2025-2026学年浙江金华高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)元素周期律是元素原子__________________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；__________________是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：___________________。

（2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是___________________；（填序号，下同）互为同素异形体的是__________________。

（3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：

晶体熔化时需要破坏共价键的是___________________；熔点最低的___________________；晶体中只存在一种微粒间作用力是_________________。

3、写出下列化学方程式

（1）氧化铁与稀硫酸反应______________；

（2）SO3属于酸性氧化物，SO3与足量KOH溶液反应__________；

（3）Na2CO3 属于弱酸强碱盐， Na2CO3与硫酸反应_____________；

（4）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液_________。

4、(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：C＋ K2Cr2O7＋___________→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O

完成并配平上述化学方程式： ___________。该反应中氧化剂是___________，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO ___________(填“＞”或“＜”)K2FeO4。

(3)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3＋5H2O =2NO＋HNO3＋9HF。在反应中，NF3是___________剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2.写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________

5、完成下列小题。

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)按要求写出下列方程式：

①在水溶液中的电离方程式：___________；

②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式___________；

③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：___________。

6、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是_______。

(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

(3)C→F→E是造成酸雨的可能途径之一，请写出其中涉及的两个化学方程式_______。

Ⅱ.粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(4)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_______。

(5)加盐酸调溶液pH的目的是_______。

(6)步骤⑥操作名称是_______。

7、化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化。

①实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中______温度，由此可以判断(b)中反应是吸热反应。

②写出(a)中反应的离子方程式：______。

(2)已知1molCH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出726.5kJ热量，，则______726.5(填“＞”“”或“=”)。

(3)若适量的和完全反应，每生成需要吸收热量。则其热化学方程式为______。

(4)已知断裂1molH—H键、1molO—O键、1molO—H键需要吸收的能量分别为akJ、、。则在中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。

8、在标准状况下，① 4g H2，② 11.2L O2，③ 1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。(填序号)

9、我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，CO2的再利用成为热门话题。工业上可用CO2来生产燃料甲醇(CH3OH，无色液体)，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)t1时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_______(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)，达到平衡的点为_______时刻(填选项)。

a．t1 b．4min        c．10min

(2)在0min到4min时间段，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；从开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_______mol·L-1·min-1。

(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度

B．扩大容器体积

C．充入一定量氦气

D．加入催化剂

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．3v正(H2)=v逆(CH3OH)

b．H2的体积分数不再变化

c．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

d．单位时间内，每生成1mol CH3OH，同时生成3mol H2

e．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1

10、在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。

A点时溶液中的溶质有     ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=      。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2=    ml.

（2）写出AB段有关的离子方程式：   

11、将下列物质进行分类(填序号)：

①O2与O3；②与；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤和⑥和

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同分异构体的是___________；

(4)属于同系物的是___________。

(5)属于同一物质的是___________。

12、川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐，在咸丰、同治年间自贡逐渐成为四川盐业中心之一。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。下图展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：

请回答下列问题：

(1)操作①的名称是_________；

(2)写出操作④的离子方程式 _________；

(3)试剂I和试剂II分别为_________、 _________；

(4)操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序可不可以调换，理由是__________。

13、已知常温下H2的密度是0.893gL－1。某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却称量所得溶液，其质量为52.2g。试求：

(1)加入的钠的质量；

(2)所得H2在常温下的体积；

(3)所得溶液中NaOH的质量分数。

14、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

(1)合成氨反应的化学方程式是___________。

(2)NH3与O2制取NO的化学反应方程式___________。

(3)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。

a．氮气可用作保护气

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷___________。

② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH + NO + NO2 =2NaNO2+ H2O

NaOH + NO2 —— ___________ + NaNO2 + H2O(填化学式，不需要配平方程式)

③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α 表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)

i.根据上图得知___________(填字母)。

a． NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。

15、氢能是一种来源丰富、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰目标具有重要意义。

(1)工业上采用CH4和CO2催化重整制氢：。

①该反应过程的能量示意图如图，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②在一定温度下，向2 L刚性密闭容器中加入1 mol CO2和1 mol CH4，20min时测得，则0 ~ 20 min内v(CO)= ____ mol·L-1·min-1

③厦门中学生助手为提高该反应的速率，可采取的措施有___________(写一种)。

(2)下列关于的认识不正确的是___________(填标号)。

A．该反应在常温下很容易发生

B．反应过程断裂氧氧键和氢氢键，形成氢氧键

C．可利用该反应产生的热能为火箭升空提供动力

D．H2O难以分解成O2和H2是因为水分子间存在相互作用

(3)某氢氧燃料电池装置如图所示。

①该电池工作时，能量形式主要由___________转化为___________。

②该装置中，H2从___________(填“a”或“b”)极通入，电解质溶液为___________(填“酸性”或“碱性”)。

③该电池生成1 mol H2O时，外电路转移的电子数为___________。