山东济宁2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验不能成功的是：

①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯  

②苯和浓溴水反应制溴苯

③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀来检验醛基。

A．①②③④  B．①③④   C．①②③  D．②③④

2、氢氧燃料电池，其电池总反应为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是

A. 可利用太阳能分解水制氢气

B. 通入氧气一极为负极

C. 酸性介质中，阴极反应为：O2 + 4H+ +4e- ==2H2O

D. 可用酸、碱、熔融碳酸盐、固体电解质作为电解质

3、下列说法正确的是

A. H2、D2、T2互为同素异形体

B. 液氨、氨水、王水都是混合物

C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质

D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

4、某有机物的结构简式如图。此有机化合物属于（   ）

①酯类化合物；②多官能团有机化合物；③芳香烃；④烃的衍生物；⑤高分子化合物；⑥酚类化合物；⑦芳香化合物；⑧醛类.

A. ①②③④   B. ①②④⑦   C. ②④⑤⑥   D. ①③⑤⑧

5、现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是

①属于环状化合物

②属于卤代烃

③属于醚  

④属于链状化合物

A．①②   B．②③   C．②④   D．①④

6、下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A. 将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B. 在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1

D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)

7、在如图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)    △H＜0。下列说法正确的是

A.若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中才物质的百分含量一定相同

B.若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A，1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③

C.若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

D.若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①

8、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是

①金刚石　②晶体硅　③碳化硅

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

9、关于能源，以下说法中不正确的是（       ）

A．煤、石油天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能

B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关

C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能来源于月球引力作功

10、反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.15mol·L-1·min-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

则此反应在不同条件下进行快慢顺序正确的是

A．①＞②＞③＞④

B．①＞②=④＞③

C．②＞④＞③＞①

D．②＞④＞①＞③

11、下列有关说法正确的是

A.NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零

B.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

C.过程的自发性不仅能用于判断其方向性，也能确定其是否一定会发生

D.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

12、对氨基苯甲酸丁酯()常作防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是(　　)

A. 从有机物分类看，它可属于氨基酸、酯类、芳香烃

B. 它能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应

C. —COOC4H9有3种不同结构

D. 它的分子式为C11H15NO2

13、以下比较，正确的是

A．微粒半径：F-＞O2-＞Na+

B．电负性：F＞Cl＞Br

C．分子中的键角：BF3＞CO2

D．稳定性：H2O＜H2S

14、为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是

A．X和Y可形成共价化合物

B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物

D．若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构

15、下列实验设计合理且能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是 

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列各离子反应方程式书写与描述相符合并且正确的是

A．饱和溶液处理水垢中的：

B．工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：

C．利用溴水检验的漂白性：

D．明矾作净水剂：

18、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（    ）

A.盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡

B.工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0选择加热到500℃

C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D.向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O

19、下列离子能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO、Cl-

B．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO、CO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-

D．pH=1的溶液中：Fe2+、K+、HCO、NO

20、室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10，下列叙述正确的是(   )

A. 溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1

B. 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1

C. 与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小

D. 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

21、A、B、C三种气态烃组成的混合物共a摩尔与足量氧气混合点燃，完全燃烧后恢复到原来的状况(标准状况下)，气体物质的量减少2a摩尔，则三种烃可能是

A．CH4、C2H6、C3H8

B．CH4、C2H4、C3H4

C．C2H4、C2H2、CH4

D．C2H6、C3H6、C2H2

22、《(NameReactions》收录的一种能高效构筑五元环状化合物的转化原理为

下列说法正确的是

A．M、N互为同分异构体

B．M、N均易溶于水

C．M、N分子中所有碳原子均可能共平面，

D．M、N的熔点均主要取决于其分子间作用力

23、有机物Z是一种抗氧化剂的合成中间体可由如图反应制得。下列有关X、Y、Z的说法中正确的是

A．化合物X存在顺反异构

B．化合物Y的分子式为

C．化合物Z最多能与含的溴水发生反应

D．化合物X、Z均能与溶液反应

24、下列说法正确的是( )

A. 氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂

B. 棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O

C. 脂肪在一定条件下都能发生水解反应

D. 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物

25、某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____。

（2）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__性（填“酸”、“碱”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__。

26、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。

请回答下列问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___(用化学式表示)。

(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__(填序号)。

A.升高温度   B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(3)CH3COONH4的水溶液呈____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是___。

27、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）____________；

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。

A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液

28、据统计，40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，导致舱内人员窒息致死。为此，寻找装修机舱的阻燃聚合物是化学研究的热点之一、最近，有人合成了一种叫PHA的聚酰胺类高分子，即主链内有“酰胺键”(—CO—NH一)。温度达180~200℃时，PHA就会释放水变成PBO(结构式如下图所示)，后者着火点高达600℃，使舱内人员逃离机舱的时间比通常增大10倍。该发明创造的巧妙之处还在于，PHA是热塑性的(加热后可任意成型)，而PBO却十分坚硬，是热固性的(加热不能改变形状)。

