2025-2026学年山东威海初一(上)期末试卷化学

1、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是

A．光谱利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，太阳光谱里的夫琅禾费线是原子的吸收光谱

B．质谱利用质荷比来测定分子的相对分子质量，CH3CH2OH与CH3OCH3的质谱图完全相同

C．红外光谱获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分CH3CH2OH和CH3OCH3

D．X衍射图谱获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等

2、下列关于丙烯()的分子结构的说法正确的是

A．每该分子中含有键和键

B．该分子中碳原子的杂化方式为和

C．该分子所有的碳原子在同一个平面上

D．该分子中碳原子的核外电子轨道式为

3、下列离子方程式正确的是( )

A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH−===Fe(OH)3↓

B. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+===2Fe2+

C. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−

4、氯碱工业中用隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法错误的是（   ）

A.Na+从右边电解室通过交换膜进入左边电解室

B.阴极可以得到浓度较高的烧碱溶液

C.电解槽的阳极用金属钛网制成，阴极用钢网制成

D.电解槽阳极室的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

5、在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H＜0，则下列说法正确的是(　　)

A.平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动

B.平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大

C.平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大

D.升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小

6、一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度减小

B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变

C．c(Ag＋)增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

7、下列反应中，水作氧化剂的是

A.NaH+H2O＝NaOH+H2↑ B.H2+CuO＝Cu+H2O

C.Cl2+H2OHCl+HClO D.SO3+H2O＝H2SO4

8、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N205，装置图如下，下列说法正确的是（   ）

A. 图中B装置是原电池

B. N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+

C. A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 若A装置中通入SO2的速率为2.24L・min-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mL・min-1

9、在恒温恒容条件下，进行反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)，下列不能作为该反应达到化学平衡状态的判断标志是：(   )

①v正(H2)=2v逆(HBr)

②每有1molBr—Br共价键断裂的同时，有2mol H—Br共价键形成

③混合气体的密度不随时间变化而变化

④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化

⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化

⑦混合气体总压强不随时间变化而变化

⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化。

A.②⑦ B.①②⑦ C.⑤⑥⑧ D.①②③④⑦

10、已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是

A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4

C. 在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

11、某反应A+B==C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

A. ΔH<0，ΔS>0   B. ΔH>0，ΔS>0   C. ΔH<0，ΔS<0   D. ΔH>0，ΔS<0

12、某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是

A. 反应向逆反应方向进行

B. 反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol/L

C. 若升温后，K减小，说明该反应是吸热反应

D. 反应向某方向进行一段时间后K<57.0

13、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A. 在0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. 向0.2 mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na+)＝0.1 mol•L-1]：c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH-)

14、某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是

A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同

B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体

C．使用含氟牙膏可预防龋齿

D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹

16、下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c()，且c(Mg2＋)·c()＝2.14×10－5mol2·L－2

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理水中的Mg2＋和，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

17、既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是

A．“吸收”应在较高的温度下进行

B．“吸收”所得溶液中：

C．若“吸收”所得溶液中：

D．“氧化”调节溶液约为5，主要发生反应

18、下列说法正确的是

①电子云中的一个小黑点代表一个电子

②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多

③原子轨道是指原子运行的轨道

④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

19、下列有关微粒性质的排列顺序错误的是

A.AsH3的沸点和稳定性均小于NH3

B.共价键的极性：H2O＞CO2＞NO

C.键角：H2Se＜H2S＜H2O

D.中心原子的孤对电子对数：BeCl2＜H2S＜OF2

20、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W、X、Y三种原子所形成的阴离子结构如图，Z原子的逐级电离能(I)数据(单位：kJ/mol)：，，，，……。下列说法正确的是

A．该阴离子中各原子均达到2电子或8电子的稳定结构

B．题目信息太少，无法确定X是哪一种元素

C．Z的氧化物中既有离子键又有极性共价键

D．通常情况下Z的氢化物的熔点大于Y的氢化物

21、在下列结构中，核磁共振氢谱中出现三组峰的化合物是( )

22、我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是

A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键

B．“气”的沸点高于“火”

C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形

D．每个“气”“火”分子中键数目之比为5∶4

23、某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是

A．RW﹣做配体时，R提供孤电子对

B．RZ2、WY3、RY4分子中的键角依次减小

C．第一电离能：Y＞W＞X＞R

D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W

24、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．通入CO2的体积为224mL

C．V(盐酸)=0~25mL的范围内发生的离子反应为：CO+H+=HCO

D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为2∶1

25、最重要的抗生素是___________，即___________药

26、写出下列离子方程式：

（1）Na3PO4水解的离子方程式_____________________________________

（2）H2SO3的电离方程式__________________________________________

（3）CuCl2水解的离子方程式______________________________________

（4）碳酸钡的电离方程式_______________________________

（5）醋酸铵的电离方程式_______________________________

（6）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的离子方程式_________________________________

