2025-2026学年内蒙古赤峰高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

3、用电子式表示：（1）N2_________________ 

（2）CO2_____________________

（3）Na2O2________________________________

（4）硫化钠的形成过程：________________________________________

4、按要求回答下列问题：

（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1的离子方程

式

（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式   。

（3）2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为   。

5、铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。

(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。则，在人体中进行Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作 _______剂，发生 _______反应。

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 ____________________。

(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 __________________。

(4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 ______________________________________； 该反应的离子方程式是 ___________________________________________________； 证明胶体已经制成的方法是 _______________________________________________。

6、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

7、目前人类在自然界发现和人工合成的有机物已经超过1亿种。研究有机物的结构有利于认识和理解有机物种类繁多的原因。

(1)甲烷是最简单的有机物，甲烷和氯气在光照条件下可发生如下反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

①甲烷的电子式为_______。

②该反应的过程可以看成：Cl2断裂Cl-Cl键，得到两个Cl原子，CH4断裂1个C-H键，得到1个H原子和1个CH3原子团。则生成CH3Cl和HCl的过程可以描述为：H原子与1个Cl原子形成H-Cl键，生成HCl；_______，生成CH3Cl。

③CH3Cl的电子式为_______。

④该反应生成的CH3Cl与Cl2可继续反应，生成的后续产物也可与Cl2继续反应。则在Cl2足量的条件下，CH3Cl最终将转化为_______(填化学式)。

(2)只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃类。下列是一些烃的结构式：

①已知：“C-C、C=C、C≡C”分别表示碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键。烃分子中碳原子能形成__个键(双键可看成2个键，三键可看成3个键)。

②有机物甲、乙中碳原子间的成键方式如下图所示，碳原子未达到最大键数的，都与氢原子成键。请补充完整甲、乙的结构式。

甲：_______； 乙：C—C=C—C _______。

③烃分子中碳碳原子间均是形成单键，且分子为链状，这样的烃称为链状烷烃。(a)、(b)、(c)、(d)均是链状烷烃。请根据链状烷烃的结构特点，推理6个碳原子的链状烷烃的分子式：_______。含n个碳原子的链状烷烃，其氢原子数为_______(用含n的代数式表示)。

④已知甲烷分子中四个氢原子所处的化学环境完全相同，据此推测其结构有平面四边形和正四面体形两种可能，如下图所示。已知CH2Cl2只有一种结构，则可知甲烷分子应为_______形。

8、某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是__、__。

（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)__、__、__、__。

9、写出下列物质的电离方程式

（1）HNO3=____________

（2）KOH=_____________

（3）Fe2（SO4）3=___________

（4）NaCl=_____________

10、完成下列填空

(1)现有以下物质：①熔融KNO3 ②干冰 ③硫酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3，其中能够导电的是的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

(2)按要求写出以下离子方程式或化学方程式。

①碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

②制漂白粉的原理的化学方程式_______。

(3)下列有关物质的分类或归类说法正确的是_______。

①液氯、干冰、纯碱均为纯净物

②常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放

③焰色实验使用的铂丝用盐酸洗涤，在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同

④纳米材料一定为胶体

⑤离子反应H++OH-=H2O只能代表强酸与强碱的中和反应

(4)向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液至沉淀达到最大值时的离子方程式：_______。

11、通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。

(1)制备原理用反应方程式表示为：__________。

(2)漂白粉的有效成分是___________。

(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为__________。

12、汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(1)装置(III)的主要作用为____。

(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(II)中可观察到的现象是____。

(3)汽车尾气中含有CO和NO，安装催化转化器，使它们发生反应生成无毒的两种气体，其中一种是单质该反应的化学方程式为____。

13、在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）0～9min内，v(H2)=__mol·L−1·min−1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)。

a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

d．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

（3）平衡时H2的转化率为___。

（4）平衡时混合气体中H2O(g)的体积分数是__。

（5）一定温度下，第9分钟时v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v逆 (CH3OH)。

14、下表列出9种元素在元素周期表（元素周期表只给出部分）中的位置。

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是__________。

(2)由元素②和元素④形成原子个数比为的化合物的电子式为__________。

(3)元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为__________。

(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是__________（填化学式，用“＞”连接）。

(5)元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为__________。

(6)将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是__________。

15、太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。

已知：是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。

(1)Si在元素周期表中的位置是_______。

(2)“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是_______。

(3)“氯化”时的还原产物是_______(填化学式)。

(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是_______。

(5)该流程中能循环利用的物质是_______(填两种)。

(6)高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。

准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺，难电离)将还原为后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与浓度的对应关系如图)。

①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是_______。

②酸性条件下，羟胺与反应生成无污染气体的反应的离子方程式为_______。

③高纯硅样品中铁的质量为_______。