2025-2026学年浙江杭州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）y在元素周期表的位置是_____。

（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_____＞_____。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_____。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol∙L‐1R溶液的烧杯中滴加1mol∙L‐1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_____。

②若R溶液改加20mL1.2 mol∙L‐1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

3、下表标出的是元素周期表的一部分元素，用元素符号回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是____，非金属性最强是 __，常温下单质为液态的非金属元素是______；M所在的族是______。

（2）C气态氢化物的化学式分别为____，A、B、C的氢化物中最稳定的是_______。

（3）第三周期中原子半径最小的是________________。

4、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：

（1）写出A点到B点发生反应的离子方程式  

（2）C点加入盐酸溶液的体积为   。

（3）原混合物中MgCl2的物质的量是       ，NaOH的质量是   。

5、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是______；属于非电解质的是______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_________。

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：_________。

(4)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：______。

6、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝________________________；υ(SO3)=_______________________。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变   b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变   d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

7、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1)当液体呈____色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是____。

(3)下列叙述错误的是____。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关

C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的

II.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

请回答下列问题：

(4)B的化学式为____，C的化学式为____。

(5)写出D与足量盐酸反应的化学方程式____。

(6)检验A溶液中阴离子的方法是____。

8、写出下列物质的电离方程式：

H2SO4________；

Ba（OH）2________；

Fe2（SO4）3________．

9、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)工业上常用来制备硅单质，该反应中还原剂是_______(填化学式)。

(3)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性_______碳酸(填“大于”或“小于”)。

(4)除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的_______

A.水      B.氢氧化钠溶液           C.盐酸         D.硫酸

10、请回答：

(1)CO2的电子式是______；福尔马林的溶质是______(用结构式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_______。

(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式：_______。

11、I.高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。回答下列问题：

(1)高铁酸钠()属于_________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_________价。

(2)Fe(OH)3胶体能使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm。

(3)该反应中NaOH____________(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_________。

II.一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。

(4)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，②反应中的Fe3+被______。

(5)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C具有______性。

12、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

【实验内容及记录】

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。

(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝_____________________。

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是______________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________________。

13、在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞““＜”“=”)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)

B．混合气体中CO2的浓度不再改变

C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(5)平衡时CO2的转化率为___________。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

14、氮氧化物是引起雾霾的重要物质，某化工企业为综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考出其它成分)，设计如图流程。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

回答下列问题：

(1)“固体1”的主要成分有Ca(OH)2、____(填化学式)。

(2)通入“适量空气”的目的是____。

(3)NaNO2属于____(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(4)过程IV发生反应的离子方程式为____。每生成3.36L (标准状况)无污染气体，理论上转移电子的物质的量为____mol。

(5)过程V捕获剂接获的气体是____。

15、I.甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。

相关化学键的键能数据

在一定温度下，利用催化剂将CO2和H2合成CH3OH。已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：

(1)写出CO2和H2反应生成CH3OH和水的热化学方程式：___________。

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1molCO2和3molH2通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，测得H2的体积分数为，

①此时用H2压强表示0-t1时间内的反应速率v(H2)=___________kPa·min-1。

②t2时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后CO2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

若其它条件不变，T1°C时测得平衡体系的压强为plkPa；T2°C时，测得平衡体系的压强为p2kPa，若p1＞p2，则T1___________T2(填“＞”、“＜”或“无法确定)。

II.环氧丙烷(，简写为PO)也是一种重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。

(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g) (g)+ H2O(g) ；

副反应如下：

C3H6(g) + H2(g) + O2(g) CH3CH2CHO(g) + H2O(g)

C3H6(g) + O2(g) CH2=CHCHO(g) + H2O(g)

为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：

当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为___________，若H2的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为___________ kPa-1。