2025-2026学年黑龙江牡丹江初一(上)期末试卷化学

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 标准状况下22.4 L CCl4含有的分子数为NA

B. 1mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为3 NA

C. 1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D. 2.3g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去的电子总数为0.1NA

2、对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是

A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

3、配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．1mol配合物中键数目为6NA

C．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6

D．该配合物易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共

4、某醇被氧化后的产物为酮（C5H10O），则该醇的结构简式可能是

A. （CH3）3CCH2OH   B. （CH3CH2）2CHOH

C. CH3（CH2）3CH2OH   D. CH3CH2C（CH3）2OH

5、下列污染现象主要与二氧化硫有关的是

A. 光化学烟雾    B. 酸雨    C. 白色污染    D. 臭氧层空洞

6、下列说法正确的是(      )

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B. 相同质量的烃，完全燃烧，烃中碳的百分含量越高，消耗O2越少

C. 某气态 CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变

D .烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积

7、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(   )

A.1-溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制1-丙醇；丙烯与水反应制丙醇

B.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

C.苯酚与溴水反应制三溴苯酚；丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷

D.氯乙烷和氢氧化钠乙醇溶液加热制乙烯；乙醇和浓硫酸加热170℃制乙烯

8、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列事实与对应的方程式不符合的是

A.自然界中正常的雨水呈酸性： H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－

B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1）  kJ·mol－1

C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） 

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

10、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．具有强氧化性，可用作消毒剂

C．Na2CO3受热不分解，可用于去除油污

D．BaSO4不溶于酸和水，且不容易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂

11、短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是

A．A的最高价氧化物用于制作光导纤维

B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．C至少有两种价态的氧化物

D．D简单氢化物的VSEPR模型为四面体型

12、丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示(E表示活化能)。下列叙述不正确的是

A．1mol丙烷中有10mol共价键

B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C．CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBr　ΔH＞0

D．比较E1和E2推测生成速率：·CH2CH2CH3＞·CH(CH3)2

13、下列分子的VSEPR模型与其空间立体构型一致的是

A．

B．

C．

D．

14、如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是 (　　)

实验记录：①导线中电流方向：锌→铜②铜极上有气泡产生③锌片变薄

实验结论：④Zn为正极，Cu为负极⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动

A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.②③⑥

15、下列描述中正确的是

A．CO2为V形的极性分子

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO3的中心原子均为sp3杂化

16、羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．甲分子中有2个手性碳原子

B．常温下1 mol乙能与4 mol H2发生加成反应

C．乙在Cu作催化剂条件下可被氧化为含醛基的物质

D．丙能与甲醛发生缩聚反应

17、镁空气电池能量密度高、清洁安全。如图所示，其电极材料分别为Mg和吸附的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应式为：

B．正极反应式为

C．放电时，向正极移动

D．电流由Mg电极经外电路流向活性炭电极

18、下列属于弱电解质的是

A.酒精 B.醋酸 C.液氯 D.甲烷

19、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应

B. 互为同系物

C. 用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸

D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

20、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 KOH 溶液：Na＋、Ca2+、AlO、CO

B.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、Mg2＋、Cl－、NO

C.0.1 mol·L－1 KHSO4溶液：K＋、Cu2＋、OH－、CO

D.0.1 mol·L－1 NaClO 溶液：NH、Fe2＋、I－、S2－

21、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．X中含有的官能团有醚键和溴原子

D．化合物Y中不含有手性碳原子

22、文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。则“点L成M”不可能是

A.点铝成铜 B.点银成钠

C.点锌成钙 D.点铁成铜

23、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了 D.a＜b

24、某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．该分子式为

B．该分子中采用杂化的碳原子有3个

C．该分子存在顺反异构

D．苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有2种

25、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。

（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。

26、如图为一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）通入CH3OH一极的电极反应式为__________________________。

（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是___________，B极的电极反应式为___________________。

（3）丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______________。

（4）丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是__________________________，写出丙池的总反应方程式_________________________。

