2025-2026学年山东日照初一(上)期末试卷化学

1、下列物质中，可用于制作太阳能电池的是

A. Si   B. SiO2   C. H2SiO3   D. Na2SiO3

2、全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋

下列说法错误的

A. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移的物质的量为2mol

B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

3、一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的Ksp不相等

B．AgCl在c点的溶解度比b点的大

C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

4、25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：

下列叙述中不正确的是

A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

B．该温度下，Ag2S饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+ S2-(aq)

C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同

D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

5、下列化学用语的书写，正确的是( )

A. 水分子的结构式：   B. 氯原子的结构示意图：

C. 溴化钠的电子式：   D. 氮气的电子式：

6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质在光照条件下，可以跟甲烷发生化学反应的是(  )

A.氯气 B.稀盐酸 C.烧碱 D.高锰酸钾溶液

8、有机物M分子式为C5H8O2，在酸性条件下水解只生成一种产物N，则与N具有相同官能团的N的同分异构体的数目(不考虑立体异构)还有

A．11种

B．12种

C．13种

D．14种

9、打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是(　　)

A.①③⑤ B.①③④ C.①②③ D.①②④

10、下列表示正确的是

A．分子的球棍模型：

B．葡萄糖的结构简式：

C．乙酸乙酯的实验式：

D．的名称为2，4，4-三甲基戊烷

11、下列几种高分子化合物：

① ② ③ ④ ⑤

其中可能是由两种不同的单体聚合而成的是

A．①③⑤

B．③④⑤

C．②④⑤

D．②③⑤

12、下列有关化学用语正确的是

A．乙醇的分子式C2H5OH

B．乙烯的结构简式CH2CH2

C．分子式

D．苯的最简式CH

13、下列有机物易溶于水的是

A. 甲烷    B. 乙醇    C. 苯    D. 乙酸乙酯

14、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸     B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

15、下列各组物质中，属于同分异构体的是   (  )

A. A   B. B   C. C   D. D

16、下列说法正确的是

A．欲在铁片表面上镀银，则金属银应与电源负极相连，以AgNO3溶液作电解质

B．若用电解法精炼粗铜，应把粗铜与电源的正极相连，以CuSO4溶液作电解质

C．在轮船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为外加电流的阴极保护法

D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜呈弱酸性时，以析氢腐蚀为主

17、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）

A. 加少量盐酸

B. 加热

C. 加少量醋酸钠晶体

D. 加少量NaOH晶体

18、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．36 g冰中含O-H键数目为8NA

B．14 g晶体硅中含有Si-Si键数目为2NA

C．44 g干冰中含有0. 25NA个晶胞结构单元

D．12 g石墨烯中含C-C键数目为3NA

19、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．X的含氧酸盐水溶液均显碱性

C．简单氢化物的沸点：

D．X、Y、Z、W均为8电子稳定结构

20、α－AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是(　　)

A.若α－AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量不变

B.若α－AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量减少

C.阳极反应为：Ag－e－===Ag＋

D.阴极质量不断增加

21、下列物质在给定条件下同分异构体的数目错误的是

A．分子式为的有机物，能催化氧化生成醛的同分异构体有2种

B．分子式为的有机物，不能与钠反应的同分异构体有3种

C．分子式为的有机物，分子中既有羟基又含醛基的结构有4种

D．分子式为的有机物，能与溶液显色的同分异构体有9种

22、下列说法正确的是

A.0.1mol·L−1 NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B.0.1mol·L−1 NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)

C.浓度均为0.1mol·L−1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

D.0.1mol·L−1 (NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)

23、某酸性溶液中含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的

A. 溶液中离子浓度可能满足: c(Cl- )>c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-)

B. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氯水混合而成

C. 该溶液可能由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为; c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

24、下列叙述中正确的是（   ）

A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

C. 沸点：戊烷>丁烷>乙烷

D. 由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

25、中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：

(1)某学生用0.1000的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是___________。(主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000盐酸。)

(2)现用0.1000盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。

①滴定终点现象是___________；停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。

记录数据如下表：

② 根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。

a．未用标准盐酸溶液润洗滴定管            

b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(3)已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠()样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，则样品中草酸钠的质量分数为___________。

26、对照要求写出相应的化学用语

(1)写出下列有机物的结构简式或用系统命名法给有机物命名

的名称为_______

的名称为_______

2，2，3，3﹣四甲基戊烷_______

2-甲基-2-丁烯_______

(2)写出下列物质的分子式：

键线式表示的分子式_______,结构简式_______。

(3)中含有的官能团的名称为_______。

27、根据下列化合物回答问题：

(1)常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=___________。

(2)土壤的pH一般在4-9之间之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释该土壤呈碱性的主要原因___________。

