2025-2026学年浙江嘉兴高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）9.03×1023个CH4中，含__mol氢原子，__mol电子。标准状况下，该CH4所占的体积为__L。

（2）与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积（标准状况）是__L。

（3）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是__。

（4）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为__，所含分子数之比为___，所含原子数之比为__。

3、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有_______。

(2)已知与足量溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。

Ⅱ．已知离子还原性。

(4)氧化性_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。

Ⅲ．是一种酸性氧化物，类似的性质。

(6)试写出过量的与溶液反应的离子方程式：_______。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。

4、按要求完成下列问题。

(1)燃煤烟气中的SO2可用如图装置进行处理。

①M极为_____(填“负极”或“正极”)，M极发生的电极反应式为_____。

②一段时间后N极附近溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_____g。

(2)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向_____(填“负极”或“正极”)移动。

②电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_____gPb。

5、指出下列有关反应属哪个有机反应类型：

（1）乙酸与乙醇的反应，属_________反应。

（2）乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应，属_________反应。

（3）乙烯与溴水的反应，属__________反应。

6、按要求回答问题

（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应   。

（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为   。氧化产物与还原产物的物质的量的比   。

（3）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。

②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式   。

7、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：

(1)上图HCl、和HClO中，属于电解质的是_______(填化学式)。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式_______。

(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。

①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为_______。

②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目_______。

(6)高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为_______。

8、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是)给病人治疗。

(1)胃酸_______(填“是”或“不是”)电解质。

(2)HCl在水中的电离方程式为_______。

(3)用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为_______。

(4)如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，发生反应的离子方程式为_______。

9、氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。该反应中，被还原的元素是________(填元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为_________。

(2)实验室制备Cl2有三种常用方法：

a．

b．

c．

①配平反应b的方程式：___________。

②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应_____(填“a”“b”或“c”)。

(3)以MnO2为原料在加热熔融条件下可以制取K2MnO4，该反应中包含的所有物质为MnO2、K2 MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式：___________。

(4)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3，As为+3价，S为－2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

，。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As2S3，消耗O2与H2O的化学计量数之比：I______Ⅱ(填“＞”“＜”或“=”)，转移的电子数之比为_______。

10、

(1)①   ；② ；③ ；④   ；

(2)分离碘的四氯化碳溶液应选择装置   ，操作名称  

(3)分离水和汽油的混合物应选择装置   ，操作名称  

(4)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 (填序号)

11、对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。

① ② ③熔融 ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液⑥ ⑦胶体 ⑧ ⑨细铁丝 ⑩

(1)上述物质能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。

(2)请写出②与④反应的化学方程式___________。

(3)胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程___________。

(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的___________(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为___________。

12、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)实验室检验氨气的方法为_______。

(2)A装置的名称是_______，装置E的作用是_______。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，该反应的化学方程式是_______。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。

Ａ．B．C．

(4)该装置存在的主要缺陷是_______。

(5)装置F中铜片逐渐溶解发生反应的离子方程式为_______。若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的_______(填字母)使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3　　　　B．NaCl　　　　C．CuSO4　　　　　　D．H2SO4

13、（1）在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________

a．体积②＞①＞③＞④   b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。

（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。

14、氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。

(1)工业上通常采用电解饱和食盐水法制氯气，写出电解反应的离子方程式为__________。

(2)如果采用如图装置完成收集氯气，气体的进入口是______（填写字母）。

(3)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

①在甲装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为__________。

②将和的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量溶液，生成沉淀的物质的量为__________（盐酸的挥发忽略不计）。

A．大于，小于       B．等于

C．小于             D．大于

③丙装置的作用是__________。

④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

ⅰ．温度较高时氯气与消石灰反应生成而不是，试写出该副反应的化学方程式________。

ⅱ．试判断另一个副反应（用化学方程式表示）__________，为避免此副反应的发生、可将装置作何改进__________。

15、在时能产生稳定水蒸气的物质都可以作为铁与水蒸气反应的供水剂，已知铁与水蒸气的反应在左右进行。某化学兴趣小组同学采用西红柿(或洋葱)作为供水剂，设计了如图1所示的装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

回答下列问题：

(1)中铁与水蒸气反应的化学方程式是_____。

(2)中碱石灰的作用是_____。

(3)处的实验现象为_____。

(4)上述实验结束后，取出中反应后的少量固体(经检验固体中没有铁单质)继续进行如图2所示的实验：

①加入稀硫酸发生反应的离子方程式为_____；

②试剂是_____(填序号)，对应的实验现象为_____；反应的离子方程式为_____。

a．溶液　b．酸性溶液　c．酚酞

③试剂B是_________(填化学式)。