2025-2026学年浙江湖州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水___________(填“多”或“少”)。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量___________。

(2)反应中能量变化如图所示。该反应___________(填“放出”或“吸收”) ___________的热量，为___________反应。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。

(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。

①a为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

②该电池的总反应为___________。

③电池工作过程中，将移向___________(填“正”或“负”)极。

3、现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体，根据要求填空(填序号)

(1)写出⑤的催化氧化的化学方程式___________。

(2)属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为___________。

(4)写出⑨在水中的电离方程式___________。

(5)写出②与浓硝酸反应的化学方程式___________。

4、写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

(1)向氨化的氯化钠饱和溶液中通入足量CO2析出晶体，晶体受热得到纯碱： _______、  _______。

(2)漂白粉长期露置在空气中会失效： _______ 、 _______。

5、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。

(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。

A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

6、下图是短式元素周期表的一部分。

(1)H和H互为___________。

(2)H2O的电子式为___________，GeH4分子的空间结构为___________。

(3)向NaBr溶液中滴加___________(填试剂名称)，若发生反应___________(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。

(4)在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

(5)前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为___________。

(6)SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1 mol SF6中含有___________mol S—F键，它的二氯代物SF4Cl2有___________种。

7、现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。

(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：

①___________；

⑦___________；

⑩___________；

8、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

(1)Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

9、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3 min到9 min，v(CO2)=___mol/(L·min)(计算结果保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___(填编号)。

A. 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是___。

(4)第3分钟时v正(CH3OH)第9 min时v逆(CH3OH)___(填“>”、“<”“=”或“无法比较”)。

10、以下12种物质为中学化学中常见的物质:

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O

请回答下列问题（填序号）。

（1）属于电解质的是_____。

（2）属于非电解质的是_____。

（3）在水溶液中能导电的电解质是_____。 

（4）属于弱电解质的是_____。

11、I．将下列物质进行分类(填序号)：

①与O3 ②与  ③金刚石与石墨 ④冰与水 ⑤、、 ⑥和

(1)互为同位素___________

(2)互为同素异形体___________

(3)互为同分异构体___________

(4)属于同一化合物___________

Ⅱ．①H2O2 ②HClO ③NH4Cl ④Na2O2 ⑤干冰 ⑥K2O，按下列要求回答(填序号)：

(5)只存在共价键___________

(6)既存在离子键又存在共价键___________

(7)共价化合物___________

(8)离子化合物___________

(9)写出物质的电子式：___________；干冰___________

12、某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：___。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__，这个反应说明氨具有___（填字母代号）。

A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性

（3）装置E的作用是__，装置F的作用是___。E中的碱石灰__（填“能”或“不能”）换成CaCl2。

（4）D中浓硫酸的主要作用是___。

13、将12.8g铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到NO、NO2混合气体5.6L(标准状况下)。计算：

(1)反应过程中共转移电子___________NA；

(2)反应消耗硝酸的物质的量___________(写出计算过程)。

(3)混合气体中NO的体积___________。

14、回答下列问题

(1)如图所示是一种原电池的装置图。请回答：

若溶液C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则A、B电极上发生的电极反应分别为___________、___________

(2)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示：

电池总反应为，a口通入的物质是___________，若线路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为___________L。

(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当丁烷气体完全燃烧并生成和气态水时，放出热量。每摩尔水气化时吸收的热量，试写表示丁烷燃烧热的热化学方程式：___________。

15、碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”前通常将斑铜矿粉碎，目的是_______；

(2)请写出“焙烧”中产生的的一种工业用途_______；

(3)“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为_______；

(4)检验“酸浸”后溶液中是否含的操作是_______；

(5)滤渣1的颜色为_______；

(6)滤液2中溶质主要为_______；

(7)“合成”步骤中的离子方程式为_______。