2025-2026学年黑龙江黑河初一(上)期末试卷化学

1、下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：C2H4

B．N2的电子式：N⋮⋮N

C．S2-的结构示意图：

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：

2、有一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以进行废水处理，还能获得电能。下列装置处理含的废水。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应

B．通过隔膜II进入右室

C．负极反应为

D．若处理含有29.5g的废水，模拟海水理论上可除NaCl 234g

3、用如图所示装置处理含NO的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法不正确的是

A．电解池一侧生成5.6gN2，另一侧溶液质量减少16g

B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液pH增大

D．电源正极为A，电解过程中有气体放出

4、下列关于有机物性质的说法正确的是(　　)。

A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应

5、下列物质中，酸性最强的是(　　)

A．乙醇

B．碳酸

C．苯酚

D．乙酸

6、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是

A.该反应的平衡常数表达式K=

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

7、下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列说法正确的是( )

A. 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L−1盐酸、③ 0.1 mol·L−1氯化镁溶液、④ 0.1 mol·L−1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

D. 用0.200 0 mol·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L−1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

9、下列说法正确的是

A. 氯水能导电,所以氯气是电解质

B. 碳酸钡不溶于水,所以它是非电解质

C. 固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D. 胆矾虽不能导电,但它属于电解质

10、将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是

A.CO B.CH4

C.H2 D.H2S

11、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A． B．   C． D．

12、下列有机物的分离提纯方法正确的是

A．除去乙醇中的水：加入少量金属钠

B．除去苯中的溴苯：采用分液法

C．除去甲烷中的乙烯：通入氢氧化钠溶液

D．提纯苯甲酸：利用重结晶法

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数的为NA

B.室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

C.1molC30H62分子中含有共价键的数目为92 NA

D.1mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2NA个氯化氢分子

14、在2L密闭容器中，一定条件下，足量碳与1molCO2发生反应：，反应2min后测得CO的物质的量为0.4mol。下列计算结果正确的是

A．2min末CO的反应速率为0.1

B．2min内C的反应速率为0.1

C．2min末CO2的浓度为0.3

D．2min内CO2的转化率为40%

15、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确的是

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＜b＋c

B．扩大容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小

16、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及物理变化和化学变化过程

B．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂化得到的丙烯经加聚反应制得

C．据国务院4月26日发布会知，输入性奥密克戎变异株XBB.1.16传播性更强，其成分含有蛋白质

D．氯乙烷可谓运动场上的“及时雨”，具有冷冻麻醉的作用，可快速镇痛

17、下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、叠氮酸(HN3)和亚硝酸(HNO2)都是弱酸，291 K时，其电离平衡常数分别为K(HN3)＝1.9×10-5、K(HNO2)＝4.6×10-4，现有pH与体积均相等的叠氮酸、亚硝酸溶液分别与0.5 mol·L-1的NaOH溶液发生反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的休积分别为V1、V2，则V1、V2的关系是(  )

A.V1>V2 B.V1< V2 C.V1＝V2 D.不能确定

19、将0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（  ）

A．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

B．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

20、乙烯酮(CH2===C===O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应：，它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是(  )

A．与NH3加成生成

B．与H2O加成生成

C．与CH3OH加成生成

D．与CH3COOH加成生成

21、以NaCl、CO2、NH3为原料发生反应，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．将NaHCO3加热分解可得纯碱

B．常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

C．采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO3

D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L

22、最近一个科学研究小组创造了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是

A．电源的b极为正极

B．在能量转换过程中，固体电解质中的H+由阴极向阳极移动

C．阴极的电极反应式为OX+4H++4e-=GC+H2O

D．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量NaCl

23、在恒容密闭容器中充入与发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．Q点时，反应达到平衡状态

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

24、PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．晶胞体心上微粒为PCl4

B．该晶体为离子晶体

C．晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体

D．晶体中所有原子均满足8电子稳定结构

25、核磁共振氢谱是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在谱图中出现同一种信号峰：如 (CH3)2CHCH2CH3在谱图中有四种信号峰。请填写下列空白：

（1）化学式为C3H6O2的物质在核磁共振氢谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：第一种：____________，第二种_____________（各写一个）

（2）测定CH3CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰有6种由此可推断该有机物可能的结构简式为：_____________________。

