2025-2026学年山东东营初一(上)期末试卷化学

1、灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器为（ ）

①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳

A.①④⑤ B.②⑤⑥⑧ C.②③⑥⑧ D.⑤⑥⑦

2、1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

下列说法不正确的是

A．产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

B．过程②中有O—H键发生断裂

C．过程③④中均有C—C键发生断裂

D．该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

3、25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是

A.溶液中浓度减小、浓度增大 B.溶度积常数不变

C.的溶解度不变 D.沉淀溶解平衡向左移动

4、下列叙述正确的是（ ）

A. 金刚石和石墨是同种物质

B. C60和 CO2均是碳元素的化合物

C. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

D. 农村常用草木灰和碳酸氢铵一起施用来增加肥效

5、“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这结论的理论是

A. 构造原理   B. 泡利不相容原理

C. 洪特规则   D. 能量最低原理

6、将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、用Xn-表示，不考虑的水解)，下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2SeO3)≈1×10-10

B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C．逐滴加AgNO3溶液时，先产生Ag2SeO3沉淀

D．Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)⇌2AgBr(s)+(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

7、将漫射的日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)的装置上(如图)。现列出如下现象，其中正确的描述是

①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁上有油状物生成

A．只有①

B．①④和⑤

C．①⑤

D．②和⑤

8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．放电时阳极反应为： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时的正极在充电时应接电源正极

9、由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用pH一样定义规定pD= -lg{c(D+)}，下列关于pD的叙述，正确的是（ ）

A. D2O呈中性，pD=7

B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，pD=12

C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液，pD=2

D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1

10、“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固列关于“诺龙”的说法中不正确的是

A．分子式是

B．该分子中含有4种官能团

C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应

11、下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是

A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

B. 光照射甲烷与氯气的混合气体

C. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D. 苯与液溴混合后撒入铁粉

12、关于化合物 ，下列说法正确的是

A．分子中至少有7个碳原子共直线

B．与酸或碱溶液反应都可生成盐

C．分子中含有1个手性碳原子

D．不能使酸性稀溶液褪色

13、我国科学家在国际上首次不依赖植物光合作用，以CO2、H2为原料，成功合成出淀粉。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。相关成果于2021年9月24日发表在国际顶级期刊《科学》杂志上。下列有关说法错误的是

A．合成过程中肯定涉及到氧化还原反应

B．可用碘染色来观察淀粉的产生

C．人工合成的淀粉溶液无法产生丁达尔效应

D．该技术在应对气候变化上有重大意义

14、下列有机物的命名正确的是

A．     2—乙基丙烷

B．CH3CH2CH2OH     3—丙醇

C．    间二甲苯

D．     2—甲基—1—丙烯

15、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

A. 石油的产量    B. 乙烯的产量

C. 硫酸的产量    D. 合成纤维的产量

16、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液.放电时两个电极反应分别为∶，，下列说法不正确的是(   )

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应

C.在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

D.溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动

17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，对该反应的叙述错误的是(   )

A.属于置换反应 B.属于氧化还原反应 C.Al做还原剂 D.Fe2O3被氧化

19、关于有机物X（）下列说法不正确的是（   ）

A.X中不可能所有原子共平面 B.X中最多4个碳原子共线

C.1molX被加成时最多消耗8molH2 D.X可发生消去反应，且能得到两种有机产物

20、反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，ΔH =Q ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若升温，平衡正移

B．化学方程式中m+n ＜ e+f

C．到平衡后，加入催化剂该反应ΔH减小

D．达到平衡后，充入一定量C，平衡常数不变

21、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

C．的二氯代物有10种(不考虑立体异构)

D．菲的结构简式为它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

22、时向二元弱酸的溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积始终为。测得溶液中的分布分数与溶液的关系如图所示。[例：的分布分数]，下列说法正确的是

A．曲线1是的变化曲线

B．的电离常数

C．由2.7到4.2的变化中水的电离程度一直增大

D．在b点，

23、如图所示的有机物是人工合成的低毒、高效、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。以下对该化合物的叙述中正确的是

