2025-2026学年福建宁德高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室现有一包粉末状药品，可能由NaCl、 FeCl3 、 Al2(SO4)3中的一种或多种组成，某同学为确定其组成，进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的名称是___________。

（2）生产沉淀B的离子方程式为_________________________________。

（3）纯净物E是____________（填化学式，下同）。

（4）通过以上实验，确定该药品中一定含有______________，可能含有_________________。

3、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是_______(金属用对应字母表示)。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_______。

(3)装置丙中溶液的氢离子浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性的强弱顺序是_______。

(5)是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中的常用方法，其原理如图所示。

脱硫反应_______。再生过程中反应_______。

4、某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)2min内，气体Z的平均反应速率为_______；平衡时，气体Y的体积分数为_______%。

(2)该反应的化学方程式可以表示为_______。

(3)1 min时，_______(填“＞”或“＜”或“=”，下同)；2 min时，_______。

(4)反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。

(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等       b．混合气体的密度不随时间变化

c．容器内气体压强不变             d．反应速率

5、生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：

（1）纯碱属于____类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈___性。

（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式_________。

（3）我国政府规定在食盐中必须加入一定量的____（填化学式），以确保我国居民对碘元素的摄入量。

（4）生活中用食醋除水垢（主要成分为CaCO3），请写出该反应的离子方程式_______。

6、硒(Se)和铬(Cr)元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：

(1)硒与氧为同主族元素，属于第四周期元素，画出硒的原子结构示意图为______________；

(2)已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是________

A．

B．

C．

D．

(3)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是________

A．热稳定性：

B．还原性：

C．酸性：

D．原子半径：

(4)二硫化硒具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。中硫元素的化合价为负价，请从元素周期律角度解释原因：_________________。

(5)人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出____________性。

7、氧化还原反应在亚硝酸盐的制取和转化中有重要的应用。

(1)(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：

①该反应中的氧化剂是____________。

②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为____________。

③每生成3 molCa(NO2)2，反应转移电子的物质的量为____________mol。

(2)某氧化还原反应中的所有物质为NaNO2、Na2SO4、NO、H2SO4、NaI、I2和H2O。已知NaNO2是反应物。

①写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

②由该反应可以得到物质的氧化性顺序是_________＞________。

8、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：稀盐酸、溶液、溶液、溶液、浓硫酸、溶液

①的化学方程式：_______；

②的离子方程式：_______。

(2)钛铁矿(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图。写出“氯化”的化学方程式：_______。

9、化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：

(1)城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于___________效应。

(2)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________。

A．有铜无铁       B．有铁无铜       C．铁、铜都有       D．铁、铜都无

(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是___________(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(5)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(6)洁厕灵(主要成分HCl)和84消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______。

(7)明矾可做净水剂的理由是___________。

10、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。

回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中位置是_______，硒原子最外层电子数为_______。

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_______℃＜硒＜_______℃，元素碲的主要化合价可能有_______。

(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。

(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_______。

(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为_______。

11、已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布， 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。

12、过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。

①装置A：_______

②装置B：_______

③装置C：_______

④装置D：_______。

(2)D中NaOH溶液的作用是_______。

(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顾序为_______。

A.调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平

B.将气体冷却至室温

C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

13、在标准状态下，4.48L某气体的质量为12.8g，试求该气体的相对分子质量：________。

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的处理流程如下：

(1)FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式是_______。

(2)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_______。

(3)沉淀B中主要含有_______，气体D的化学式是_______。

(4)在滤液A中加入NaOH溶液，现象是_______，用化学方程式表示最后现象出现的原因_______。

(5)取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加_______(写名称)，溶液，若变红，则证明有Fe3+存在。

(6)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出换成H2O2后反应的离子方程式：_______。

15、用可以消除氮氧化物的污染，发生的反应为。将和通入恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。

(1)_______。

(2)曲线②表示的是_______(填“NO”“”“”或“”)的浓度随时间的变化。

(3)图中达到平衡的点是_______(填“A”“B”“C”或“D”)。

(4)A点时，NO的转化率为_______(转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。

(5)10min末，其他条件不变，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是_______(填字母)。

A．升高体系的温度

B．充入一定量的

C．将容器体积变为5L

D．充入一定量氦气

(6)起始的压强与平衡时的压强之比为_______(用分数表示)，平衡时，混合气体的平均摩尔质量是_______(保留两位小数)。