山东济宁2025届高三化学下册三月考试题

1、下面有关晶体的叙述中，正确的是

A．氯化铯晶体中，阴、阳离子的配位数为8

B．干冰晶体中，每个分子周围紧邻6个分子

C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个

D．晶体硅为立体网状结构，由共价键形成的硅原子环中，最小的环上有8个硅原子

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．溶液中含有的数目为0.2

B．中含键的数目为2

C．58.5g NaCl固体中含有个NaCl分子

D．标况下，11.2LNO与混合后的分子数目为0.75

3、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的( )

A. 第三周期第ⅤA族   B. 第四周期第ⅤA族

C. 第五周期第ⅢA族   D. 第四周期第ⅢA族

4、下列说法正确的是

A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释

C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKa

D．分子中无手性碳原子

5、常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）

A. 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸

B. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和

C. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7

D. 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L

6、K2SO4的电离方程式书写正确的是

A．K2SO4=K++SO

B．K2SO4=2K++SO

C．K2SO4=K++2SO

D．K2SO4=K2++SO

7、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共6 g，和足量银氨溶液反应后，还原出32.4 g银，下列说法正确的是（　　）

A. 混合物中的醛不一定是甲醛    B. 混合物中的醇只能是乙醇

C. 混合物中醇与醛的质量之比为5∶3    D. 混合物中醇与醛的质量之比为1∶3

9、下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨； ②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是(  )

A. ①⑥②③⑤④   B. ⑥③⑤④①②

C. ④②⑥①⑤③   D. ⑥③④②①⑤

10、下列反应的离子方程式正确的是

A. KI溶液与Br2的反应：Br2+I-= Br-+I2

B. CuSO4溶液与 BaCl2溶液的反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

C. Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应OH-+H+=H2O

D. Cu 与 HNO3稀溶液的反应：Cu+2H+ = Cu2++H2↑

11、将2.32g碳酸钠、氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中正确的是

A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C.A点溶液中的溶质为NaC1、Na2CO3

D.混合物中NaOH的质量0.60g

12、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋

已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是

A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B. 纵坐标为v(Cl－)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合

D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

13、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。可以利用下列实验装置完成对应的实验，且实验现象正确的是

A．装置甲可以分离乙醇和水

B．用pH计测定溶液的pH，pH＝5.3

C．电解溶液，阳极产生黄绿色气体

D．验证温度对化学平衡的影响，热水中的气体颜色更深

14、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（   ）

A.加催化剂 B.升高温度 C.充入CO2 D.降低压强

15、把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(    )

A．( － ) mol/L

B．(2b－a) mol/L

C．(5b－ ) mol/L

D．(10b－5a) mol/L

16、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是(   )

A.乙烷与Cl2光照条件下的反应

B.甲苯与液溴在铁作催化剂条件下的反应

C.CH2=CHCH=CH2在催化剂条件下与足量H2发生加成反应

D.CH3CH2CHOHCH3与浓硫酸混合加热发生反应

17、以和为原料在钯基催化剂作用下合成，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．作催化剂，、、都是反应中间体

B．在反应②中，作还原剂，失去电子

C．反应③中的化合价保持不变

D．该反应的总反应可表示为

18、下图实验装置一般不用于分离物质的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l)　  ΔH1＝－Q1 kJ/mol          ①

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　  ΔH2＝－Q2 kJ/mol         ②

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　  ΔH＝－Q3 kJ/mol       ③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A.(Q1＋Q2＋Q3) kJ B.[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D.(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

20、下列关于电解质的说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

C. 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在

D. 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

21、NCl3是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl3，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.在b极区产生的气体是H2

B.a极的电极反应式为NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C.溶液中的Cl-移向a极区

D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH4Cl的利用率不变

22、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

下列说法不正确的是

A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

B. 5-FAM的分子式为C21H12O7

C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 物质的量相同

D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液

23、下列有关说法正确的是

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B. 常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同