A．分子式为

B．含氧官能团有醚键和酯基

C．不能发生取代反应

D．能发生加成反应

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2NA

B．5.6g由丙烯和环丁烷组成的混合物中，所含的原子总数为1.2NA

C．室温下，7.2 g新戊烷分子中，所含C-C键的总数为0.4NA

D．一定条件下，物质的量均为1 mol 的乙酸与乙醇充分反应后，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA

25、电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：

(1)图1为___(填“原电池”或“电解池”)装置，电池工作时，右侧电极室的SO___(填“能”或“不能”)移向左侧电极室。

(2)图2为燃料电池，A极为电池的____(填“正极”或“负极”)，b通入的是____(填“燃料”或“空气”)，若以乙醇为燃料电池，写出负极的电极反应式：____。

(3)图3中外电路中的电流方向为由____(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。

A.氨水      B.稀盐酸     C.蔗糖溶液

(4)图4易发生___(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用___的电化学方法进行保护。

26、金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。

（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常招于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有_______个，Cr3+的价电子排布式为________。

（2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为_________。

（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有_____个，距离每个As原子最近的As原子有_______个。

（4）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为______；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 _____g.cm-3 (用含a和NA的式子表示)

27、从A.甲醛    B.葡萄糖   C.乙醇    D.油脂等四种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1)工业上制备肥皂的主要原料是________________；

(2)家居装修材料中散发出的有毒物质是_______________；

(3)常用做燃料和医药上消毒剂的是____________；

(4)糖尿病人通常是指病人的尿液中___________的含量高；

(5)可直接进入血液补充能量的是__________

28、按要求回答下列问题：

(1)有机物 X 的分子式为C4H8O2，其红外光谱如图所示：

则该有机物可能的结构为________(填字母 )

A.CH3COOCH2CH3  B.CH3CH2COOCH3  C.HCOOCH2CH2CH3  D.(CH3)2CHCOOH

(2)有机物Y 的结构可能有和两种，要对其结构进行物理方法鉴定用_______。有机物Y 若为，则红外光谱中应该有_______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有_______个峰。

(3)有机物 z 的结构简式为，

①1mol Z 最多能消耗_______mol NaOH。

②Z 的同分异构体中属于芳香酸的有_______种，写出上述同分异构体结构中只含一个支链的结构简式_______。

(4)有机物 E 的结构简式为，可用系统命名法将它命名为_______。

29、磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2，同时还有SiO2等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。

回答下列问题：

(1)金属铁可导电、导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用______“理论”解释。

(2)SiO2硬而脆，其原因是______。

(3)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为______。

(4)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是______ (填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2，其原因为______。

(5)PO的空间构型为______，酸性条件下，PO可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有______种空间运动状态不同的电子。

30、烯烃产生顺反异构的条件是烯烃分子中每个双键碳原子连接了两个_______(填“相同”或“不同”)的原子或原子团。

31、下面所列物质中，属于强电解质的是___(填序号，下同)，属于弱电解质的是___，属于非电解质的是___。

①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

32、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填字母)。

A．稀硫酸　　B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________________________________。

33、用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

I.准备标准溶液

a.准确称取基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀。

c.加入溶液作指示剂。

d.用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：

f.数据处理。回答下列问题：

(1)b和e两步操作是否可以颠倒______(填“是”或“否”)，说明理由______。

(2)所消耗的标准溶液平均体积为______mL，测得=______ 。

(3)判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果______。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______。

34、常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为___________

（已知：lg2 = 0.3）

35、自然界中存在大量的金属元素，对工农业生产有重要的价值。

(1)NaF的熔点是995℃，而SiF4的熔点为-90.2℃，试分析原因_______。

(2)Li2O是离子晶体，如图可知Li原子的第一电离能为_______kJ/mol，O=O键的键能为_______kJ/mol。

(3)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb=_______。

③设X的最简式的摩尔质量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出算式)。

36、已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

(1)X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是_______(填字母对应的元素符号)。

(2)已知元素Z的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐，则酸H3ZO2的结构式为_______(元素Z用对应的元素符号书写)。

(3)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_______；

(4)元素W的含氧酸根离子(WO)的空间构型为_______，与之互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。

(5)对于基态Q原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d94s2

B．排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远

C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

D．电子先排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高

(6)配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为_______。