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2025-2026学年浙江杭州高二(上)期末试卷化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题

    (1)y在元素周期表的位置是_____

    (2)比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是:__________

    (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式_____

    (4)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol∙L1R溶液的烧杯中滴加1mol∙L1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:

    写出m点反应的离子方程式_____

    R溶液改加20mL1.2 mol∙L1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。

  • 3、下表标出的是元素周期表的一部分元素,用元素符号回答下列问题:

    (1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是________,主族元素中金属性最强的是____,非金属性最强是 __,常温下单质为液态的非金属元素是______M所在的族是______

    (2)C气态氢化物的化学式分别为____A、B、C的氢化物中最稳定的是_______

    (3)第三周期中原子半径最小的是________________

     

  • 4、NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答:

    (1)写出A点到B点发生反应的离子方程式  

    (2)C点加入盐酸溶液的体积为  

    (3)原混合物中MgCl2的物质的量是       ,NaOH的质量是  

     

  • 5、有以下物质:①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。

    (1)其中能导电的是______;属于非电解质的是______;属于强电解质的是_______;属于弱电解质的是________

    (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:_________

    (3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式:_________

    (4)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式:______

  • 6、研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)对于反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________________________υ(SO3)=_______________________

    2)已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1

    2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol1

    则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)ΔH______ kJ·mol1

    3)一定条件下,将NO2SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______

    a、体系压强保持不变   b、混合气体颜色保持不变

    cSO3NO的体积比保持不变   d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

     

  • 7、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸,可制得Fe(OH)3胶体,反应的方程式为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

    (1)当液体呈____色时,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。

    (2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是____

    (3)下列叙述错误的是____

    A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应

    B.用盐卤点豆腐与胶体性质有关

    C.无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

    D.工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的

    II.有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;

    ②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    请回答下列问题:

    (4)B的化学式为____,C的化学式为____

    (5)写出D与足量盐酸反应的化学方程式____

    (6)检验A溶液中阴离子的方法是____

  • 8、写出下列物质的电离方程式:

    H2SO4________

    Ba(OH)2________

    Fe2(SO43________

  • 9、硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    (1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______,工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

    (2)工业上常用来制备硅单质,该反应中还原剂是_______(填化学式)。

    (3)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸酸性_______碳酸(填“大于”或“小于”)。

    (4)除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的_______

    A.水      B.氢氧化钠溶液           C.盐酸         D.硫酸

  • 10、请回答:

    (1)CO2的电子式是______;福尔马林的溶质是______(用结构式表示)。

    (2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,可观察到的现象是_______

    (3)铜和稀硝酸反应的离子方程式:_______

  • 11、I.高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理,高铁酸钠安全无异味,投加更方便。回答下列问题:

    (1)高铁酸钠()属于_________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”),其中铁的化合价为_________价。

    (2)Fe(OH)3胶体能使水中悬浮物沉聚,Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm。

    (3)该反应中NaOH____________(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”,下同),_________

    II.一个体重50 kg的健康人,体内约含有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁,服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体吸收。

    (4)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,①反应中的Fe2+发生______(填“氧化”或“还原”,下同)反应,②反应中的Fe3+______

    (5)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明,维生素C具有______性。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液

    颜色褪至无色

    所需时间/min

    0.6 mol · L-1

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol · L-1

    KMnO4溶液

    3 mol · L-1

    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答:

    (1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________________________________

    (2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_____________________

    (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图,如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是______________________________

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。

    实验编号

    室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    0.2mol/LKMnO4溶液

    3mol/L稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    _______

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是_____________________________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、在体积为1L的恒温密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (1)从3min到9min,v(H2)=___________

    (2)若降低温度,则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同),逆反应速率___________

    (3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>““<”“=”)

    (4)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

    A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)

    B.混合气体中CO2的浓度不再改变

    C.单位时间内生成1mol H2,同时生成1mol CH3OH

    D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    (5)平衡时CO2的转化率为___________

    (6)反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、氮氧化物是引起雾霾的重要物质,某化工企业为综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2,不考出其它成分),设计如图流程。

    已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    回答下列问题:

    (1)“固体1”的主要成分有Ca(OH)2____(填化学式)。

    (2)通入“适量空气”的目的是____

    (3)NaNO2属于____(填“强电解质”或“弱电解质”)。

    (4)过程IV发生反应的离子方程式为____。每生成3.36L (标准状况)无污染气体,理论上转移电子的物质的量为____mol。

    (5)过程V捕获剂接获的气体是____

  • 15、I.甲醇是一种基础有机化工原料,广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇,能有效降低二氧化碳排放量,为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。

    相关化学键的键能数据

    化学键

    C=O

    H-H

    C-H

    C-O

    H-O

    键能E/(kJ·mol-1)

    806

    436

    413

    343

    465

    在一定温度下,利用催化剂将CO2和H2合成CH3OH。已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题:

    (1)写出CO2和H2反应生成CH3OH和水的热化学方程式:___________

    (2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下,将1molCO2和3molH2通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa),反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变,t1时反应达到平衡,测得H2的体积分数为

    ①此时用H2压强表示0-t1时间内的反应速率v(H2)=___________kPa·min-1

    ②t2时将容器体积迅速压缩为原来的一半,图中能正确表示压缩体积后CO2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

    若其它条件不变,T1°C时测得平衡体系的压强为plkPa;T2°C时,测得平衡体系的压强为p2kPa,若p1>p2,则T1___________T2(填“>”、“<”或“无法确定)。

    II.环氧丙烷(,简写为PO)也是一种重要的工业原料,利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势,寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。

    (3)选用Au/TS-1为催化剂,发生丙烯气相直接环氧化反应为:C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g) (g)+ H2O(g) ;

    副反应如下:

    C3H6(g) + H2(g) + O2(g) CH3CH2CHO(g) + H2O(g)

    C3H6(g) + O2(g) CH2=CHCHO(g) + H2O(g)

    为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响,恒温200℃、恒压p kPa条件下,C3H6与H2、O2各20.0 mmol通入反应装置中,t min后部分组分的物质的量如下表所示:

    粒径大小/nm

    240

    450

    810

    1130

    物质的量

    /mmol

    PO

    1.80

    1.45

    1.09

    0.672

    所有C3副产物

    0.20

    0.32

    0.05

    0.092

    当粒径为240 nm, t min时反应恰好达到平衡状态,则C3H6的总转化率为___________,若H2的总转化率为α,则环氧化反应的平衡常数Kp___________ kPa-1

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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