26、各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有_____个。

(4)金刚石和C60晶体都是碳元素形成的单质，120gC60晶体中含π键数目为_____。

27、有机物A 分子中不含有碳碳双键，它的分子式是 C3H6O3

（1）若 9gA 跟足量金属钠反应，在标准状况下可收集到 2.24L 氢气，A 分子中官能团有两种组合情况，分别是__________或__________(填入官能团的名称和数目）

（2）若 0.1molA 跟 3.2g 甲醇完全反应，生成 0.1mol 酯和 1.8g 水，A 的结构简式可能是__________或__________。

（3）若在一定条件下 A 可氧化成 B，B 与新制氢氧化铜共热时，有红色沉淀生成。A 既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，A 的结构简式是__________。B 与新制氢氧化铜反应的化学方程式是______________________________。

28、Y()是由中草药五倍子制备而成。

(1)Y属于____(填“无机物”或“有机物”)。

(2)Y中含氧官能团有_____和____(均填名称)。

(3)Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为____________。

29、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____。

(2)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____。

②甲醛分子的空间构型是____；1mol甲醛分子中σ键的数目为____。

(3)ClO互为等电子体的分子或离子为___。

(4)1molCH2=CH—CH2OH含___molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为____。

30、有机物的结构可用“键线式”简化表示，如有机物X的键线式如右图所示。

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：_________。

（2）Y与乙烯在一定条件下发生加聚反应，写出反应的化学方程式：______________________________________________。

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

31、化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

(1)A的分子式为：_______；

(2)A的结构简式为：_______；

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸：_______；

②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：_______。

32、按要求填空

(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。

(2)25℃时，将pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___性(填“酸”“中”或“碱”)。

(3)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH 中，其中 c(CH3COO-)由大到小的顺序是___；

(4) 常温下，pH=11 的 CH3COONa 溶液，其中水电离出来的 c(OH-)=___，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出来的 c(H+)=___。

33、某化学小组以乙醇和苯甲酸( )为原料，制取苯甲酸乙酯。所用实验装置和反应物、生成物的物理性质如下：

Ⅰ．苯甲酸乙酯的制备

在装置A中加入6.0mL乙醇和12.2g苯甲酸，再加3-4滴浓硫酸，混合均匀，投入沸石。如图所示安装分水器、温度计及回流冷凝管，并在分水器中预先加水至略低于支管口，加热回流50min左右，不断放出分水器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成。

Ⅱ．苯甲酸乙酯的精制

装置A中反应物冷却至室温，然后倒入分液漏斗中，充分振荡，静置分层后分去水层；有机层先用25mL饱和碳酸钠水溶液洗涤，再用水洗涤两次，分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，再加入无水硫酸镁干燥，过滤，将滤液减压蒸馏，收集馏分(苯甲酸乙酯)，获得目标产物的质量为10.0g。

回答下列问题：

(1)装置A的名称为___________。

(2)步骤Ⅰ中浓硫酸的作用是___________。

(3)反应中利用了分水器，其作用是___________。

(4)步骤Ⅰ中判断反应基本完成的标志是___________。

(5)步骤Ⅱ中有机层用25mL饱和溶液洗涤，该操作的目的是___________。

(6)在蒸馏过程中，减压蒸馏得到的产品纯度和产率均比常压蒸馏的高，分析原因___________。

(7)该制备反应苯甲酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。

34、25℃时，向的溶液中加入的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25℃时，。请回答下列问题：

(1)混合后溶液的pH=_______。

(2)混合后溶液中_______mol/L(写出计算过程)。

35、碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一、

已知：I.；

II.

III.。

回答下列问题：

(1)_______

(2)700℃时，将1 mol CO(g)、、混合后，充入容积为20 L的刚性密闭容器中(容器容积不变)，在适当催化剂条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ.10 min末达到平衡时测得和的体积分数分别为20%、10%。

①0~10min内，反应Ⅰ的平均反应速率_______。

②反应Ⅲ的平衡常数K=_______。

③在750℃重复实验，容器内的平衡压强_______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为_______。

(3)中科院化学所研究了反应Ⅱ的反应历程，如图所示：

①反应历程中，能降低反应活化能的物质有_______(填化学式)；中间产物有_______种。

②第4步反应的化学方程式为_______。

36、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是____。

②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_________。

(2)二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K1=_______

(3)室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示

①b点所示溶液中c(Cl-)_________c(NH)

②pH=10的氨水与pH=4的氯化铵溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_______

(4)常温下，要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于10－5 mol·L－1)，应控制溶液的pH大于____。(已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l0－17)