2025-2026学年江苏连云港高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

(1)根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为___。

(2)根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。

(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为___。

3、Ⅰ.一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

一定条件下， 向0.5 L恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2 mol H2O(g) 发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。则回答下列问题：

(1)前2分钟内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1；

(2)平衡时CH4的转化率为_______。

Ⅱ.银锌纽扣电池(见如图)在现代生活中有广泛应用，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag， 其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。

(3)银锌纽扣电池中Zn作_______极，其电极反应式为_______；

(4)放电过程中，溶液中的OH- 移向_______极(在a、b中选填)。

a. Zn        b. Ag2O

4、硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。

(1)有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成SO反应的离子方程式_______。

(2)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。

该图示中总反应的化学方程式为_______。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是_______；尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。

5、按要求写出方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）__________________________________________。

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）__________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________________________________。

（4）H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）___________________________________。

（5）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）____________________________。

（6）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应（写出离子方程式）__________________________。

（7）氯气和水反应（写出离子方程式）_________________________________________。

6、工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4·H2O 的一种工艺流程如下：

已知：

1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2＋SO2 =MnSO4

2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列问题：

（1）物质X最好选用  

a．盐酸 b．硫酸 c．硝酸

（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是    。

（3） 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是     。

（4） 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是  。

（5） 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：

① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反应很快）；

② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；

③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。

计算水样中溶解氧的浓度（以mg·L－1为单位），写出计算过程。    

7、选出下列物质对应的用途与性质(填序号)

氧化铁：_______碳酸氢钠：_______氯气：_______

A．烘焙糕点       B．做红色油漆和染料       C．使淀粉碘化钾试纸变蓝且不褪色

8、4.5摩尔CH4约含有多少个CH4，其质量为多少，标准条件下体积为多少___；_______；____？(要求书写计算过程)

9、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______________；平衡时，C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________；

（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍；

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3       

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC     

C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。

A.加催化剂                                           B.降低温度     

C.体积不变，充入A                              D.体积不变，从容器中分离出A

10、A~D其性质或结构信息如表：

请根据表中的信息回答下列问题：

(1)写出四种元素的元素符号：A____；B_____；C____；D_____；

(2)任意写出ABC三种元素形成的一种物质的化学式______；

(3)D单质与C单质反应的化学方程式为_______；

(4)写出A单质在C单质中燃烧形成产物的电离方程式______；

11、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：__。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

（4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。

12、某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体()分解产物的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器M的名称是_______。

(2)点燃酒精灯之前，先通入，其目的是_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有_______(填化学式)。

(5)反应后硬质玻璃管中得到黑色固体，用强磁铁吸引，无明显现象。取少量黑色固体，加入稀硫酸，固体完全溶解，滴加_______溶液，有特征蓝色沉淀生成，证明黑色固体为FeO。

(6)根据上述信息，写出分解的化学方程式：_______。

13、2mol CO2中含有_______mol碳原子，_______个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是_______g

14、中药药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用含砷废水[主要成分是亚砷酸钠()和砷酸钠()]提取粗的工艺流程如图所示。

已知：微溶于水，难溶于水。

回答下列问题：

(1)中As的化合价是___________。

(2)写出“氧化”过程的离子方程式___________，设计“氧化”步骤的原因是___________。

(3)写出“沉砷”过程的离子方程式___________。

(4)“还原”过程中生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(5)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回___________步骤中循环再利用。

(6)“结晶”过程中溶液析出粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的最佳条件为温度___________、硫酸浓度___________。

15、根据所学知识，回答下列问题：

(1)分析下面的能量变化图，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为____(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化相同的是____(填标号)。

A.稀硫酸与NaOH溶液的反应          B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

(2)断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH3放出的热量为____kJ。

(3)在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

①恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为___mol/(L·min)。

②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将____(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(4)一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，在一定温度下进行反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是___(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。

②下列可以说明该反应达到平衡的是___(填标号)。

A.c(PCl5)：c(PCl3)：c(Cl2)=1：1：1 B.v(PCl5)=v(PCl3)

C.容器内气体的颜色不再变化                 D.混合气体的密度不再变化

③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：___。

④用总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的平衡转化率，则α(PCl5)=____(保留三位有效数字)。