27、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3、CO等气体中

(1)由极性键构成的非极性分子有___________；

(2)与H＋可直接形成配位键的分子有___________；

(3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，

(4) CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是___________，

(5)CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫___________。

28、1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1.5mol O2，试回答：

（1）烃A的分子式是__________ 。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______________ 。

（3）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为____________________________ 。

（4）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体（包括立体异构）共有__________种。

29、晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是_____。

(2)冰、金刚石、MgO，三种晶体的熔点由高到低的顺序为_____，理由是_____。

(3)NaCl晶体与MgO晶体类型相同，NaCl晶体的晶格能_____(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_____。

(4)铜晶胞中，晶胞边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值NA，可表示为_____。

30、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ；ΔH>0

(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______(填序号)

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是______；

(3)25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va______Vb(填“>”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式：______；

31、将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：   ．

（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：   ．

（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）   ，该物质发生加聚反应的化学方程式为：   ．

（4）彼此互为同系物的是（填序号）：   ．

（5）甲苯的一氯取代产物的有   种．

32、现有以下浓度均为0.1mol·L-1的溶液：①KNO3溶液②CH3COONa溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液⑤氨水⑥CH3COOH溶液⑦盐酸⑧NaHCO3溶液⑨NaHC2O4溶液；已知常温下相关电离平衡常数如表：

回答下列有关小题：

(1)写出NaHCO3的电离方程式___；列出NH的水解平衡常数表达式Kh(NH)=___，计算常温下Kh(NH)=___。

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序为___。

(3)常温下：若将④和⑥混合，并使混合后溶液pH=7，则所需体积V④___V⑥(填“＞”“＜”或“=”)；若将④和⑦混合，并使混合后溶液pH=12，则V④:V⑦=__；将④和⑦等体积混合得w溶液，⑤和⑥等体积混合得Z溶液，混合后溶液pH值W___Z(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；

(4)⑧和⑨混合如果能反应，写出离子反应方程式___，如果不能反应，则该小题不填。

33、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH = a kJ mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g）   ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g）   ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

则a =   kJ mol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =   ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO的平衡转化率为   。

② 下列说法正确的是   （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中，能保护铁的是   （填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是   （填名称）。

34、依据题意，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为______________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

(4)燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______________。

(5)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________。

(6)已知4.4 g CO2气体与足量H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，其热化学方程式为：_____________________________________。

(7)已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　ΔH1＝＋1344.1 kJ· mol－1

2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1169.2 kJ· mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为_________________________。

35、众所周知，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO＋2CON2＋2CO2。实验室模拟上述反应，已知t ℃时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO和1 mol CO气体，经10 min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题：

(1)这段时间内用CO表示的化学反应速率为________。

(2)该反应平衡常数为________(保留两位有效数字)。

(3)平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol CO和0.4 mol CO2，平衡将____________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由是___________________________________。

(4)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。

(5)维持条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol NO和0.1 mol CO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

36、氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一，现有以下5种治理氮氧化物的方法。回答下列问题：

(1)还原法。研究发现还原的反应历程如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

A.能降低总反应的活化能，提高反应速率

B.总反应为

C.该反应历程中形成了非极性键和极性键

(2)还原法。已知有关反应如下：

A：

B：

C：和反应的能量变化如图所示。

则_______。

(3)甲烷还原法。一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，发生反应：。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

达到平衡时，的转化率为_______。若起始时加入和，则在该温度下的压强平衡常数_______(以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。

(4)电解氧化吸收法。电解的溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图。当电流强度为时，电解产物氧化吸收的主要反应的离子方程式为_______(最终转化为)。

(5)碱液吸收法。

①将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近1∶1。若，则会导致_______。

②将用氢氧化钠溶液脱硝得到的、混合液和溶液分别加到如图所示的电解槽中A室和B室进行电解。若A室生成，B室溶液质量减少，则A室中参加反应的和的物质的量之比为_______。