27、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g) △H＜0，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图。请回答下列问题：

(1)0～l0 min容器内压强___(填“变大”，“不变”或“变小”)

(2)推测第l0 min引起曲线变化的反应条件可能是___；(填选项，下同)第16 min引起曲线变化的反应条件可能是___；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

(3)若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1___K2(填“＞”“=”或“＜”)。

28、高铁酸钾是一种高效多功能的非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。具有下列性质：①具有强氧化性；②可溶于水、微溶于浓KOH溶液；③在、强碱性溶液中比较稳定；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。可通过如下过程制取和测定纯度：

(1)氧化：将盛有和的混合浓溶液的烧杯置于冰水浴中，将饱和溶液分批加入烧杯中，并不断搅拌。氧化时不能将和的混合浓溶液分批加入到饱和溶液中，原因是_______。

(2)沉淀：向氧化后的溶液中加入KOH的饱和溶液，有紫红色固体析出。用砂芯漏斗过滤，在真空干燥箱中干燥。过滤得到的固体滤渣不能用乙醇洗涤的原因是_______。

(3)测定：准确称取样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用标准溶液滴定剩余的溶液，恰好完全反应时消耗标准溶液的体积为。已知测定过程中的反应有：(未配平)；(未配平)

计算样品中的质量分数____(杂质不参与化学反应，写出计算过程)。

29、下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

已知：Ⅰ． C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物。

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为       。

（2）E中链节为              。

（3）写出反应①的化学方程式              。

30、A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C原子的价电子排布式为_____________。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________。

（3）B的单质分子中存在_____________个键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_____________晶体，其硬度比金刚石_____________（填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_____________。

31、回答下列问题：

(1)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则甲的实验式(最简式)是______。

(2)①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基。

③确定甲的结构简式可能为CH3CH2CH2CH2OH、______、______、______。

32、按要求书写方程式：

（1） 84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气,请用离子方程式表明该过程： ；

（2） 酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的化学方程式：   ；

（3）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为（反应物写Fe3+）   ；

（4）已知酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 .

33、镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料得：

(1)某学生利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O产生的N2来制备Mg3N2的装置如图所示：

该装置存在缺点，其改进方法是______，需要改进的原因是______。

(2)产物中Mg3N2含量的测定。将1.25 g B中产物加入浓NaOH溶液中，加热，将产生的气体用水完全吸收，吸收液加水稀释至100 mL，取出25.00 mL稀释液，用0.2 mol·L-1盐酸进行滴定实验，平行滴定三次，消耗的盐酸体积分别为25.02 mL、24.98 mL、22.66 mL

①指示剂应选择______(填序号)。

a.酚酞溶液        b.甲基橙溶液        c.石蕊溶液

②产物中Mg3N2的含量为______%。

(3)该学生还发现Mg(OH)2在氯化铵溶液中全部溶解，为了探究其原因，他选择了氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液等试剂，并提出两种假设：

假设I：氯化铵溶液呈酸性，H++OH-=H2O，促进Mg(OH)2溶解；

假设II：NH+OH-=NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。

设计简单的实验方案探究假设II的正确性：______。

34、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56．0L（标况）混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35．0g，通过计算回答：

（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式；依据题意知混合气体的平均相对分子质量为 ，则烷烃一定为 。

（2）求混合气体中两种气体的物质的量之比

（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式

35、某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)。发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH (g) +H2O (g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1

测得H2的物质的量随时间变化如上图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)

回答下列问题：

(1)该反应在0～3min内CO2的平均反应速率是_______mol·L-1·min -1，在3～8min内CO2的平均反应速率是_______mol·L-1·min -1，通过上述数据可以发现，0～8min内CO2的平均反应速率变化趋势为_______，运用碰撞理论解释该变化趋势：_______。

(2)此温度下该反应的平衡常数K的数值为_______。到达平衡状态时，H2的转化率是_______。

(3)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线I改变的条件可能是_______，曲线Ⅱ改变的条件可能是_______。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线I对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_______。

36、已知：，该反应经历了如下反应历程：

第一步：；第二步：。

(1)下表列出了3种化学键的键能：

则_______。

(2)若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)一定温度，一定体积下，下列可以说明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。

A．一个键断裂的同时有两个键断裂

B．反应速率

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．混合气体颜色不再变化

(4)在时，往容积一定的密闭容器甲中充入和，向完全相同的容器乙中充入，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量与反应时间t的关系如图：

①，容器甲中反应速率_______。

②该温度下，反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。

③时，欲使容器乙中平衡转化率变为25%，可采取的措施为_______(填标号)。

A.减小压强       B.升高温度       C.加入       D.降低温度