2025-2026学年山东济南初一(上)期末试卷化学

1、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是( )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H20+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

2、2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱。催化剂经常用在有机化学反应中，例如铁的某种配合物离子可催化甲酸分解的反应机理和相对能量变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．该过程的总反应为吸热反应

B．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

C．该过程是以为催化剂，总反应可表示为：

D．在整个过程中，只涉及到极性键的断裂和形成

3、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为2∶1的是

A．乙酸甲酯

B．对苯二甲醇

C．2-甲基丙烷

D．对苯二甲酸

4、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s）+2B(g） 4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是(  ）

①若当温度升高后，则图中θ＞45°

②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变

④平衡时B的转化率为50%

A．①③   B．②③   C．①④   D．③④

5、下列过程中不会发生化学变化的是

A. 焰色反应   B. 煤的液化   C. 亚硫酸钠敞口放置   D. 铁制容器贮存浓硫酸

6、将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是

A．乙烷

B．乙醇

C．乙二醇

D．乙烯

7、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能／燃料质量（已知电子的电荷量为1.6×10-19C），以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g

B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

C. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝BO2- + 6H2O

D. 若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1

8、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置 于密闭的窗口中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：   △H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：

D.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

9、我国幅员辽阔，资源丰富，可为硫酸、玻璃、铁和铝等化工产品的生产提供原料。下列原料选择不正确的是

A. 以赤铁矿为原料冶炼铁   B. 以硫铁矿为原料生产硫酸

C. 以铝土矿为原料生产金属铝   D. 以冰晶石为原料生产普通玻璃

10、下列有关第三周期元素的性质，从左到右递变规律不正确的是

A.原子半径逐渐减小 B.最高正化合价逐渐增大

C.电子层数逐渐增多 D.元素的非金属性逐渐增强

11、下列关于共价键的描述正确是

A．键能：，因此的沸点高于的沸点

B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性

C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键

D．键长越短，电子云重叠程度越大，键能越小

12、下列关于配合物的说法中正确的是

A．化学式 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物中配体是Cl－和H2O，配位数是9

B．含有配位键的物质一定是配位化合物

C．配合物[Ag(NH3)2]Cl中存在离子键、配位键、极性键和非极性键

D．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水，溶液呈深蓝色是因为存在[Cu(NH3)4]2+配离子

13、有机物的一氯取代产物最多有(   )

A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种

14、磷酸铁锂电池稳定、安全、对环境友好，该电池放电时的反应原理可表示为。以该电池为电源电解饱和食盐水的装置如图所示。

下列说法错误的是

A．电极b的电极反应式为

B．图中离子交换膜应该用阳离子交换膜

C．电极d发生还原反应

D．有从左向右通过隔膜时，电极c区产生气体(标准状况)

15、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如表所示。下列说法正确的是

A．X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易

B．W的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱

C．元素Y和Z在自然界中均存在游离态

D．氢化物的沸点X一定小于Y

16、下列相关实验不能达到预期目的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

17、缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中.如图所示，可以看到在貼近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是

A.镁 B.铝 C.锌 D.铜

18、已知： ∆H=-92kJ∙mol-1，下列有关说法正确的是

A．只形成键时放出92kJ热量

B．每摩尔反应放出92kJ热量

C．和混合后充分反应放出92kJ热量

D．该反应生成时的∆H=-46kJ∙mol-1

19、下列物质中，导电性能最差的是

A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒

C.盐酸溶液 D.固体氯化钠

20、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．X的分子式为

B．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

C．室温下X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等

D．Y与乙醇发生酯化反应可得到X

21、下列说法错误的是

A．溴水可以用来鉴别乙醇、苯、苯乙烯和溴苯

B．等质量的乙烯和乙醇分别完全燃烧，消耗的氧气的量相等

C．2，2—二甲基丙烷与新戊烷互为同系物

D．分子式为C4H10O的所有同分异构体中有4种同分异构体可以与金属钠反应产生H2

22、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种

B．物质A为CH3OH

C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．反应的总方程式为2CH3OH+CO2+H2O

23、铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法不正确的是

A．Fe原子的配位数为8

B．a位置原子的分数坐标为(0.25， 0.75， 0.75)

