2025-2026学年河南漯河高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）配制 500mL 浓度为 0.2mol·L-1 FeSO4 溶液，需称取绿矾________g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，再转移到_________中，定容，摇匀。

（2）在实验（1）中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”,下同）0.2mol·L-1

（3）在实验（1）中，转移 FeSO4 溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度________0.2mol·L-1

3、已知实验室制取氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，

（1）该反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是__。

（2）氧化剂是__(填化学式，下同)，氧化产物是__，氧化剂与还原剂的物质的量之比是__。

（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__。

（4）已知下列反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3；则I-、H2SO3、NO、Fe2+还原性由强到弱的顺序为__。

4、如图表示表示钙及其化合物之间的转化关系：

(1)Ca(OH)2是否属于电解质_______(填“是”或者“否”)。

(2)写出Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式_________。

(3)写出下列序号对应转化的化学方程式：

④：________；

⑥：_______。

5、实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O

(1)在方程式上表示上述反应中电子转移的方向和数目_______。

(2)反应中发生还原反应的物质是_______ (填化学式)，该反应的还原剂是_______。

(3)若反应中转移1mol电子，则生成的氯气体积为(标准状况下)_______。

6、请回答：

(1)①H2O的电子式是_______；

②氯水中有漂白作用的主要成分是_______(用分子式表示)。

(2)二氧化氮与水反应的化学方程式_______。

(3)如图为氨气溶于水的喷泉实验装置，引发喷泉现象的操作是_______。

7、资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。

(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。

②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：

向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)

②实验3中生成气体的离子方程式为_______。

③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

8、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。                                 ( )

9、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

(1)如图所示为乙酸的____(“比例”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能团的名称为____。

(3)写出乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应中浓硫酸的作用是___，该反应类型为___反应。

10、生活中常见下列用品：①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，②洁厕灵(有效成分是盐酸)，③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。

(1)漂白精有效成分的化学式是_______。

(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______。

(3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)。

(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______。

(5)若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_______。

(6)小苏打溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______。

11、根据所学知识，写出下列物质去除杂质所需试剂及对应的离子方程式：

12、实验室制硝基苯的主要步骤如下

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀；

③在50~60℃下发生反应,直至反应结束；

④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤；

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

请回答下列问题:

（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时,操作注意事项是___________。

（2）步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是____________。

（3）步骤④中洗涤粗硝基苯使用的仪器是_____________。

（4）步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是__________________。

（5）写出制硝基苯的方程式________。纯硝基苯是无色、密度比水_____(填“小”或“大”),具有________气味的油状液体。

13、在15℃下将氨气通入一盛水的玻璃球内，至氨气不再溶解为止。经称量得知玻璃球内的饱和溶液质量为3.400g，然后将玻璃球浸入体积为50.00mL浓度为0.5000mol/L的硫酸溶液中，将球击破。充分反应后溶液中剩余的酸还能与10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应生成正盐。该氨水中的溶质全部以NH3计，则：

（1）饱和溶液中NH3的物质的量为____________________。

（2）饱和溶液中NH3的质量分数为__________。

（3）测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm3，则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为__________。

14、已知卤块的主要成分为，还含有等杂质。氯酸镁常作催熟剂和除草剂。实验室以卤块为原料制备氯酸镁晶体，流程如下：

回答下列问题。

(1)加入双氧水发生的反应中，还原剂是____________________。

(2)试剂A用于除去，试剂A是__________。

(3)加入碳酸镁的目的之一是除去，检验是否除净的试剂是____________________。

(4)操作I中使用的玻璃仪器有__________、__________和烧杯。

(5)测定产品纯度。

步骤1：准确称量产品配制成溶液。

步骤2：取于锥形瓶中，加入稀硫酸和溶液，微热，发生反应：。

步骤3：冷却至室温，加入溶液与剩余的恰好完全反应。

步骤3中还原产物为，反应的离子方程式为____________________。

15、某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾()的工艺流程如图所示，

已知：调节pH的目的是使沉淀。回答下列问题：

(1)气体X和红褐色固体的化学式分别为_______和_______。

(2)稀硝酸和稀硫酸混合液中和的理论最佳物质的量之比为_______。

(3)操作Ⅰ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。晶体用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水的原因是_______，干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是_______。

(4)流程中气体X可以循环利用，请你为化工厂设计此方案_______(用化学原理加适当文字描述)。