2025-2026学年河南洛阳高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①～⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是_______。(填元素符号)

(2)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。(填化学式)

(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)任意例举一个实验事实说明金属性④＞⑤：_______。

(5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，则M化学式为_______。(填元素符号)

(6)1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol-1，且X分子中共含5个原子(各原子均满足稀有气体原子的稳定结构)，X分子式为_______，结构式为_______。

3、以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式___________________________。

（2）反应①④的反应类型分别为___________________、_______________________。

（3）写出反应②和④的化学方程式：

②______________________________；④__________________________________。

4、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)每一项物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是___________(从四种基本反应类型考虑)。

(3)写出NaHCO3与足量NaOH反应的化学方程式：___________。

5、同温同压下，若A容器中充满气体O2和B容器中充满气体O3

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是____。

（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为____，质量之比为____，密度之比为____。

6、(1) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

①A是_____元素， C是_____元素；

②B的离子结构示意图是_________________,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有两种分子可化合生成一种盐,该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是_______________________________；

③A、C元素形成化合物A2C的电子式是_________________；

(2)在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：

YO3n－ + 3S2－ + 6H+  = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

②Y元素原子的最外层电子数是_________。

7、请根据所学知识回答下列问题：

(1)已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。

A．升高温度

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．将纯铁改为生铁

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)

(2)近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判断该反应已达到化学反应限度的是______(填字母)。

A．容器内压强保持不变

B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3

C．容器中CO2的物质的量分数保持不变

D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)=______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为______。

③请在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图______。

(3)燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式______。

8、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C________。

(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________。

9、(1)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钙固体中加入盐酸____________；

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合____________，

③氧化铁粉末中加入稀硫酸____________，

④氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液混合____________。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是________.(填化学式)

(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将转化为Cr3+反应的离子方程式为____________。

(4)NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，还原剂是_________，氧化产物和还原产物的质量比为________。

10、Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCl。为减缓铁的腐蚀:

①若X为碳棒,开关K应置于 (填字母,下同)处,②若X为锌, 开关K应置于  处。

（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地上还铺有地铁、城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道形成回路时,就会引起后者的腐蚀。为表示其原理,某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁,电解质均为NaCl溶液)。

你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是  ；图c中的总反应方程式是   ；

Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表:

用惰性电极电解该溶液,当电路中有5 mol e-通过时,溶液的c(H+)= mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。

11、含氯化合物在生产生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题：

(1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（、和）等。

①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质（A）属于________（填“强酸”或“弱酸”）；其中二氯胺与水反应的化学方程式为_________________________________________。

②将通入足量溶液中，被氧化为，则反应中转移电子的数目为________。

(2)有强氧化性，在强碱性介质中，与反应生成紫红色高铁酸钾（）溶液，是一种优良的水处理剂。在制备反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)把溶液滴入沸水中，可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系，该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

(4)二氧化氯（）气体是高效低毒的消毒剂。的稳定性差，因此常将其制成固体便于运输和贮存，其制备方法：将通入含的溶液中。该反应的化学方程式_________________。

12、Ⅰ.高一某兴趣小组设计了中和热测定实验方法如下：

Ⅰ.量取50mL 0.50 mol⋅L-1 盐酸倒入图中量热计的内筒，测量温度，用水把温度计上的盐酸冲洗净，擦干备用。

Ⅱ.量取50mL 0.55 mol⋅L-1 NaOH溶液，测量温度；

Ⅲ.将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖杯盖，插入温度计，用___________搅拌。测量混合液的最高温度。请回答：

(1)Ⅲ中横线上应填写___________。

(2)NaOH溶液稍过量的原因___________。

(3)若某次实验测得中和热 ΔH=- 50.5kJ/mol ，与理论值-57.3kJ/mol出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是___________。(填字母序号)

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有酸的量热计的内筒中

C．用温度计测定酸溶液起始温度后直接测定碱溶液的温度

D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数

Ⅱ.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某研究小组拟用下图装置测定SO2转化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

(4)仪器a的名称是___________。

(5)D中烧杯装的液体是___________(填“热水”或“冰水”)，其作用是___________。

(6)B装置的作用除了干燥SO2和O2外、还有___________。

(7)写出E中反应的离子方程式___________。

(8)为达同样目的，E中的Ba(NO3)2也可以用___________代替

A．足量的饱和食盐水

B．足量的BaCl2溶液

C．足量的Ba(OH)2溶液

D．足量的BaCl2和H2O2混合溶液

13、在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，计算：

(1)用物质A表示的反应速率___________。

(2)2min时B的物质的量浓度___________。

(3)B的转化率___________。

14、海洋资源的开发与利用 海洋资源具有广阔的应用场景。请结合下图，回答以下问题：

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_______。

(2)粗盐中存在 Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。①过量的 Na2CO3溶液 ②过量的 BaCl2溶液 ③过量的NaOH 溶液

A.①②③       B. ②①③       C. ③②①

(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_______。

A．NaCl 固体不导电，不是电解质

B．图 2 中 NaCl 在电流作用下电离出了大量自由移动的离子

C．图 2 中水是电解质，电离产生大量的H+和 OH-

D．电解质本身不一定能导电

(4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。

(5)过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。

①吹出塔中通入热空气吹出 Br2，利用了 Br2的_______，吸收塔中吸收Br2，利用了 Br2的_______(填序号)。

A.氧化性       B.还原性       C.挥发性       D.易溶于水

②吸收塔中反应的离子方程式是_______。

③母液可用于海水提镁。试用电子式表示氯化镁的形成_______。

(6)海带中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。

②选择 CCl4作萃取剂的原因是_______，现象为_______。

15、恒温下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)从开始至，Y的平均反应速率为_______；平衡时，Z的物质的量浓度为_______，X的转化率为___________；

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍；

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是___________。(填序号)

①混合气体的密度不变

②容器内温度不变

③混合气体的压强不变

④容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为

⑤混合气体的平均相对分子质量不变

⑥的物质的量浓度不变

⑦某时刻且不等于零

⑧单位时间内生成，同时生成