2025-2026学年浙江温州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6

(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a＝________(保留到整数)。

II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-572KJ·mol-1。

（3）该反应生成物的能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

（6）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________。

3、生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：

（1）纯碱属于____类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈___性。

（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式_________。

（3）我国政府规定在食盐中必须加入一定量的____（填化学式），以确保我国居民对碘元素的摄入量。

（4）生活中用食醋除水垢（主要成分为CaCO3），请写出该反应的离子方程式_______。

4、现代文明中将排放到大气的同时，又想方设法地把空气中的吞下去，但在空气中的是很稳定的。长期田间劳作的人们发现玉米等作物和豆类作物“轮换种植”长势优越。

(1)上述文字中所提到的，其分子的电子式是___________。简述N2稳定的原因___________。

(2)玉米与豆类作物轮换种植时，玉米长势优越的原因是___________

A．玉米有固氮作用

B．豆类作物有固氮作用

C．大气固氮的作用

D．人工合成氨的作用

5、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是___________(填字母，下同)。

A．每生成1molH-Cl键放出432kJ能量B．每生成1molH-Cl键吸收432kJ能量

C．每拆开1molH-Cl键放出432kJ能量D．每拆开1molH-Cl键吸收432kJ能量

(2)下列物质本身具有的能量最低的是___________(填字母)。

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

(3)下列氢化物受热时最稳定的是___________(填字母)。

A．HF  B．HCl  C．HBr  D．H2

(4)能用键能大小解释的是___________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

6、元素化合价升高，表明该元素的原子（_____）电子，含该元素的物质发生（_____）反应，这种物质是（_____）剂。

7、计算下列物质的摩尔质量。

(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_______ g·mol-1

(2)1.28 g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的物质的量_______ mol，其摩尔质量为_______g·mol-1

(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_______g·mol-1

(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______g·mol-1

(5)1 g氮气所占有的体积为V L，则0.5NA个氮气分子的体积为 _______L

8、已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:

(1)M的离子结构示意图为______________________________；

(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。

(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________ ______________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________ 。

9、生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：

材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。

(1)写出NaHCO3在水中的电离方程式___________。

(2)病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用___________ (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为___________。

材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。

(3)将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈___________性。

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

(4)亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是___________剂。

10、根据所学知识，回答下列问题：

(1)“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是___。

(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是___。

(3)检验氨气是否已经收集满的方法是__；为了得到干燥的NH3，用__干燥剂。

A．碱石灰      B．浓H2SO4      C．无水CaCl2     D．P2O5

(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是___(用化学方程式表示)。

(5)下列变化为化学变化的是___(填标号)。

A．CaCl2的潮解       B．钠的焰色反应      C．常温下，Fe遇浓硫酸钝化

11、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应从开始至2min末，用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______。

(3)①2min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”“=”)

②A的平衡转化率是_______。

(4)下列选项中，能判断该反应达平衡状态的是_______。

A．消耗3molA的同时，消耗1molB

B．A、B、C三种物质的浓度不再发生变化

C．生成1molB的同时，生成2mo1C

D．A的物质的量不再发生变化

12、实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在烧瓶和烧杯中(实验装置如图1)均加入一定量石灰乳和水，搅拌，通入氯气和空气混合气体，反应。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。

(1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为_______。

(2)石灰乳吸收氯气放出热量.实验中控温的方法是_______。

(3)图1中通入空气的目的是_______，烧杯中石灰乳的作用是_______。

(4)在不控温的条件下，石灰乳吸收氯气的产物随时间的变化如图2所示。则制备漂白粉过程中发生的副反应的化学方程式为_______。

(5)漂白粉需要密封保存的原因是_______。

13、将11.2g铁投入200mL某浓度的稀盐酸中，铁和稀盐酸恰好完全反应。求：(要求有计算过程)(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)

(1)11.2g铁的物质的量____________________。

(2)所用稀盐酸的物质的量浓度____________________。

(3)反应生成的H2在标准状况下的体积____________________。

14、铜及其化合物在工业生产中有着广泛的用途。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：

(1)分别写出CuO、Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_______、_______。

(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是_______。

(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为_______。

(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为_______，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤。

15、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有氯气、二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)氯气等。

(1)将氯气通入水中制得氯水，发生反应的离子方程式是_________。

(2)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为。

冰水浴的作用是_______。

(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是_______(填字母序号)。

a.FeSO4                    b.O3                    c.KMnO4                    d.SO2

(4)氯气与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为_________。

(5)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：

在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，反应后的溶液中检验出氯离子。

①高铁酸钾的电离方程式是_______。

②上述制备K2FeO4反应的离子方程式为_______。