2025-2026学年浙江宁波高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

3、某同学向50 mL浓硫酸溶液(足量)中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是_______，生成SO2的体积为(标准状况下)_______mL。

(2)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度_____(写出计算过程)。

4、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出有关化学方程式：

①钠在溶液中反应的实验现象：钠浮在液面上，说明钠的密度_______水，熔化成一个小球，说明钠的_______低，且反应放出热量，同时四处游动，发出嘶嘶响声，说明反应中有可燃性气体生成，反应的化学方程式是_______。

②最后溶液中有_______沉淀生成；反应的化学方程式是_______；总反应式为_______。

5、醇是生产、生活中的一类重要化合物，如维生素A是一切健康上皮组织必需的物质，维生素A的结构简式为。乙醇、二甘醇常用作溶剂等，二甘醇的结构简式为HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。请回答下列问题：

(1)1个维生素A分子中不饱和碳原子数目为____。

(2)1mol维生素A分子最多可与____molBr2发生加成反应。

(3)下列物质在一定条件下能与维生素A发生反应的是____(填字母)。

A．乙酸

B．氢氧化钠溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．溴的四氯化碳溶液

(4)下列物质中与乙醇互为同系物的是____(填字母，下同)，属于乙醇的同分异构体的是____。

A.CH3COOH B.甲醇

C.甲醚(CH3—O—CH3) D.HO—CH2CH2—OH

(5)53g二甘醇与足量的金属钠反应产生标准状况下H2的体积为____。

6、回答下列问题：

(1)的物质的量是___________，含有___________个水分子(用表示，代表阿伏伽德罗常数的值)，含有___________。

(2)(标况)约含___________ 氢原子，___________ 的氮原子。

(3)6.02×1022个的质量为___________，含有质子的物质的量为___________，含有电子的物质的量为___________。

(4)含，则的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。

7、已知原电池的总反应式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：

(1)正极反应式为_______，

(2)负极反应式为_______。

8、硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然乳和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)上图①~⑥各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)；

(2)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为_______其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______；

(3)为提高NO→的转化率，可采取的措施是_______；

(4)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物，可用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收氮氧化物，用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为_______；

9、金属及其化合物是化学、化工生产中的重要物质。根据题意回答下列问题：

(1)将包有少量淡黄色_______(填“”或“”)固体粉末的棉花放在石棉网上，用胶头滴管向棉花上滴几滴水，棉花会立刻燃烧起来；

(2)地壳中含量最多的金属元素是_______(填“铝”或“铁”)；

(3)金属冶炼时，常用电解法进行冶炼的金属是_______(填“铁”或“镁”)。

10、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为．______

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______

（3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）

①各组分的物质的量浓度不再改变

②体系的压强不再发生变化

③混合气体的密度不变

④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ

⑤3V正（X）=V逆（Y）

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时减少了生成物D．t2～t3时X的转化率最高．

11、(1)人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是_______(填字母)，请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸(HCl)，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式是_______；两者反应会产生CO2，实验室中常用澄清石灰水检验CO2，产生白色沉淀，反应的离子方程式是_______。如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。

(3)现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

Ⅰ.A+D→溶液+气体

Ⅱ.B+C→溶液+沉淀

Ⅲ.B+D→溶液+沉淀

Ⅳ.A+B→溶液+沉淀

Ⅴ.将Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题。

①写出实验Ⅰ中反应中相关的离子方程式_______。

②写出实验Ⅱ中反应中相关的离子方程式_______。

12、回答下列问题：

(1)某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。

①在实验1加入H2O2溶液与Fe2+反应的离子方程式是___，溶液变红的离子方程式是___。

②用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是____。

Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(2)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+、，该反应的化学方程式是____。

(3)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式_____。

ClO+VO2++_____=Cl-+VO+_____

(4)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。

(5)在20.00mL0.1mol/LVO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____。

a.VO2+        b. VO+          c. V2+          d.V

13、(1)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)将上述混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①标准状况下，气球中收集到的气体的体积为_________。

②气球中收集到的气体所含的电子总数为_________。(阿伏加德罗常数用NA表示)

14、铁及其化合物在生产，生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：

I．“铁与水反应”，并检验产物的性质。(夹持装置已略去)

(1)装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为_______，装置A的作用是_______；

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______；

(3)实验一段时间后，装置E中的实验现象为_______；

Ⅱ．制备Fe(OH)2。

已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。

(4)仪器a使用之前需要采取的操作是_______，煤油的作用是_______。

(5)实验开始时的具体操作是_______，仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。

(6)设计实验检验仪器c中的金属离子：_______。

15、排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。

请回答：

(1)固体A的成分是___________(填化学式)。

(2)溶液B中的金属阳离子有___________。

(3)试剂G是___________(填名称)。

(4)①B→D反应的离子方程式是___________。

②由F制备铁红的方程式为___________。

(5)向溶液D中滴加几滴KSCN，溶液先变红后褪色，褪色原因可能是___________。 

(6)溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是___________。