2025-2026学年新疆吐鲁番高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。请回答下列问题：

(1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要下列哪个安全防护用品_________。

a.实验服 b.防毒面具 c.橡胶手套 d.护目镜

(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀成“黑面包”，并能闻到刺激性气味。写出产生气体的化学方程式___。

(3)某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其性质。

①装置A中发生反应的化学方程式为___。

②依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为A→ → → →E。___

(4)将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式___(写出两种)。

(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，50.00mL葡萄酒样品恰好与10.00mL0.010mol·L-1的碘标准液完全反应，其离子方程式为S2O+2I2+3H2O=2SO+6H++4I-，该样品中Na2S2O5的残留量为___g·L-1。

3、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

4、（1） SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

（2）某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为______________.

（3）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为pg.cm-3 ），则该溶液中溶质的质量分数是____%，溶质的物质的量浓度是_________mol·L-1， 该温度下此盐的溶解度是 _____g。

5、有下列十种物质：①胆矾(CuSO4·5H2O)、②纯碱、③苛性钠、④生石灰、⑤硫酸、⑥碘酒、⑦氯化钠、⑧金属钠、⑨氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：

(1)只有一种元素组成的是________，只有两种元素组成的是________。

(2)属于混合物的是________，属于单质的是________。

(3)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

(4)生石灰与盐酸反应的离子方程式为：________。

6、按要求填空。

I．现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠  ②蔗糖  ③纯净的盐酸  ④金属钠  ⑤硫酸 ⑥二氧化硫  ⑦硫粉  ⑧石膏（CaSO4·2H2O）  ⑨酒精溶液  ⑩液氨

（1）属于电解质的有_________________。

（2）属于非电解质的有_____。

（3）上述状态下能导电的有_____。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。

II．Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。

7、电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用拓展等。如图为简易原电池装置示意图。

(1)将锌片和铜片用导线相连，烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，电流表指针发生偏转，在这个原电池中，负极材料是___________，正极发生的实验现象是：___________；写出总反应的离子方程式：___________；

(2)将铝片和镁片用导线相连，烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，电流表指针发生偏转，在这个原电池中，负极材料是___________，负极反应的离子方程式：___________；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为碱性氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

8、铜与稀硝酸反应，氧化剂是_______，氧化产物是_______，3个Cu参加反应转移_______个电子，HNO3在该反应中体现_______性质。(填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)

9、过氧化氢H2O2，(氧的化合价为﹣1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填代号)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填代号)

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2﹣2e-=2H++O2↑还原反应：MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式_______。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为：_______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为_______。

10、下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S==3S↓ +2H2O_____________________

11、现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：，现取三份该混合溶液进行如下实验。(已知：)

实验(1)：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；

实验(2)：向第二份混合溶液中滴加的溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：

实验(III)：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。

(1)由实验①推断该混合溶液_______(填“一定”或“不一定”)含有。

(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式_______。

(3)实验③生成沉淀的物质的量是_______mol。

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。

A．该混合溶液中一定含有，可能含

B．该混合溶液中一定含有，且每一份中

C．该混合溶液中一定含有，可能含

D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验

12、某化学兴趣小组进行如下实验：铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________。

(2)装置 B中发生反应的化学方程式是_________________。

(3)D 的作用是_________________。

(4)E 中的实验现象是_________________。

13、将标准状况下的3 L CO、混合气体通入足量溶液中，充分反应后生成19.7g沉淀。

（1）计算混合气体中的体积（标准状况）_____________。

（2）若原溶液的体积为200 mL，含，计算其物质的量浓度______________。

14、I.将气体A、B置于固定容积为10L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，反应进行到2min末，测得A的物质的量为0.9mol，B的物质的量为0.3mol，C的物质的量为0.4mol，则：

(1)用C表示2min内反应的平均反应速率为_______；

(2)反应前A的物质的量浓度是_______；

(3)2min末，生成物D的浓度为_______；

II.如图，将锌片、铜片通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。

(4)该装置工作时，溶液中的向_______极(填“Cu”或“Zn”)移动；写出正极的电极反应式_______。若负极溶解32.5gZn时，则电路中应该有_______mol电子发生了转移。

15、海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

I.海水淡化

(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。

Ⅱ.海水制盐

(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；

(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_______。

Ⅲ.海水提溴

(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_______。

A.NaCl B.FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O

(5)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；

(6)溴在元素周期表中的位置是_______。

Ⅳ.海水提镁

(7)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______；

(8)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式_______。