2025-2026学年浙江绍兴高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中SO向铜片方向移动

②为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，人们设计了如图装置。a处装置的名称为盐桥，放电时，盐桥的作用是_______。在工作时，其内部的阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则_______ (填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：_______。

(3)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极Y的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

3、有反应：。

(1)该反应所属的基本反应类型是_____________________。

(2)在反应中铁元素的化合价变化是_____________________，该元素的原子_____________________(填“失去”或“得到”)电子。

(3)发生氧化反应的是_____________________，发生还原反应的是_____________________。

4、阅读下面科普短文。

在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。

图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的比对。

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。

表：北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表

依据文章内容回答下列问题。

(1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是___。

(2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由___种元素组成的。

(3)由图2可知，下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准

B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准

C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少

D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多

(4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是___。

(5)依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是___。

5、下列物质①铜②H2SO4③熔融氯化钠④氢氧化钠固体⑤硝酸钠溶液⑥碳酸钙⑦二氧化碳⑥蔗糖⑨Ca(OH)2：其中属于电解质的是 _______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。

6、PMMA俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优异的一种，其合成线路如下图所示：

已知：在一定条件下可以发生如下反应：

(X代表卤素)

回答下列问题：

（1） F的结构简式为   ，所含官能团的名称是   。

（2）写出A的结构简式   ， ④的反应类型   。

（3）写出③、⑤反应的化学方程式：

③   ，

⑤   。

（4）有机物N能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且与有机物M互为同分异构体，请写出满足要求的所有N的结构简式   。

7、甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

  CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：   。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=   。

  甲图

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

乙图

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍  B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：__________。

8、回答下列问题:

(1)取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为___________。

(2)取少量(1)中的溶液于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得胶体。区分溶液和胶体的方法是___________。(填选项)

A．丁达尔效应 B．过滤 C．加入盐酸

9、金属及非金属在高中化学中占有重要地位。

(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 ______(填字母)。

A．直接滴加溶液

B．先通入足量氯气，再滴入溶液

C．先滴入溶液，再通入氯气

D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液

(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ______(用化学方程式表示)。

(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____ ，说明起漂白性的物质是 _____(填化学式)。

(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。

①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。

②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。

③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 ________。

10、写出电离方程式

NaHCO3---------------------------H2SO4--------------------------------

Ba(OH)2     KHSO4 --------------------------------

11、填空。

(1)一定温度下，在1 L密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示

①写出该反应的化学方程式：_______

②在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是_______(填“t1”“t2”或“t3”)。

③平衡时X的体积分数为：_______

(2)一定温度下，将一定量的和充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

A.容器内的压强不变                                        B.容器内气体的密度不变

C.                    D.的质量分数不再改变

E.相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键形成

②若起始时向容器中充入的和的，10 min时测得容器内的浓度为。10 min内用表示的反应速率为_______；此时的转化率为_______。

12、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A 是制取 CO2 的装置，可选用的试剂_____(填序号)

①碳酸钙固体与稀硫酸 ②碳酸钠固体与稀盐酸   ③碳酸氢钠固体与氢氧化钠溶液

写出对应的离子方程式_________________。

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____。

(4)用_____检验 F 中收集到的气体，现象是_____。

13、SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：

（1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。

（2）图中△H=______________；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

14、化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：

回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：

(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________(填化学式)。

(2)所得气体产物属于_________(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式______。

(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：___________。

(4)系列操作包括：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)绿矾保存不当容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中加水溶解，向溶液中加入___________溶液(填化学式)，发现___________(填现象)，则绿矾已经变质。

15、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

请回答下列问题。

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。

（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。

（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为___。

（4）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是___。