2025-2026学年内蒙古锡盟高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(Ⅰ)下列物质：①H2O2 ②CO2 ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH(酒精)。(用序号作答)

(1)按组成进行分类，酸有_______，碱有_______，盐有_______；

(2)写出②与④反应的化学方程式：_________________

(3)利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式：____________

(4)利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：_________

(Ⅱ)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。

(1)制备方法：将几滴_______滴入________中，继续煮沸至液体变为________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为________。

(2)某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到________，原因是______，随后看到____，这时发生的化学方程式为____。

3、实验填空题

(1)选取下列实验方法分离物质(用A、B、C、D等序号回答)∶

①分离水和花生油的混合物：______；

②分离苯(沸点76℃)和甲苯(沸点110℃)的混合物：_______；

③分离食盐和单质碘的混合物：_________；

④分离硝酸钾和氯化钠固体混合物: ___________。

(2)某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应，已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。请填写以下实验报告。

①实验目的∶____________________________________________________；

②该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 _________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

4、(1)写出NaOH溶液和HCl溶液反应的离子反应方程式：_______

(2)鉴别溶液和胶体的实验方法是_______(用什么效应)。

(3)区分溶液和胶体的本质特征是_______。

5、19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)A原子的电子式为_______，B的氢化物的分子式为_______，C离子的结构示意图为_______。

(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。

6、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

（1）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程__________________ 。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________。

（4）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。

7、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：

(1)KMnO4中Mn元素被______，氧化剂______，还原剂______。

(2)HCl中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子。

(3)氧化产物______，还原产物______，被氧化的HCl和体现酸性的HCl分子数之比是______。

(4)用单线桥法表示该反应中电子转移情况：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______。

(5)比较KMnO4和Cl2的氧化性：KMnO4______Cl2(填＞或＜)。

8、在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：

(1)该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。

(2)在2min内X平均反应速率___________。

(3)若在2min末时，放出18.16kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________。

9、下列物质：①Na；②Ba(OH)2固体；③Na2O；④蔗糖；⑤CO2 气体；⑥氨气；⑦食盐水；⑧0.6 mol·L-1的硫酸；⑨AgCl。

(1)能导电的物质是___________，属于电解质的是___________， 属于非电解质的是 ___________。(填序号)

(2)实验室用18.0 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 0.600 mol·L-1的稀硫酸，现有下列仪器：

A．小烧杯　          B．100 mL量筒　            C．100 mL容量瓶             D．10 mL量筒

E．药匙　             F．250 mL容量瓶　　       G．胶头滴管　　        H．漏斗

配制时，上述仪器中一定要用到的有：___________ (选其代号)。量取___________mL18.0 mol·L-1的浓硫酸，实验中还缺少一种玻璃仪器，它在实验中所起的作用有___________，___________。

10、以乙烯为主要原料可以合成乙酸， 其合成路线如下图所示；（部分反应条件和生成物已略去）

（1）乙烯的结构简式___________， 其中官能团的名称是__________ 。

（2）反应Ⅱ的化学方程式是__________，反应类型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是__________。

（4）下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是__________(填序号) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

11、二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。

(1)制备的一种反应为：，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目_______。

(2)实验室可用亚氯酸钠溶液与氯气反应制，此反应的化学方程式为_______。

(3)可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(4)可经过题图所示的转化制取。已知“反应II”为复分解反应。

①“反应I”的离子方程式为_______。

②过滤之后是洗涤，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(5)一种“二氧化氯泡腾片”有效成分为、、，该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到溶液。取某品牌泡腾片1片溶于水配成溶液，为测定溶液中的含量，进行了下列实验：

①取该溶液，加入锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液，再加入足量晶体，发生反应：

②用溶液和生成的碘单质反应，化学方程式如下：，恰好完全反应时消耗溶液。

则配成的溶液中的物质的量浓度为_______。(写出计算过程)

12、磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1°C，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是_____。

A．18.4mol∙L-1的硫酸和Cu

B．10mol∙L-1的硝酸和Na2SO3固体

C．70%的硫酸和Na2SO3固体

(2)导管a的作用是①__________。仪器b盛放的试剂为②______。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为③__________。

(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是①____________，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是②____________。

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为①______。分离产物的方法是②______(填字母)。

A．蒸发  B．过滤  C．蒸馏  D．洗气

13、物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是__mol，质量是__g。

(2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是__NA，与_gH2O具有的氧原子数目相同。

(3)将5.4gAl放入氢氧化钠溶液中完全反应，生成气体体积__L。

14、硫铁矿(主要成分为杂质为、)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备绿矾()的工艺流程如下：

(1)硫铁矿中S元素的价态为_____________，滤渣的成分为_____________。

(2)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为_____________。

(3)实验室中可用NaOH溶液回收将气体通入到0.100 200mL NaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与的通入量的关系如图：实线A是____________的变化曲线，虚线B是____________的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为_______________。

(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是_______；尾气中含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。

15、I.电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题：

(1)如图所示的三种探究钢铁的腐蚀与防护的装置中，采用牺牲阳极保护法进行金属Fe防护的是_______(填装置序号)。

(2)已知铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，一段时间后铁电极质量减少并测得装置中转移了0.4 mol电子。请回答下列问题。

①B是铅蓄电池的_______极，电极反应式为：_______。

②Ag电极的电极产物共_______g，CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。

Ⅱ.下表是常温下几种弱酸和弱碱的电离平衡常数

请回答下列问题：

(3)所给的四种酸中，酸性最弱的是_______(填化学式)。物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是_______(填标号)。

a.Na2CO3   b.NaCN   c.CH3COONa   d.NaHCO3

(4)CH3COONH4溶液中存在的各离子浓度大小关系为_______。