2025-2026学年湖南常德高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系，回答下列问题：

①W→X+H2O+CO2↑；②ZCO2→XO2↑；③ZH2O→YO2↑；④XCa(OH)2→YCaCO3↓。

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_________、X：_________、Y：__________、Z：___________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_____________(填反应序号)，当发生以上反应，在标准状况下产生2.24L气体时，转移电子数为________。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式________。

3、现有34gNH3，请通过计算填空：

（1）该气体物质的量为___mol，所含H原子数目为___。

（2）该气体在标准状况下的体积为___L。

（3）若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为___mol/L。

（4）若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为___%（小数点后保留一位小数）。

4、在、、、、、等物质中：

(1)只含有共价键的物质是___________；

(2)既含有离子键又含有共价键的物质是___________；

(3)属于离子化合物的是___________；

(4)属于共价化合物的是___________；

(5)写出NaOH的电子式___________。

5、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_____。

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是_____。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式_____。

(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：_____。

(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象_____。

(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：_____。

(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：_____。

(8)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____(填字母)。

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸

(9)在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是_____(填字母)。

A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸

6、氮的固定主要有三大途径，它们是_______、_______、_______；氮肥主要有_______、硝态氮肥和_______，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是_______；含_______三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料。

7、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属最高价氧化物的水化物化学式是________，非金属性最强的元素单质化学式是________ ，表中能形成两性氢氧化物的元素对应最高价氧化物化学式是________ 。

(3)分别写出④元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________，_________________________。

(4)可以比较⑦与⑩单质氧化性的离子方程式为：_______________________。

(5)表中形成化合物种类最多的元素的元素符号是______，形成的种类繁多的这类化合物中，最简单的化合物的化学式是________。

8、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为1L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是____。反应开始至10min，v(NO)=___mol·L-1·min-1。

(2)下列说法正确的是_______。

A.新型催化剂可以加快NO、CO的转化速率

B.该反应进行到10min时达到化学平衡状态

C.平衡时N2的浓度为0.4mol·L-1

D.平衡时CO的转化率为50%

9、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。

（2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

A．V（A）＝2V（B）    B．容器内气体密度不变

C．V逆（A）＝V正（C）   D．容器内温度不变

（4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。

10、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO + 2CON2+2CO2。

(1)上述反应的还原剂是___________，氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2在标准状况下的体积为___________L，转移电子的数目为___________。

11、同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：

(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和___________，配制时产生的气体是___________。

(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以___________(选填“添加食盐”或“左移游码”)。

(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水___________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。

(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有___________性。

12、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。

I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________； 现象是_______。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）

(1)装置①中反应的离子方程式是________。

(2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。

a.饱和NaOH溶液        b. 饱和Na2CO3溶液        c.饱和NaHCO3溶液

(3)装置③中的试剂是___________。

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。

(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。

(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。

(6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。

Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。

13、（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

（2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。

（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

（5）将4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液中c（Na+）为__________。

14、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：

Ⅰ．下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(1)步骤①中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)。

(2)反应④由无水制取金属镁的化学方程式是_______。

(3)步骤⑤已经获得，步骤⑥又将还原为，其目的是_______。

Ⅱ．海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

(4)灼烧海带需要在_______(填仪器名称)中进行。

(5)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(6)反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈_______色。

15、为了探究反应速率的影响因素和反应限度，依据科学研究，对于多因素(变量)问题，常采用只改变某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，某实验小组进行如下实验：

I.用的硫代硫酸钠与硫酸反应，实验数据如表1：

表1

(1)表1中V1=_______，V3=_______，t的取值范围是_______(填标号)。

a.＜15                    b.1 5~20                           c.＞20

Ⅱ.取溶液于试管中，并加入5~6滴溶液，充分反应，将反应后的溶液分成两等份。一份继续滴加5~6滴淀粉溶液，溶液变蓝；另一份继续滴加2mL CCl4充分振荡，取出上层清液，滴入2 滴KSCN溶液，观察到溶液变红。

(2)根据上述实验现象，写出KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______ ；“取出上层清液，滴入2滴KSCN溶液，观察到溶液变红[产生了Fe(SCN)3]”描述中发生反应的离子方程式为_______ 。

Ⅲ.在500℃和101kPa条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭容器中，传感器测得各组分浓度随时间变化如表2：

表2

(3)c1=_______，0~40s内， = _____mol·L-1·min-1

(4)反应达到平衡时，SO3的体积分数为_____ (保留3位有效数字)。