C. 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

D. 反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

24、某同学设计如图方案分离含苯酚、苯甲酸和苯胺三种物质的混合物。

已知：苯甲酸是无色固体，苯胺是油状液体，两者均微溶于水，苯胺的盐酸盐易溶于水。

下列说法错误的是

A．试剂①是NaOH溶液，物质1是苯胺

B．操作①、②、③、⑤都是分液

C．向操作②获得的水层中加溶液显紫色，则水层中含物质1

D．实验室中常用重结晶法提纯混有氯化钠杂质的物质2

25、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。

（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。

①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

a. ①③⑤       b. ①④⑥

c. ③④⑤       d. ①②④

（2）在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。

a. 变蓝色       b. 变深

c. 变浅       d. 不变

（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:

①n（OH-） ______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）；

② ______；

③ ______。

26、化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。

(1)下列属于吸热过程的是___________(填序号)。

a.CO燃烧       b.铝和稀盐酸反应        c.碳酸氢钠溶于水               d.石灰石分解

(2)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时，NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃时，该反应的平衡常数___________(用K1和K2表示)。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO2的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。精制饱和食盐水入口是_______口(填“c”或“d”)产生ClO2的电极反应式为_______。

27、某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2 mol、1.4 mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都与烃A相同 。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________ ；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4 ，则乙可能的结构有___________种；

③丙的苯环上的一溴代物只有一种，则丙可能的结构有___________种。

28、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为______.

(2)常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______。

②常温下H2N2O2的Ka1为_______.

③b点时溶液中c(H2N2O2)________c()(填>、 <或=，下同)

④a点时溶液中c(Na+)_____c()+c().

⑤a、b、c三点，水的电离程度最大的是_______。

29、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)。元素⑦原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为____________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程

式_______________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是_______________。

（5）元素③的氢化物常溫下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

（6）用一个离子方程式证明⑦和⑩的非金属性强弱________________。

30、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的速率0.6mol/(L·min)

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为___________。

(2)x=___________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为___________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

31、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：

写出有关反应的化学方程式：

（1）______________________________ ；（2）______________________________；

（3）______________________________ ；（4）____________________________  ；

（5）____________________________。

32、在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)A、B、C、D四点KW的关系是___________。

(2)从A点到D点，可采取的措施是___________。(写一个即可)

(3)25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10﹣8，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___________，Ka=___________

(4)100℃时，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。

(5)浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为___________；取等体积，pH=2的盐酸、硫酸、醋酸，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则消耗的NaOH的体积由大到小的顺序是___________。

33、某实验小组用0.50mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入   C．分三次少量倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯   D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol·L-1 氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。

（4）计算中和热△H=______________(取小数点后一位）。

（5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是__________________________。

（6）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式：____。

34、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为___、___。

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__(填“大”、“小”或“相等”)。

35、化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。

(1)嫦娥5号采用液态偏二甲肼(C2H8N2)为燃料，与液态N2O4反应产生能量做为动力，反应生成无毒、无污染的气体和液态水。室温下，已知1.5g该燃料完全燃烧释放出的能量为50kJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(2)工业炼铝的阳极反应式为_______。工业上每生产1吨铝，阳极大约会损失0.6吨石墨。假设阳极生成的氧气全部与石墨电极反应，石墨的氧化产物是_______。

(3)25℃时，将pH=10的NaOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合过程中的体积变化)，溶液的pH为_______(已知lg2=0.3)。

(4)在溶液中无法用AlCl3和Na2S反应制取Al2S3固体，请利用离子方程式解释原因_______。

(5)一定条件下，在某体积可变的密闭容器中发生反应。达到平衡后对该容器进行压缩，平衡移动方向为_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。如果升高温度有利于氢气的生成，则正反应为_______(填“放热反应”“吸热反应”)。

36、含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：

(1)科学家用做催化剂，可将和转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根()，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成氧气的体积(标准状况)为___________L。

(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如下：

①由原料到“状态Ⅰ”___________(填“放出”或“吸收”)能量。

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。

③乙苯平衡转化率与的关系如图所示，乙苯平衡转化率随着变化的原因是___________。