C．Fe原子与镁原子间最短距离为b nm

D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2 H，则储氢率为100%

24、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是

A．乙池中CuSO4溶液的浓度减小

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)

C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

25、一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO （g） 十H2O （g） CO2 （g） 十 H2 （g） ； △H＜0

（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）＝     _ mol·L-1·min-1

（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：

① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =     。

② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡     移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是   。

（3）t2℃时，化学反应CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃   850℃, 判断依据是：  

26、如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。

（2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。

（3）代表NaCl的是___，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有___个。

（4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。

（5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。

27、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液 d.NaOH溶液

28、硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有 缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

(1)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是 _______(选填编号)。

a.HClO b.H4SiO4 c.H3PO4 d.H2CO3

(2)一种硼酸盐的阴离子为B3O，n=_______；B3O结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图(注明所带电荷数) _______。

(3)1molH3BO3晶体中含有 _______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。

29、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法

（1）酸性条件燃料电池总反应：______________，正极反应式________，负极反应式_______________。

（2）碱性条件燃料电池总反应：_________________________________，正极反应式_________________________，负极反应式______________________。

30、250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

（1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1

II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2

III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=  （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。

（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为   。

（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是 。

31、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为______________，该元素的符号是________；

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为____________________，该元素的名称是________；

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由_____________________________________________________________________。

32、为测定某化合物A的结构，进行如下实验：

(1)将一定量的化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和17.6 gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质的实验式是_______。

(2)用质谱仪测定该化合物A的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为_______，该物 质的分子式是_______。

(3)将该化合物A加入饱和NaHCO3溶液中，产生大量气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则A中含有的官能团的名称是_______。

(4)利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图所示，则A的结构简式可能为_______。

(5)利用核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱图如图所示。则A的名称确定为_______。

33、草酸(H2C2O4)是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度，方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，根据消耗的溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。

(1)写出草酸与酸性溶液反应的离子方程式___________。

(2)抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的溶液滴定，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤滴定管，并注入酸性溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④将处理后的待测液全部注入洁净的锥形瓶中

⑤滴定至终点，记下滴定管液面读数

以上步骤有错误的是___________(填编号)。

(3)确定反应达到终点的现象是___________。滴定结束共消耗11.50mL溶液。则血液样品中离子的浓度为___________mg/mL。

(4)下列操作可能使所测定结果偏低的是___________。

A．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

B．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后产生气泡

C．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

34、在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ;  ______.

（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________

35、我国向国际社会承诺2030年前“碳达峰”。CO2的转化、回收及综合利用受到广泛关注，回答下列问题：

(1)用CO2和H2制取甲醇，反应的能量变化如图所示。

根据上图计算CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　 ΔH=___________。

(2)萨巴帝尔(Sabatier)反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，配合水电解可以实现氧气的再生。该方法可同时解决二氧化碳的清除问题，因此成为一种非常重要的载人航天器中氧气再生方法。

①萨巴帝尔(Sabatier)反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应温度过低则会造成___________。

②萨巴帝尔(Sabatier)反应在载人航天器实现回收CO2再生O2，其过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充_______(填化学式)。

(3)铅蓄电池作为电源可将CO2转化为乙烯(C2H4)，其原理如图所示，所用电极材料均为惰性电极。已知铅蓄电池总反应式为： PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

①铅蓄电池充电时Pb电极应与外加电源的___ 极相连。

②生成乙烯的电极反应式是___________。

③若电解过程中生成标准状况下4.48 L O2，电路中转移的电子至少为___________mol。

36、碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−)制备，其制备过程如图：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表所示：

(1)加入次氯酸钠的作用_______，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(2)调节反应A后溶液的pH范围应为_______≤pH＜_______。

(3)调节pH时，选择最合适的试剂是_______。

a.氨水       b.稀硫酸       c.氢氧化钠       d.碳酸铜