(1)写出PHA的结构式________。

(2)根据高分子结构来解释，为什么PHA有热塑性而PBO却是热固性的_______。

29、Ⅰ.“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。

(1)Ca元素原子结构示意图_______，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2_______(填“强”或“弱”)。

(2)配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：_______。

_______P+_______FeO+_______CaO_______Ca3(PO4)2+_______Fe

(3)将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为：_______，实验室检测Mn+最常用的试剂是_______(填化学式)

Ⅱ.氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂

(4)已知CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，该反应的氧化剂是_______。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______。

30、Ⅰ.写出下列物质的结构简式：

(1)2，4，6－三甲基辛烷___________。

(2)3－甲基－1－丁炔___________。

(3)间甲乙苯___________。

(4)苯乙烯___________。

Ⅱ．按要求完成下列问题：

(1)的名称是___________。

(2)的分子式是___________。

31、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：

(1)Al2(SO4)3溶液显______(填“ 酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是__________(用离子方程式表示)。

(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________。

(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中， HSO、SO物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，根据图示，SO的水解平衡常数Kh=______。

(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：

①(NH4)2SO3为_______ (填 “强”或“弱”)电解质。

②往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为______，此时所得溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

32、按要求填空

(1)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________；(填序号)

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+ )=___________ 。

(3)25 ℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___________；

(4)25℃时，将10ml 0.01mol/L BaCl2溶液和10ml 0.01mol/L AgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为___________。(25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10)

(5)若H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___________。

33、业上，三氯乙醛(CCl3CHO)用于制造杀虫剂、医药上用于生产氯霉素等。某小组设计如图所示装置制备三氯乙醛(夹持和加热装置略去)。

已知：①在80~90℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，

可能发生的副反应有：C2H5OH+HCl⃗C2H5Cl+H2O。

②有关物质的部分物理性质如表所示：

回答下列问题：

(1)装置A中a管的作用是_______，装置A中制取Cl2的离子方程式为_______。

(2)D装置中仪器b的名称是_______，仪器b的作用是_______。

(3)实验中D装置采用的加热方法是_______，写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式_______。

(4)实验结束后，从D装置中分离出CCl3CHO的实验操作名称是_______。

34、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

35、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2Cu(C2O4)2•2H2O}(其相对分子质量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如图：

(已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)

请回答：

(1)第①步操作要微热溶解，其原因是避免H2C2O4分解和_____。

(2)下列关于实验原理和流程的说法正确的是____。

a．黑色固体是否洗涤干净可取少量最后一次洗涤液，用BaCl2溶液进行检验

b．水浴加热的优点是受热均匀易于控制温度

c．流程中“混合“操作为：用水溶解滤纸上的黑色固体，再将溶液转入热的KHC2O4溶液中

(3)50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式：____。

(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是____。(填“冷水”、“热水”或“酒精”)

(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加入适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．_____。

(6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH3•H2O中，并加水定容至250 mL，取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中，再加入10 mL3.000 mol/L的H2SO4溶液，用0.01000 mol/L的KMnO4标准液滴定，判定达到滴定终点的现象是____；消耗KMnO4标准液20.00 mL，则该产品的纯度是____。

36、高锰酸钾是常用的氧化剂，在化学分析中有着广泛的应用。工业上常用碱熔法制备，其原料为软锰矿（主要成分）、氧化剂，制备高锰酸钾的流程如下：

已知：①

②在酸性、中性或弱碱性介质中易发生歧化反应

③如图是各物质的溶解度曲线表

(1)下列说法不正确的是___________

A．步骤Ⅰ可以在瓷坩埚中进行，边熔融边用玻璃棒搅拌

B．步骤Ⅱ中，加水后需要小火加热，其目的是加速墨绿色熔块的溶解

C．步骤Ⅳ，用玻璃纤维铺在布氏漏斗中进行抽滤

D．步骤Ⅴ中为了快速干燥，可将产品置于烘箱中，在高温下烘干

(2)步骤Ⅲ中通，写出反应的化学反应方程式___________ ，Ⅲ中通入的不可过多，请解释原因___________ 。

(3)步骤Ⅳ中为了得到晶体，从下列选项中选出合理操作（操作不能重复使用）并排序：将紫色滤液移至蒸发皿中→_______→_______→_______→_______。___________

A．大火加热

B．小火加热

C．浓缩至液面出现晶膜停止加热

D．蒸发至溶液出现大量晶体，停止加热

E．抽滤

F．冷却结晶

(4)高锰酸钾纯度的测定：实验室可将产品中的配成溶液，装入滴定管，再去滴定标准液，滴定终点的现象为___________ 。