2025-2026学年山东青岛初一(上)期末试卷化学

1、下列过程涉及氧化还原反应的是

A．用制备纳米级

B．以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备小苏打

C．高铁酸钾用作新型水处理剂

D．用溶液除去铜制品表面的铜绿

2、液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：

在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是(　　)

A. 乙烷、丙烷和丁烷   B. 乙烷和丙烷

C. 只有乙烷   D. 戊烷和己烷

3、L­多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合征的治疗，其结构如下：

该分子中含有的官能团有(　 　)

A．羟基、醛基、苯环、氨基、羧基

B．羟基、苯环、氨基、羧基

C．羟基、碳碳双键、氨基、羧基

D．羟基、氨基、羧基

4、在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在

A．碘化钾

B．碘单质

C．碘酸钾

D．以上都不正确

5、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同

B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷

C.某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 K+

D.0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴人 KSCN溶液，溶液变红

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是

A. 原子半径：X>Y>Z>W

B. 单质沸点：W>Y>Z

C. 简单氢化物的还原性：Y>Z>W

D. W、X、Z的离子均能促进水的电离

7、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．使甲基橙变红色的溶液：、、、

C．无色溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

8、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示，下列有关叙述错误的是( )

A.操作①在坩埚中进行

B.操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

C.每消耗1molH2O2转移电子数为2NA

D.溶剂X可选用酒精或苯

9、将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是

A.a极为正极

B.外电路电子移动方向为b到a

C.b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D.当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子

10、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）

A.图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.在③开关闭合的情况下，四个装置的铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②

C.图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小

D.图②和④的装置中Fe电极均被保护

11、下列属于水解反应的离子方程式且书写下确的是

A．

B．

C．

D．

12、成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是

A. 铁杵成针   B. 死灰复燃   C. 木己成舟   D. 积土成山

13、下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是

A．KHCO3溶液→KHCO3

B．FeCl2溶液→FeO

C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2

D．Na2SO3溶液→Na2SO4

14、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：          

反应Ⅲ：          

以和为原料气，通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，乙醇转化率、、、选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量，可以为重整反应提供热量

B．其他条件不变，升高温度乙醇的平衡转化率增大

C．300～450℃时，随温度升高，的产率增大

D．增加原料气中水的比例，可以增大的选择性

16、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A．当K闭合后，B装置在电路中做电源

B．当K闭合后，C装置中银片质量增加

C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④

D．当K闭合后，保持温度不变，A、B装置pH均变大，D装置中CuCl2溶液的浓度保持不变

17、下列说法正确的是

A.纯水的pH不一定等于7

B.原电池的两极中较活泼的金属一定为负极

C.硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强

D.若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大

18、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOH

B．(NH4)2SO4

C．Na2O

D．CH3COONa

19、下列反应中，可用离子方程式来表示的是

A．盐酸和氨水的反应

B．硫酸氢钠和氢氧化钠反应

C．氢氧化铜和硫酸的反应

D．醋酸和氢氧化钠反应

20、25 ℃将0.1 mol·L－1的HCl和0.06 mol·L－1 Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合液的pH是

A. 1.7   B. 12.3   C. 12   D. 2

21、研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．高硅铸铁电极发生氧化反应

B．OH-向高硅铸铁电极移动

C．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

D．电子的移动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

22、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化

B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性

C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

D．热的W溶液可用于去除油污

23、下图为一定条件下有关反应A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0的图像。其中图甲表示起始A(g)、B(g)的物质的量一定，不同温度时，A的平衡转化率随容器压强的变化。图乙表示温度、容器体积和起始A(g)的物质的量一定，改变起始充入B(g)的物质的量，所得反应物的平衡转化率随充入B(g)的物质的量的变化。下列依据图像所得结论正确的是

A.T1＞T2

B.x＝1

C.图乙中曲线Ⅰ表示的反应物是A(g)

D.M点时起始A(g)、B(g)的物质的量之比为1∶1

24、在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A.c（H＋）和c（OH-）的乘积不变

B.促进了水的电离

C.c（OH-）降低了

D.水电离出的c（H＋）增大了

25、氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

(1)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

① 将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L的密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为________。计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a.向容器中按原比例再充入原料气

b.向容器中再充入惰性气体

c.改变反应的催化剂

d.液化生成物分离出氨

③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都仅改变了一个条件，可看出t2时刻的v正 ___ v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4时改变的条件是_______； 在t2时刻的H2转化率___t5时刻(填“>”、“=”或“<”)；t8时改变的条件是_______。

