2025-2026学年河南周口高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_______方法，化学方程式为_______。

(2)除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_______试剂，离子方程式为_______。

3、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2+NO↑+H2O

(1)配平化学方程式 __________Cu + _____HNO3(稀)= ____Cu(NO3)2 +_____NO↑+____H2O

(2)被氧化的元素是___________，被还原的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。

(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：___________。

(4)在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为___________。

(5)该反应中每生成4分子NO转移电子数为___________个。

4、（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。

太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。

（3）Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。

②若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。

A．NaOH   B．Zn C．Fe   D．NH3·H2O

5、（1）已知实验室制备NO 的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①该反应中氧化剂是_____；被氧化的元素是_____；氧化产物是_____。

②在该反应中的HNO3 作用是_____和_____；若有 4 gNO 生成，有_____g HNO3被还原。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_____（在答题纸上将方程式誊抄一遍，并在其上进行标注）

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O

（3）由 Mn2+、Bi3+、、C、、H+、H2O 组成的一个氧化还原系统中，发生→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是_____，氧化产物是_____。

②试着写出该反应的化学方程式并注意配平_____。

6、一种中学常见的淡黄色固体，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳并提供氧气。写出反应相关化学反应_______。

7、“环境是民生，青山是美丽，蓝天也是幸福”。对生态环境污染问题，我们必须正视问题、着力解决问题，下面我们就感受一下化学知识在环保方面的应用吧。

(1)大型硫酸厂每天排放含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_______；将含SO2的废气通入碱性废水中进行中和处理，是比较经济的办法，写出该处理方法的离子方程式_______。

(2)废气脱硫的方法很多，如熟石灰—石膏法、氨水法等。其中熟石灰—石膏法脱硫的原理第—步是_______，然后空气再将产物CaSO3氧化制成石膏(CaSO4)，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)某化工厂含硫废水中主要含硫物是Na2S。含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，写出该反应的化学方程式_______。

(4)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水。工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

①已知Cr2O在酸性环境下可以与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+。写出还原池中发生反应的离子方程式：_______。

②石灰水处理后生成的沉淀有_______(用化学式表示)。

8、某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol。

(2)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂______能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。（填编号）

①NaCl  ②NH4Cl ③H2O2  ④浓H2SO4

反应的化学方程式为___________________。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加所选试剂，否则会引起二次污染，反应的离子方程式为___________________。

(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是________。

A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O         B.2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O

C.2OH-+CO32-+4H+= 2HCO3- +2H2O     D.OH-+2CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

9、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4溶液或④KOH溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____(填序号，下同)；属于氧化物的是____；属于非电解质的是____。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___。

(3)请写出③与④反应的离子方程式____。

10、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填字母)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)将烧至红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成，该反应中被还原的物质是_______(填化学式)。

11、根据下列原电池的装置图，回答问题：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为   ，正极B极材料为   ，溶液C为   。

（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：_____ 。

②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。

12、部分金属可以与水在一定条件下发生反应。

（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。钠与水反应的化学方程式是___________________________________________，离子方程式为__________________________________________。该反应属于基本反应类型中的_____________________。

（2）上述实验过程中，可观察到的实验现象有_______________（填选项序号），产生现象b的原因是____________________________________________________。

a．钠浮在水面                   b．钠熔成小球  

c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失  

d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

13、填写下列空白：

(1)1 mol H2O中约含有________个H2O、________个H、________个O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出________个Na＋、________个SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(6)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

14、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

回答下列问题：

(1)二氧化碳分子中的化学键是___。

(2)写出反应①的化学方程式___。

(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率v(CO2)与时间关系如图：

①由图像分析，化学反应速率最快一段是__。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是__(填写序号)。

A．蒸馏水      B．氯化钠溶液      C．浓盐酸      D．加热

(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2：3时，溶液中的溶质是___。

(5)从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：__。

15、某化学兴趣小组用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3 并探究其性质，按下图装置进行实 验，部分夹持仪器已略去。

［实验探究］

(1)装置( I )试管中发生的反应方程式为___________。

(2)装置( II )中可用___________作干燥剂。

(3)实验进行一段时间后，装置( III)   中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到___________， 原因是___________。

(4)装置(III)中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满___________(填“白烟”或“白雾”)，反应方程式为___________。

(5)装置( IV )   中稀硫酸的作用是___________。

(6)已知：2NH3 + 3CuO3Cu + N2 + 3H2O， 若把装置(III)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为___________(填“白色”或“红色”)   在这过程中 NH3 表现出___________(填“还原性”或“氧化性”) 。