2025-2026学年宁夏银川初一(上)期末试卷化学

1、下列实验能成功的是

A．用钠除去苯中混有的乙醇

B．将苯、铁屑、溴水混合反应制溴苯

C．甲烷与发生取代反应制纯净的

D．用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸

2、科研工作者利用生物无水乙醇脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如表所示，下列说法正确的是

A．升高温度反应I的速率加快，反应II的速率减慢

B．反应I的△H＞0

C．由信息可知相同条件下反应I比反应II更易发生

D．500K时，C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的平衡常数为5.6

3、下列说法正确的是

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素

D．稀有气体在ds区

4、氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是(横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性)( )

A. A   B. B   C. C   D. D

5、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K=，有关该平衡体系的说法正确的是(   )

A.升高温度，平衡常数K不一定增大

B.增大 A 浓度，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，C 体积分数增加

D.升高温度，若 B 的百分含量减少，则正反应是吸热反应

6、下列说法正确的是（ ）

A.《易经》记载“泽中有火，上火下泽”，“泽中有火”是对CO在湖泊池沼水面上起火现象的描述

B.煤中含有的甲苯等物质可通过分馏得到

C.植物油中含有碳碳双键，能使溴水褪色

D.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．能与Al反应产生的溶液中：、、、

C．澄清透明的溶液中：、、、

D．的溶液中，、、、

8、已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A. 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动

B. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C. 增加X的物质的量，X的转化率增大

D. 增加X的物质的量，Y的转化率增大

9、下列解释事实的有关方程式正确的是（ ）

A. 工业上制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. “84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO

10、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应

11、下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是

A．氢氧化钠的电子式：

B．乙酸的结构式：

C．甲烷分子的空间填充模型：

D．硫离子的结构示意图：

12、下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

B．灼热的炭与CO2的反应

C．钠与水的反应

D．生石灰与水的反应

13、下列关于乙烯的描述错误的是

A．所有原子都在同一直线上

B．乙烯能使溴水褪色

C．乙烯可作为制备乙醇的原料

D．乙烯属于不饱和烃

14、下列叙述中正确的是

A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断增大

B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ∆H＞0， ∆S＜0

D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

15、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是

A．

B．

C．

D．

16、下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO+Cl-+2H+

B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH＋OH-=NH3·H2O

C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4I-＋O2＋4H+=2I2＋2H2O

17、化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法正确的是

A.用纯碱和用洗洁精都能洗涤玻璃仪器表面的油污，二者去污原理相同

B.温室大棚中使用的“吊挂式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D.马口铁（又名镀锡铁）表面镀层破损后仍有较好的抗腐蚀性

18、我国科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()需经历三步反应，如图。下列说法不正确的是

A．反应①中催化剂的作用是使O-H键活化，易断裂

B．可有效提高反应物的平衡转化率

C．合成的总反应为

D．在碱性条件下完全水解，消耗

19、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是

A. SiO2可用于制造光导纤维   B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的   D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

20、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法不正确的是

A．Y、X两元素形成的化合物属于离子化合物

B．Z的含氧酸均为强酸

C．非金属性：X＜Z

D．原子半径：Y＞Z＞X

21、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(  )

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-

B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO-)<c(CN-)

22、下列说法正确的是(   )

A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷

D.与都是α-氨基酸且互为同系物

23、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如图所示。

下列说法错误的是

A．1molX最多能与2molBr2发生加成反应

B．等物质的最的Z分别与Na和NaHCO3怡好反应时，消耗Na和NaHCO3的物质的最之比为6:1

C．1molZ最多能与7molNaOH发生反应

D．一定条件下，Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应

24、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

25、根据题意回答问题：

（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)   盐酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸   盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

③使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸       盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。

（2）下图是电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线），将对应的图像字母填写在下列横线上。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量     。

②醋酸溶液中滴入氨水至过量   。

③澄清石灰水中通入CO2至过量     。

（3）已知下表中的电离平衡常数，回答问题

① HSO的电离平衡常数表达式为：   。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为   。

26、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：

1.如让你测定河水样的酸碱度，可选用 ______

A. 石蕊试液    B. 酚酞试液    C. pH试纸    D. 碳酸钠溶液

2.材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指_______

A. 单质    B. 元素    C.离子    D. 分子

3.经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3) ___________

A. I类    B. Ⅲ类    C. Ⅳ类    D. V类

27、已知环戊烯结构简式为可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于  

A．环烃   B．不饱和烃   C．烷烃   D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为   ；

（3）降冰片烯不具有的性质  

A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体

（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式   ；

（5）实验室制取乙炔的化学方程式：   ．

28、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

(1)阳极的电极反应式为_______。

(2)阴极产生的气体为_______。

(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a% _______b%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：_______。

(5)能循环利用的物质是_______。

29、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。 

（2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。

①燃烧时只发生氧化反应   ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源   ④燃烧时放出大量的热

A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④

（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：

CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ___________________________________________________________。

30、NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，把能发生水解反应的盐写出来并写出其对应的水解反应的离子方程式___________（盐）；__________________________________（写离子方程式）____________（盐）；____________________________________（写离子方程式）____________（盐）；____________________________________（写离子方程式）___________（盐）；_____________________________________（写离子方程式）_________（盐）；_______________________________________（写离子方程式）

31、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.

I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为     ；

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为   。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是   ；

(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；

(3)电解质溶液中的H+向   极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。

32、如何除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出最佳的离子方程式：

(1)NaHCO3溶液（Na2CO3）：______；

(2)FeCl2溶液(FeCl3)：______；

(3)单质Mg粉(Al)：______。

33、实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如图所示。完成下列填空：

（1）仪器A的名称是______________。

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________________________________ 。

（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是：__________。

（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过____________（选填编号）。

a．酸性KMnO4溶液   b．CCl4   c．NaOH溶液

（5）乙炔属于_______________（填“饱和烃”或“不饱和烃）。

34、（1）已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1= -110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH为___。

（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4。

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -890.3 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3= -285.8 kJ·mol-1

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH4=___。

35、某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O，其流程图如下：

金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的如下表：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 ___________。

(2)“酸浸”所使用的酸为___________。

(3)“净化除杂”时需加入H2O2溶液，写出反应的离子方程式___________，然后调节pH使溶液中的铁元素完全沉淀而不影响镍元素的pH范围为___________。

(4)“操作A”为___________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

(5)已知：NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________。

36、Ⅰ.热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，写出SiH4燃烧热的热化学方程式是___。

Ⅱ.可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：

(3)写出该反应平衡常数的表达式___。

(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___；充入氦气，混合气体的密度___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)CH4—CO2催化重整反应为CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为____mol2·L—2。

(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，其判断理由是___。