(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)    ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v = ________。

②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)＝2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)＝2v正(O2)

d.容器内物质的密度保持不变

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效的催化剂

26、Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．

（1）苯乙烯的分子式为   ．

（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为 ．

Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是  

A．互为同分异构体   B．水解最终产物相同

C．纤维素是纯净物   D．均是高分子化合物

（4）乳酸分子在所含官能团有   （填名称）．

（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是   ，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是   ．

（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为   ．

27、在25℃，101kPa，1gCH4气体完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出的热量为55.6kJ，CH4燃烧热___________

28、下列3种物质：①氯化钠、②氯化钾、③碳酸氢钠的溶液中，呈碱性的是____（填序号，下同）；物质组成中含有长周期元素的是____；仅用盐酸即可鉴别出来的是_____。

29、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察图像，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H =_______(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为______。

30、咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，其结构简式如下：,请回答：

(1)咖啡酸的分子中含氧官能团名称___________。

(2)咖啡酸可以发生的反应是___________(填写序号)。

①氧化反应   ②加成反应   ③酯化反应   ④加聚反应   ⑤消去反应

(3)咖啡酸最多消耗___________

(4)写出咖啡酸在一定条件下通过加聚反应生成高聚物的结构简式___________。

(5)蜂胶的主要活性成分为，分子式为可以用咖啡酸和一种醇通过酯化反应合成该物质，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸和该醇反应生成的化学方程式___________。

31、阅读短文，回答问题。

2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功将三名航天员送入太空。

飞船的轨道舱壳体结构、座椅金属结构等使用的铝合金材料，具有高强度、高韧性、耐腐蚀以及超塑性等特点；飞船上大尺寸、多开口、薄壁(最薄处1.2mm)的推进舱承力截锥，使用的是高强度、承载力大的碳纤维复合材料；航天员舱内工作及生活用服装，采用了高科技康纶纤维材料，不仅体感舒适，还有助于航天员的身体健康。

我国自主研发、拥有知识产权的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)飞船使用的铝合金材料仅由铝元素组成。(_______)

(2)用于飞船推进舱承力截锥的碳纤维复合材料，具备强度高、承载力大的特点。(_______)

(3)航天员舱内生活用服装体感舒适，采用了高科技康纶纤维材料。(_______)

(4)我国研发的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。(_______)

32、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。

a．MnO2b． CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3

（5）W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，

N→⑥的单质的化学方程式为____________，

M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，

M中阳离子的鉴定方法 __________。

33、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式    ；

（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）；

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为   。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：   FeO42﹣+   H2O=   Fe(OH)3（胶体）+  O2↑+

完成并配平上述反应的离子方程式。

34、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。

③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。

④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。

⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______。

（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

35、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能，可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、等。回答下面问题：

(1)元素在周期表中的位置为_______，基态原子的电子排布式为_______。

(2)基态P原子成单电子数是_______，位于元素周期表的_______区。

(3)元素、C、O的电负性从大到小的顺序为_______，31号元素镓与处于同一主族，P、S、的第一电离能从大到小的顺序为_______。

(4)与液态时常作反应溶剂，中P原子的杂化类型是_______，分子空间结构是_______，的空间结构为：   ，是_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)足球烯()的结构如图1所示：

                 图1

足球烯()属于_______(填晶体类型)晶体，足球烯分子中σ键的个数为_______。

(6)铷晶胞为体心立方堆积，如图2所示，晶胞参数为，设1号原子坐标参数为，3号原子坐标参数为，铷的摩尔质量用表示。

①2号原子坐标参数为_______。

②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞密度的表达式为_______。(写出计算表达式)

36、天然气是重要的燃料和化工原料（主要成分为CH4，含少量C2H6等烃类）。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①ΔH1=___kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有___（至少写出两种方法）。

③体积为VL容器中通入1mol乙烷、1mol氢气，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K=___。

（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4→C2H6+H2。反应的速率方程为r=k×c(CH4)（其中r为反应速率，k为反应速率常数、只与温度有关）。

①设反应开始时的反应速率为r1，平衡时的反应速率r2=0.25r1，则甲烷平衡转化率为___。

②下列有关该反应说法不正确的是___。

A.增加乙烷浓度，r增大 B.升高温度，k增大

C.H2的生成速率逐渐增大   D.增加甲烷浓度，r增大

（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A为___，写出电极B上生成C2H6的电极反应式：___。

②若生成的乙烷和乙烯的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为___。