(3)CH3COONa水解的离子方程式___________，CH3COONa溶液中的离子浓度大小关系：___________，电荷守恒关系：___________，物料守恒关系：___________，质子守恒关系：___________

28、Ⅰ.为了测定某有机物M的结构，设计了如下实验：

①将2.3g M完全燃烧，测得生成0.1 mol 和2.7 g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示2的核磁共振氢谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3.试回答下列问题：

(1)有机物M的分子式为_______，结构简式为_______。

Ⅱ.A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

请回答下列问题：

(2)1 mol B能与含_______mol 的溴水反应。

(3)既能使溶液显紫色又能和反应放出气体的有_______(用A.B.C.D填空)。

(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

①化合物是1，2-二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团其中两种(G和H)结构简式如下图所示，请补充另外两种。

、、_______、_______。

(5)写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______。

29、能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，随着人类社会的发展，能源种类越来越广。

（1）列举出两种新能源：______________。

（2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。

已知下列物质的燃烧热：

回答下列问题：

①表示辛烷燃烧热的热化学方程式是________________________________。

②的热值为_____________（结果保留四位有效数字）。

③上表所列燃料的热值最大的是_____________（填化学式）。

④常温常压下，使一定量的氢气和甲烷完全燃烧且二者放出的热量相等，则消耗的_____________（列出算式即可）。

30、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变   B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为   ℃。

（5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为   ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)•

31、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。 放出571.6kJ的热量表示H2燃烧的热化学方程式为___________________________。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

  H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

  CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式_____.

32、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。

(2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点： H2O_______CO2：(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在_______

(4)丙酮()分子中甲基中碳原子轨道的杂化类型是_______，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

(5)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(6)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

33、学习酸碱中和滴定后，班级男同学学以致用，到超市买一瓶白醋来测定白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ．实验步骤：

(1)配制100 mL待测白醋溶液：用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

(2)读取盛装0.1000 mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。

(3)滴定：当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论

(4)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V==15.24 mL，指出他的计算的不合理之处：________。

选取正确数据，可得市售白醋总酸量=____g/100 mL。

(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．

A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗

B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E. 滴定终点读数时俯视读数

(6)班级的女同学也不示弱，买来生理盐水测其中Cl-的含量。准确量取待测液并用AgNO3标准溶液滴定，根据信息回答下面二个问题：

已知几种难溶物的溶度积如下表所示，该实验宜选择_________作指示剂(填字母)；

A．KI   B． NH4SCN C． Na2CrO4  D．K2S

 AgCl沉淀易吸附Cl-，为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是_______。

34、某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

(1)反应过程中，_____棒质量减少，当一电极质量增加2 g，另一电极减轻的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正极的电极反应为_______。

(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷守恒。

①反应过程中Cl－将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。

②当外电路中转移0.2 mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是______。

35、在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下：

①上表中T1_____T2(填“＞”或“ ＜”或“=”)，其中a、b、80%三者的大小关系是_____ (用含“＞”“＜”“=”的关系式表示)。

②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=，k为速率常数。以下说法正确的是_____ (填字母序号)。

A．升高温度，k值增大

B．T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态

C．一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小

D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。

③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡_____ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为___________。B点对应的平衡常数K=_____(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。

④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应___________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

36、氢气可作为火箭推进剂的理想清洁燃料。目前工业上广泛应用天然气重整制氢。回答下列问题：

(1)天然气工业制氢主要涉及如下反应：

主反应：

副反应：

b．

①副反应b的___________；

②某温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，初始压强为，经过达到平衡，此时体系内得压强为。忽略副反应，内的平均反应速率为___________；该温度下，反应的平衡常数___________(用气体分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③考虑副反应，研究不同入口碳烷比对氢气产率的影响如图，解释入口碳烷比大于1时，氢气产率降低的可能原因是___________。

(2)某文献报道，可在500℃电解甲烷制氢，原理如下图所示。其中熔融电解质可传导和电极为极___________(填“阴”或“阳”)，电极反应式为___________。

(3)火箭推进器中氢气燃烧的机理如下图，链式反应共4步。从键能角度分析，“链引发”是断键而不是断键的原因是___________；“链传递”分两步完成，第一步的反应方程式为___________。