2025-2026学年河南三门峡高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)现有下列物质：①Cl2②NaOH溶液③Cu④Na2FeO4⑤Na2CO3•10H2O⑥稀硫酸⑦CO2⑧镁铝合金。其中属于纯净物的有______，能导电的物质有______，属于电解质的有_____。

(2)高铁酸钠是一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的方法如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 6NaCl+8H2O。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目______。

(3)向含10gNaOH的溶液中通入一定量的CO2，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。

①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是______(用化学方程式说明)。

②所得固体中含有的物质的化学式为______。

3、现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：

（1）该混合气体中CO与CO2的分子数之比________________；

（2）混合气体中氧原子的物质的量为______________________；

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

① 气球中收集到的气体的摩尔质量为______；

② 气球中收集到的气体中，电子总数为___ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③ 气球的体积为___________________L。

4、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

(1)请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________。

5、从深海鱼中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，其中只含碳、氢、氧三种元素。其蒸汽密度是甲烷的24 倍，其中碳的质量分数为81.25%，它的一个分子中只有一个羧基。请通过计算确定该“脑黄金”的分子式。______________________

6、根据如图的原子结构示意图回答下列问题。

（1）该原子的核内质子数为 。

（2）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。

（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。

7、化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。

(1)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；

②上述反应中被还原的元素是________(填元素符号)；

③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________(填化学式)；

(2)我国古代常用绿矾来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；

(3)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。

8、按要求回答下列问题。

（1）为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的_________（元素符号表示）。

（2）人体血液中的下列物质不属于电解质的是_________（填序号，下同）。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6)

c．NaHCO3     d．NaCl

（3）区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_________。

a．CaCl2溶液     b．焰色试验

c．Ca(OH)2溶液     d．NaOH溶液

（4）下列变化中，不涉及氧化还原反应的是_________。

a．金属的冶炼     b．钢铁的锈蚀

c．钟乳石的形成     d．食物的变质

（5）下列过程必须加入氧化剂才能实现的是_________。

a．Cl2→ClO－     b．NH3→NH４＋

c．KMnO4→MnO2     d．Fe2＋→Fe3＋

（6）质量相同的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液，放出的H2在同温同压下体积之比为__________________。

（7）明矾〔硫酸铝钾的结晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一种常用添加剂，明矾在水中能电离出两种金属离子和酸根离子。写出硫酸铝钾电离方程式：_____________________________________________。

9、下面是一些物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH

(1)这些物质中只含共价键的是_______；只含离子键的是_______；既含共价键又含离子键的是_______；不含化学键的是_______。

(2)属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是_______。

(3)将NaHSO4溶于水破坏了NaHSO4中的_______，写出其电离方程式_______；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_______，写出其电离方程式_______。

10、（1）9.03×1023个CH4中，含__mol氢原子，__mol电子。标准状况下，该CH4所占的体积为__L。

（2）与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是__L。

（3）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是__。

（4）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为__，所含分子数之比为___，所含原子数之比为__。

11、写出下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________

(2)向盐酸中滴加碳酸钙溶液： ____________________

12、选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法序号填在横线上。

A萃取分液法   B加热法   C结晶法 D分液法   E过滤法   F蒸馏法

（1）_____________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）_______________分离水和煤油的混合物；

（3）________________分离碘和酒精；

（4）________________分离溴水中的溴和水。

13、1体积某烃的蒸汽完全燃烧生成的CO 2 比生成的水蒸气少1体积(同温同压下测定)。0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g ，求：

（1）该烃的分子式（要写计算过程）。（2）该烃有多少种同分异构体。

14、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂                                               B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂                           D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4)已知反应：①；②，则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。

15、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)中硫元素的化合价是_______，“过程Ⅰ”发生的反应为，其中氧化产物是_______(填化学式)。

(2)“过程Ⅱ”中由制备的化学方程式为_______。

(3)生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是_______，写出双碱法脱硫的总反应方程式_______。

(4)为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取VL空气(标准状况)，缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为mg。

①空气缓慢通入碘水时主要反应的离子方程式为_______。

②空气中的体积分数为_______(用含V、m的代数式表示)。