡状态的是__________(填序号)。

a．CO和H2的转化率相等

b．反应体系中混合气体密度保持不变

c．的值保持不变

d．反应体系压强保持不变

②图2中T1______T2 (填“＞”“＜”或“=”)；理由是______________________。

③在A、B两点对应的条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：v(A)_____ v(B)。

36、的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，二氧化碳催化加氢、甲烷催化脱氢是工业上制备乙烯的常用方法。

(1)几种燃料的燃烧热如表所示

①单位质量的燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，表中所列三种燃料的热值最大的是___________(填化学式)。

②甲烷催化脱氢的热化学方程式∶ ___________，该反应一般在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mol(g)和3mol(g)，发生反应 ；该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①若513K时，反应达到平衡所用时间为2min，则该温度下，从开始到平衡时的平均反应速率___________；(g)的平衡转化率为___________。

②630K时，该反应的化学平衡常数K=___________(用分数表示)；ABC三点对应的化学平衡常数、、从大到小的顺序为___________。